元素周期律---元素周期表

1、元素周期律元素周期表【命題趨向】1 .考試大綱對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律方面的要求為：以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系； 以I A和口A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這部分內(nèi)容每 年都會(huì)有試題，可以是選擇題，也可以有關(guān)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的元素化合物推斷題。2 .考試大綱中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的內(nèi)容還有：1理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分 子。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。能用有關(guān)原理解釋一些實(shí)際問(wèn)題。2了解幾種晶體類(lèi)型離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體及其性質(zhì)，了 解各

2、類(lèi)晶體內(nèi)部微粒間的相互作用。能夠根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類(lèi)型等。3能對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)進(jìn)行三維空間想像，重視理論聯(lián)系實(shí)際、用 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋一些具體問(wèn)題。高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進(jìn)行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡(jiǎn)答題、填空題等。3.要注意，這部分內(nèi)容也屬于最重要基礎(chǔ)知識(shí)之一，可以聯(lián)系到各部分內(nèi)容中，編制 成多種不同的題型進(jìn)行考查?！局鞲芍R(shí)整合】一、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)m電子一電子排布電子式/同位素、核素不同想十 間的聯(lián)系質(zhì)子數(shù)不同電子數(shù)不同核內(nèi) 一質(zhì)子' 中子一核蛆成符號(hào)力XT相對(duì)原子質(zhì)量|根據(jù)原子; '核外電子| |排布解釋元素周期

3、律 只一條蜘律）副族排列位置祖日川艮e1斜苒&厘父巳學(xué)四aIIA 口心族位置兀素周期表位（營(yíng)多種形式）/構(gòu)原子半徑、電子撐布、離子結(jié)構(gòu)）性（原子性質(zhì)、具體物質(zhì)的性質(zhì)）化合價(jià) 得失電子 離子的性質(zhì) 氧化物 氫化物 氫氧化捌 含氧酸；根據(jù)元素; ；周期律尋 找不同元! ；素和性質(zhì): 的裝系：今相僦性（笈觀相傀、同主族相似、位置相近相覦）小遠(yuǎn)變性（同周期遞登、同主族演交、宏現(xiàn)上遞變）、元素周期律基礎(chǔ)知識(shí)e表示原子的個(gè)數(shù)；正前方 f左下角a表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；左上角b表示原子的質(zhì)量數(shù)；正上方 c表示元素的化合價(jià)；右上角 d表示粒子所帶的電荷數(shù)；右下角表示粒子的個(gè)數(shù)。能量最低原理；各層最多排電

4、子2n2；最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。，隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化:.、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化.元素周期律'、原子半徑呈周期性變化(II、元素主要化合價(jià)呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化元素周期律和元素周期表三長(zhǎng)三短不同原子分子的極元素周期表/、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；，.排列原則、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；'、把最外層電子數(shù)相同的元素個(gè)別除外排成一個(gè)縱行。、短周期一、二、三周期 j周期7個(gè)橫行"、長(zhǎng)周期四、五、六周期，周期表結(jié)構(gòu)'、不完全周期

5、第七周期'I、主族I AWA共7個(gè)族18個(gè)縱行、副族I BW B共7個(gè)Q、皿族8、9、10縱行性共用電子對(duì)是存在、零族稀有氣體同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù).：、原子半徑性質(zhì)遞變、主要化合價(jià)i、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性1“10電子”微粒微粒分子離于一核10電子NeN3-、O2-、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH三核10電子H2ONH2四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH4+2“18電子”微粒微粒分子離于一核18電子ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子F2、HClHS、O22三

6、核18電子H2s四核18電子PH3、H2O2、NH2F五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子CH3OH、N2H4其他微粒C2H6、CH3NH2N2H5，N2H62+3其他等電子數(shù)的微粒了解“2 電子”微粒：He、H > Li+、Be2+“9 電子"微粒：一F、一 OH、一 NH 2> CH3“14 電子”微粒：Si、N2、CO、C2H24質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)均相等的粒子Na+、NH4, H3O+ Cl、HS F、OH、NH2 N2、CO、C2H2三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高化合價(jià)主族元素的最低

7、負(fù)化合價(jià) =-（8-主族序數(shù)）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)'電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。.判斷的依據(jù),核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。,最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較二 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小稀有氣體除外如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.'r 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<

8、I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F> Na>Mg+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+1、 f定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用、定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵 是相同.、存在：離子化合物NaCl、NaOH、Na2O2等；離子晶體.、定義:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。、存在:共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中如:NaOH、Na2O2；化學(xué)鍵2、.共價(jià)鍵分類(lèi)分子、原子、離子晶體中。、分類(lèi)： 口構(gòu)成晶體個(gè)-極性鍵 .非極性鍵7共價(jià)化合物1vieEMBET非

9、金屬單質(zhì)金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。3、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式后兩者適用于共價(jià)鍵,定義：把分子聚集在一起的作用力，.分子間作用力范德瓦爾斯力；影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。分子間相互作用氫鍵定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、O、F與H之間NH3、H2O對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。氫鍵的形成及表小方式：F-H - F-H -F-H 代表氫鍵。OOH H H HOH H、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的

10、分子間作用力定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱(chēng)的 正負(fù)電荷中心能重合 的分子。2、H2、C12 等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性多原子分子：'含極性鍵的多原子分子假設(shè)幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)則為非極性分子如：CO2、CS2直線型、CH4、CC14正四面體型極性分子：,定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱(chēng)的正負(fù)電荷中心不能重合的。舉例J雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HC1、NO、CO等多原子分子：;含極性鍵的多原子分子假設(shè)幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)則為極性分子 如：NH3（三角錐型）、H2O折線型或 V型、H2O2四、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系的規(guī)律1只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)

11、：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如 N2、12、P4、金剛石、晶體硅2只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的化合物，如HC1、NH3、CS2等。3既有非極性鍵又有極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等4只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。5既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。6由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是：HFo7只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德瓦耳斯力的化合物，如：原子晶體SiO2、SiC等。8無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如瀛等。五、四大晶體非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如:非晶體固

12、體物質(zhì)晶體：離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體:結(jié)構(gòu)特點(diǎn)構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例：CaF2、KNO3、CsC1、NaC1、Na?O 等微?？臻g排列特點(diǎn):NaCl型晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)C1-離子，每個(gè)C同時(shí)吸引6個(gè)Na+; Na+與C1-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1: 1。CsCl型晶體：每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)C1一離子，每個(gè)C1-同時(shí) 吸引8個(gè)Cs+; Cs+與C1-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1: 1。說(shuō)明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)性質(zhì)特點(diǎn)0參見(jiàn)溶解性表138;穗古晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占、構(gòu)成微粒：分子1/4;面

13、4一函號(hào)國(guó)等吊 力堡雪中等 由R體心,結(jié)構(gòu)特點(diǎn)-、微粒之間的相互作用：分子間作用力、空間排列：CO2如右圖分子晶體:、舉例：SO2、S、CO2、C12 等性質(zhì)特點(diǎn)、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高;、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑,極性分子易溶于極性分子溶劑O,構(gòu)成微粒：原子微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵舉例：SiC、Si、SiO2、C（金即J石）等I、金剛石：最小的環(huán)為非平面 6元環(huán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心微?？臻g排列特點(diǎn)：； II原子晶體：口、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中 C換成Si,

14、Si與Si間間插O說(shuō)明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn);性質(zhì)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)£金屬晶體：性質(zhì)特點(diǎn)、一般不導(dǎo)電；、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子，自由電子；J、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列：、舉例：Cu、Au、Na等、良好的導(dǎo)電性；、良好的導(dǎo)熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：.、層內(nèi)C-一C之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力;過(guò)渡型晶體石墨：:、空間排列：如圖性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度小；能導(dǎo)電。晶體分類(lèi)與性質(zhì)比照:離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié) 構(gòu)組成 粒子陰、陽(yáng)離子分子

15、原子金屬陽(yáng)離子 和自由電子粒子間 作用離了鍵范德瓦耳斯力共價(jià)鍵金屬鍵物 理 性 質(zhì)熔沸點(diǎn)較局低很高后同后低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性一般易溶于極性 溶劑，難溶于非 極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何 溶劑難溶鈉等與水反 應(yīng)導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電；能 溶于水的其水溶 液導(dǎo)電；熔化導(dǎo) 電晶體不導(dǎo)電，溶 于水能電離的， 其水溶液可導(dǎo) 電；熔化不導(dǎo)電不良半導(dǎo)體Si良導(dǎo)體導(dǎo)電傳熱典型實(shí)例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金剛石、SiO2、 晶體硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn【典例精析】例1根據(jù)表1信息，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 表1部分短周期元素的原子

16、半徑及主要化合價(jià)兀素代號(hào)LMQRT原子半徑/ nm主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 2+ 6、一 2-2A.氫化物的沸點(diǎn)為 H2TVH2RB,單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)VQC. M與T形成的化合物具有兩性D. L2+與R2的核外電子數(shù)相等【解析】T只有2價(jià)，且原子半徑小，所以 T為O元素；R的最高正價(jià)為+ 6價(jià)，最低價(jià) 為2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為+ 2價(jià)，所以L為Mg ; M的原 子半徑介于 Mg和S之間且化合價(jià)為+ 3價(jià)，所以M為Al ;而Q的原子半徑在 Mg和O之 間且化合價(jià)為+ 2價(jià)，所以Q為Be。選項(xiàng)A中由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2> H2R； 選項(xiàng)B中由

17、于Mg的金屬性比 Al強(qiáng)，所以與 HCl反應(yīng)的速率：L>Q;選項(xiàng)C中Al和Be 的化合物具有兩性；選項(xiàng) D中Mg2+只有兩個(gè)電子層而 S2一具有三個(gè)電子層。【答案】C例2以下指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是2+2A. Be離子中的質(zhì)子和電子B . 1H原子中的中子和質(zhì)子C. NaHC端體中的陽(yáng)離子和陰離子D . BaO過(guò)氧化鋼固體中的陰離子和陽(yáng)離子解析Be2+中含有4個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子。2H原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子。NaHC端體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1。BaQ過(guò)氧化鋼固體中含有Ba2+、Q2-陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 1:1。所以答案選A。例3 1999年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：

18、在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰，以下推斷中不正確的選項(xiàng)是。A原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度B原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩爾原子晶體干冰中含4molC O鍵解析解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學(xué)沒(méi)有分析清楚這一點(diǎn)，認(rèn)為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯(cuò)解。通過(guò)“原子晶體干冰”來(lái)考測(cè)解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，所以A和C兩種說(shuō)法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說(shuō)法也是正確的。 答案應(yīng)選Bo【專(zhuān)題訓(xùn)練】1 .短周期元

19、素 X、Y、Z在周期表中的位置如下圖，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. X是活潑的非金屬B.三種元素中Y的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物的水溶液是強(qiáng)酸C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸2.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂C.由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體D.只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體3. A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為 3 ： 4。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則以下表達(dá)

20、正確的選項(xiàng)是A . A和C能形成共價(jià)化合物B.由B、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體C. E和C只能形成E2c 一種化合物D.由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無(wú)機(jī)鹽4.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物8. I A族元素的金屬性一定比HA族元素的金屬性強(qiáng)C.同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物1molNH5中含有D. NH 5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu),4Na個(gè)N-H鍵（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）5. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物 X2Y ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A . X的原子半徑一定大于

21、Y的原子半徑8 . X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 ： 19 . X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物X、Y、Z、W的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 D.10 右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<XY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Y<ZW的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)W的原子序數(shù)比Z大9A.只有B. C.11 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b; B元素原子的M電子層數(shù)為a-b, L層電子數(shù)為a+ b，則A、B兩元素 所形成的化合物的性質(zhì)可能

22、有A.能與水反應(yīng)B.能與氫氧化鈉反應(yīng)C.能與硫酸反應(yīng)D.不能與碳酸鈉反應(yīng)12 通常情況下，微粒 A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有 10個(gè)電 子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出 C和D; A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得 C和一種 白色沉淀。請(qǐng)答復(fù)：1用化學(xué)符號(hào)表示以下 4種微粒：A: ; B: ; C: ; D: 。1 2寫(xiě)出 A、B、E 三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。9 . A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為 10; A與D可形成，A 2 D、A2 D2共價(jià)化合物。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。1D位于周期表第 周期，

23、族；2E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ;與£同周期的元素中，金屬性最弱的 金屬元素名稱(chēng)是,最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 ;3C2的電子式為一 B與D通常能形成 晶體,在E2 D2中含有的化學(xué)鍵有;4由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為寫(xiě)出一種即可 ,組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為寫(xiě)出一種即可；10 . A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知 B元素在自然界中組成 化合物的種類(lèi)最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4; A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為 1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此答復(fù)：1由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫(xiě)出其中兩種常見(jiàn)化合物的

24、化學(xué)式2在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿(mǎn)足最外層 8電子結(jié)構(gòu)，則(CB)2 的電子式是 O3化合物E3c與水反應(yīng)的原理和碳化鈣與水反應(yīng)的原理相同，寫(xiě)出E3c與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。4已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子 甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 在酸性條件下，向 FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為 4 mol,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式11 .已知aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A、D同主族，A與其他元素均不同周期， B、C、E三種元素在周期表中 的位置如下圖，且BC對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： A、B形成的四原子核化合物屬于 填 極性”或 非極性” 分子，其易液化，原因是 。由A、C兩元素組成的三種10電子微粒是A、C、E形成的六原子核甲是由A、C兩元素形成的常見(jiàn)四原子核化合物，乙是由 化合物，乙的水