2021年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題附答案

1、2021年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題附答案 2021年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題附答案 可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 355 k 39 ca 40 cr 52 fe 56 cu 64 ag 108 ba 137 一、選擇題(本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分) 1下列含有共價鍵的鹽是 acacl2bh2so4cba(oh)2dna2co3 2蒸餾操作中需要用到的儀器是 abcd

2、 3下列物質屬于強電解質的是 akoh bh3po4cso3 d ch3cho 4下列物質與俗名對應的是 a純堿：nahco3b硫銨：nh4hso4 ctnt：d氯仿：ccl4 5下列表示正確的是 a甲醛的電子式 b乙烯的球棍模型 c2甲基戊烷的鍵線式 d甲酸乙酯的結構簡式 ch3cooch3 6下列說法不正確的是 a聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一溴代物有 2 種 b甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應 c瀝青來自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質 d煤的氣化產(chǎn)物中含有 co、h2 和 ch4 等 7下列說法正確的是 a14n2 和 n2 互為同位素 b間二甲苯和苯互為同系物 cfe2c 和 fe3c 互

3、為同素異形體 d乙醚和乙醇互為同分異構體 8下列說法不正確的是 a鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌 b鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火 c熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶 d工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫 9下列說法不正確的是 a某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 b通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴 c生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽 d工業(yè)制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔 10關于反應 8nh3+6no2=7n2+12h2o，下列說法正確的是 anh3 中 h 元素被氧化 c 還

4、原劑與氧化劑的物質的量之比為 34 bno2 在反應過程中失去電子 d氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為 43 11下列說法不正確的是 a用紙層析法分離 fe3+和 cu2+，將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果 b將 cocl26h2o 晶體溶于 95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉變?yōu)榉奂t色 c乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去聚合物雜質 d某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能硏磨，否則可能引起爆炸 12下列"類比'合理的是 ana 與 h2o 反應生成 naoh 和 h2，則 fe 與 h2o 反應生成 fe(oh)3

5、和 h2 bnaclo 溶液與 co2 反應生成 nahco3 和 hclo，則 naclo 溶液與so2反應生成nahso3和hclo cna3n與鹽酸反應生成nacl和nh4cl，則 mgn2 與鹽酸反應生成 mgcl2 和 nh4cl dnaoh 溶液與少量 agno3溶液反應生成 ag2o 和 nano3，則氨水與少量 agno3 溶液 反應生成 ag2o 和 nh4no3 13下列反應的方程式不正確的是 a石灰石與醋酸反應：co32-+2ch3cooh2ch3coo+co2+h2o b銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：ag(陽極)通電 ag(陰極) c銅與稀硝酸反

6、應：3cu+2no3+8h+3cu2+2no+4h2o d明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2a13+3so2+3ba2+6oh2al(oh)3+3baso414下列說法不正確的是 a甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成 4 種二肽 b乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基 d工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應生產(chǎn)人造奶油 15有關的說法不正確的是 a分子中至少有 12 個原子共平面 b完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為 1 個 c與 fecl3 溶液作用顯紫色 d與足量 naoh 溶液完全反應后生成的鈉鹽只有 1

7、種 16現(xiàn)有 4 種短周期主族元素 x、y、z 和 q，原子序數(shù)依次增大，其中 z、q 在同一周期。相關信息如下表 2021 年 1 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題與答案 下列說法正確的是 a常溫時，x 單質能與水發(fā)生劇烈反應 by 與 q 元素組成的 yq4 分子，空間構型為正四面體 cy、z、q 最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱 d第 5 周期且與 q 同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態(tài) 1725時，下列說法正確的是 anaha 溶液呈酸性，可以推測 h2a 為強酸 b可溶性正鹽 ba 溶液呈中性，可以推測 ba 為強酸強堿鹽 c0.010 moll-1、0.10 moll-

8、1 的醋酸溶液的電離度分別為 1、2，則 12 d100 ml ph=10.00 的 na2co3 溶液中水電離出 h+的物質的量為1.0105 mol 18設 n a 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 a1 moi nh4f 晶體中含有的共價鍵數(shù)目為 3n a bch4 和 c2h4 混合氣體 224l(標準狀況)完全燃燒，則消耗o2 分子數(shù)目為 0.25n a c向 100ml0.10moll-1 fecl3 溶液中加入足量 cu 粉充分反應，轉移電子數(shù)目為 0.01n a d0.1 mol ch3cooh 與足量 ch3ch2oh 充分反應生成的 ch3cooch2ch3 分子數(shù)目

9、為 0.1n a 19取 50 ml 過氧化氫水溶液，在少量 i存在下分解:2h2o2=2h2o+o2。在一定溫度 下，測得 o2 的放出量，轉換成 h2o2 濃度(c)如下表 2021 年 1 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題與答案 下列說法不正確的是 a反應 20min 時，測得 o2 體積為 224ml(標準狀況) b2040 min，消耗 h2o2 的平均速率為 0.010moll-1min-1 c 第 30 min 時的瞬時速率小于第 50 min 時的瞬時速率 d h 2o 2 分解酶或 fe 2o 3 代替 i 也可以催化 h 2o 2 分解 20已知共價鍵的鍵能與熱化學

10、方程式信息如下表： 共價鍵 hh ho 鍵能/(kjmol -1) 436 463 熱化學方程式 2h 2(g)+o 2(g)=2h 2o(g) h = 482 kjmol -1 則 2o(g)=o 2(g)的 h 為 a 428kjmol -1 b 428kjmol -1 c 498kjmol -1 d 498kjmol -1 21鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結構單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為 m a (alo 2)x (sio 2)y z h 2o(m 代表金屬離子)。 下列推測不正確的是 a 常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得

11、分子篩 b 若 a=x/2，則 m 為二價陽離子 c 調節(jié) y/(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性 d 分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子 22鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(l 為小燈泡，k 1、k 2 為開關，a 、b 為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是 a 斷開 k 2、合上 k 1，鎳鎘電池能量轉化形式化學能電能 b 斷開 k 1、合上 k 2，電極 a 為陰極，發(fā)生還原反應 c 電極 b 發(fā)生氧化反應過程中，溶液中 koh 濃度不變 d 鎳鎘二次電池的總反應式： cd+2niooh+2h 2o 充電放電 cd(oh)2+2ni(oh)2 23實驗測得 1

12、0 ml 0.50 moll -1 nh 4cl 溶液、10 ml 0.50 moll -1 ch 3coona 溶液的 ph 分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知 25時 ch 3cooh 和 nh 3h 2o 的電離常數(shù)均為1.8105。下列說法不正確的是 a 圖中實線表示 ph 隨加水量的變化，虛線表示 ph 隨溫度的變化 b 將 nh 4cl 溶液加水稀釋至濃度為 x 5.0moll -1，溶液 ph 變化值小 于 lg x c 隨溫度升高，k w 增大，ch 3coona 溶液中 c (oh )減小，c (h +) 增大，ph 減小 d 25時稀釋相同倍數(shù)的 nh 4cl 溶液

13、與 ch 3coona 溶液中 c (na +)c (ch coo )=c (cl)c (nh 4+) 24在 298.15k 、100kpa 條件下，n 2(g)+3h 2(g)=2nh 3(g) h =92.4 kjmol -1，n 2(g)、h 2(g)和 nh 3(g)的比熱容分別為 29.1、28.9 和 35.6 jk -1mol -1。一定壓強下，1 mol 反應中，反應物n 2(g)+3h 2(g)、生成物2nh 3(g)的能量隨溫度 t 的變化示意圖合理的是 25下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是 2021 年 1 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題與答案 二、非選擇題

14、(本大題共 6 小題，共 50 分) 26(4 分) (1)用質譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質荷比(相對分子質量)為 120 的峰，原因是 。 (2)金屬鎵(ga)位于元素周期表中第 4 周期a 族，其鹵化物的熔點如下表： 2021 年 1 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題與答案 gaf 3 熔點比 gacl 3 熔點高很多的原因是 。 27(4 分)玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱 koh 溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應 3s+6koh 2k 2s+k 2so 3+3h 2o (x -1)s+k 2s k 2s x (x=26) s+k 2so 3k 2s 請計算： (1)0.480 g

15、 硫單質與 v ml 1.00 moll-1 熱 koh 溶液恰好完全反應，只生成 k2s 和 k2so3，則 v= 。 (2)2.560 g 硫單質與 60.0 ml 1.00moll-1 熱 koh 溶液恰好完全反應，只生成 k2s x 和 k2s2o3， 則 x=。(寫出計算過程) 28(10 分)某興趣小組對化合物開展探究實驗。 2021 年 1 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題與答案 其中：x 是易溶于水的強酸鹽，由 3 種元素組成；a 和 b 均為純凈物；b 可使品紅水溶液褪色。 請回答： (1)組成 x 的 3 種元素是，(填元素符號)，的化學式是。(3)將固體加入溫熱的

16、稀 h2so4 中，產(chǎn)生氣體 b，該反應的離子方程式是。 (3)步驟 i，發(fā)生反應的化學方程式是。 (4)步驟，某同學耒加 h2o2 溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是。 (5)關于氣體 b 使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：b 不能使品紅褪色，而是 b 與水反應的生成物使品紅褪色。請設計實驗證明。 29(10 分)"氯堿工業(yè)'以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等 產(chǎn)品，氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體。 請回答： (1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式是。 (2)下列說法不正確的是。 a可采用堿石灰干燥氯氣 b可通過排飽和食鹽水法收集氯氣 c常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲

17、存于鋼瓶中 d工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制取鹽酸 (3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為： cl2(g)2(aq) k1=c(cl2)/p cl2(ag)+h2o(l)h+(aq)+cl(aq)+hclo(ag) k2 其中 p 為 cl2(g)的平衡壓強，c(cl2)為 cl2 在水溶液中的平衡濃度。 cl2(g)2(aq)的焓變 h10(填"'、"='或"') 平衡常數(shù) k2 的表達式為 k2= 。 氯氣在水中的溶解度(以物質的量濃度表示)為 c，則 c= 。(用 平衡壓強 p 和上述平衡常數(shù)表示，忽略 h

18、clo 的電離) (4)工業(yè)上，常采用"加碳氯化'的方法以高鈦渣(主要成分為tio2)為原料生產(chǎn) ticl4，相應 的化學方程式為： tio2(s)+2cl2(g)ticl4(g)+o2(g) h=181 kjmol-1，k=3.410-29 2c(s)+o2(g)2co(g) h=221 kjmol-1，k=121048 結合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由。 (5)在一定溫度下，以 i2 為催化劑，氯苯和 cl2 在 cs2 中發(fā)生平行反應，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應時間無關。反應物起始濃度均為 0.5moll-1，反應 30 min 測得氯苯 15%轉

19、化為鄰二氯苯，25%轉化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是。 a適當提高反應溫度 b改變催化劑 c適當降低反應溫度 d改變反應物濃度 30(10分)某興趣小組用鉻鐵礦fe(cro2)2制備k2cr2o7晶體，流程如下: 2021 年 1 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題與答案 已知：4fe(cro2)2+10na2co3+7o2 高溫 8na2cro4+4nafeo2 +10co2 2h+2cro42-cr2o72-+h2o 相關物質的溶解度隨溫度變化如下圖 請回答： (1)步驟，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由 是。 (2)下列說法

20、正確的是。 a步驟，低溫可提高浸取率 b步驟，過濾可除去 nafeo2 水解產(chǎn)生的 fe(oh)3 c步驟，酸化的目的主要是使 na2cro4 轉變?yōu)?na2cr2o7 d步驟，所得濾渣的主要成分是 na2so4 和 na2co3 (3)步驟，重結晶前，為了得到雜質較少的 k2cr2o7 粗產(chǎn)品，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復使用)并排序：溶解kcl( )( )( )( )重結晶 a50蒸發(fā)溶劑；b100蒸發(fā)溶劑；c抽濾；d冷卻至室溫； e蒸發(fā)至溶液岀現(xiàn)晶膜，停止加熱；f蒸發(fā)至溶液中岀現(xiàn)大量晶體，停止加熱。 (4)為了測定 k2cr2o2 產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。 下列關于滴定分析的操作，不正確的是。 a用量筒量取 25.00 ml 待測液轉移至錐形瓶 b滴定時要適當控制滴定速度 c滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化