物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式轉(zhuǎn)換講課稿

1、溶液的稀釋溶液的稀釋(xsh)及混合及混合的計算的計算第一頁，共12頁。思考思考(sko)：有一瓶有一瓶18.4mol/18.4mol/的硫酸溶液的硫酸溶液(rngy)1L(rngy)1L，現(xiàn)往里加水加到現(xiàn)往里加水加到10L10L，請問，此溶液，請問，此溶液(rngy)(rngy)中中H2SO4H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化？物質(zhì)的量濃度總的物質(zhì)的量有沒有變化？物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。有沒有變化？如果有請計算出來。n（ ）濃濃n（ ）稀稀c稀稀.84mol18.4mol1c稀稀10c濃濃濃濃c稀稀稀稀第二頁，共12頁。(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液(rngy

2、)的稀的稀釋釋解：設(shè)需要解：設(shè)需要12mol/L HCl溶液溶液(rngy)的體積為的體積為x 。由由C(濃溶液濃溶液(rngy) V(濃溶液濃溶液(rngy) C(稀溶液稀溶液(rngy) V(稀溶液稀溶液(rngy)得得 12mol/L x 1mol/L0.250L x 0.0208L 20.8mL答：需要答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液溶液(rngy)。 利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C1V1= C2V2第三頁，共12頁。C1V1+C2V2 = C3V3 n1 + n2 =n3(2)不同不同(b tn)濃度溶液混濃度溶液混合的計算合的計算l例

3、例2 2：5mol/L5mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液 200L 200L和和 2mol/L 2mol/L的鹽酸的鹽酸溶液溶液 100L 100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)(wzh)(wzh)的量濃度。（忽略混合時體積變化）的量濃度。（忽略混合時體積變化）混合前后溶質(zhì)混合前后溶質(zhì)(rngzh)(rngzh)的物質(zhì)的量總和不的物質(zhì)的量總和不變變 5mol/L0.200L+2mol/L0.100L x(200+100)L 4mol/L答：混合后答：混合后 。 第四頁，共12頁。 練習(xí)練習(xí) 名師名師(mn sh)一號一號P20第第9題題第五頁，共12頁。物質(zhì)的量

4、濃度與質(zhì)量物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量(zhling)(zhling)分?jǐn)?shù)換算分?jǐn)?shù)換算第六頁，共12頁。 t t時，時，NaClNaCl的溶解度為的溶解度為Sg,Sg,溶液的密度為溶液的密度為g/mL,g/mL,求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)(wzh)(wzh)的量的量濃度濃度n(n(NaCINaCI) )= =M M( (NaCINaCI) )SV = = mL(S+100)gg/mL(S+100)c(NaCI)= = mol/L n(NaCI)V1000S58.5（S+100）10001000(S+100)= Ltt，100g100g水中溶解水中溶解(rngji)Sg(rngji)

5、Sg的的NaCl NaCl ，形成，形成 g g飽飽和溶液和溶液100+S第七頁，共12頁。求求98%98%的的H2SO4H2SO4（密度（密度(md)(md)為為1.84g/mL1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度）的物質(zhì)的量濃度1.84 100098% g98g/mol18.4moln(n(H2SO4) ) H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量：的物質(zhì)的量：注意單位換算注意單位換算第八頁，共12頁。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%w%，密度為，密度為 g/mL g/mL的某溶液的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)中，其溶質(zhì)的物質(zhì)(wzh)(wzh)的量濃度的表達式的量濃度的表達式 : :c = Mw% 1000溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)(wzh)(wzh)的量濃度的量濃度c,c,溶液的密溶液的密度度g/mL g/mL ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式：，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式：W%=%100 1000cM 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(nngd)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算的換算第九頁，共12頁。練習(xí)：名師(mn sh)一號 P20 第8題第十頁，共12頁。作業(yè)作業(yè)(zu