物質(zhì)的量、離子反應(yīng)測試題

1、物質(zhì)的量、離子反應(yīng)測試題學(xué)校班級姓名本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。常用相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第I卷（選擇題，共60 分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共60分。）1 .將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到 500 mL ,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A . 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L2 .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A. 銅B.食鹽水C .燒堿 D .蔗糖3.某同學(xué)用量筒量取液體時，將量筒平放，仰視

2、液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學(xué)取出液體的體積是A. 大于6.0mL B. 等于6.0mL C. 小于6.0mL D.無法判斷4 下列化學(xué)方程式中，不能用.離子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4j表示的是（）A . Ba（NO3）2 +H2SO4= BaSO4 J +2HNOB . BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 J +2 NaClC . BaCO3 + H2SO4= BaSO4 J + HO+CO2fD . BaCl2+ H2SO4= BaSO4 J +2HCl5 .下列說法正確的是（）A .能電離出

3、日+的化合物叫做酸B. 實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C. 摩爾是七個基本物理量之一D .化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的6. 同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是 CO,則甲氣體是（）A . H2S B. HCl C . NH3 D . Cl27. 下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（）A . 2KI + Br2= 2KBr + I2B . 2AgNO 3 2Ag + 2NO2 T + OzfC . Cu2（OH）2CO32CuO+ CO2f+ H2O D . 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +

4、O2? .下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是()A. H2SO4B . KOHC. BaCl 2D . W2CO3 9.下列溶液與20mL 1 mol L1 NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是()A . 10 mL 1 mol L1 Mg(NO 3)2 溶液B . 5 mL 0.8 mol L Al(NO 3)3 溶液C . 10 mL 2 mol L1 AgNO 3 溶液D . 10 mL 0.5 mol L Cu(NO3)2 溶液 . 1g N2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（x 1 mol28B. mol1 C. 14x mol14D. 28x

5、mol11.根據(jù)2Fe3+2l-=2Fe2+l2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子還原性從強到弱的順序是A. Br-、Fe2+、I-B. 、Fe2+、BrC. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-12 .下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（）A . K+、H +、SO42、OH -C . Na+、H+、Cl-、CO3213 .設(shè)Na為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于B. Na+、Ca2+、CO32、NO 3D . Na+、Cu2+、SO42、Cl0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（）A . 1L溶液中含有0.6Na個鉀離子B. 1L溶液中含有鉀離子和

6、硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC . 2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD . 2L溶液中含有硫酸根離子0.6Na個14.下列反應(yīng)中符合 H + OH -=HO離子反應(yīng)的是A.稀硫酸與稀氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液C.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液D.鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)15 .下列離子方程式中，正確的是（）A .稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 fB .氧化鎂與稀鹽酸混合： MgO + 2H + = Mg 2+ H2OC .銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD .鐵與稀硫酸反應(yīng)2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2f16 .已知X2、丫2

7、、Z2、W2的氧化性強弱順序為 W2> Z2> X2> 丫2,判斷下列氧化還原能發(fā)生的是A、2W_+Z2=2Z_+W2B、2X _+Z2=2Z一 +X2C、2Z _+X2=2X 一 +Z2D、2W+ 丫2=2丫 一 + W217 .下列說法錯誤.的是（）A .從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）C . 0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3 X 6.02 X 1023D . 10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L

8、硫酸的濃度是不同的18 .下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A .將4OgNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入 9L水中C .將22.4LHCI氣體溶于水配成 1L溶液250mLD .將1OgNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為Na 同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等 1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4Na 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH 2O中分子數(shù)為Na 32g O2和03混合氣體中含有原子數(shù)為 2NaA .B. C.D .20. 下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）

9、A .膠體是純凈物B .膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)C .將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D .膠體屬于介穩(wěn)體系第H卷（非選擇題，共40分）三、填空題（本題包括 4個小題，共30分。）21. （7 分）在 K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCI3+3CI2 f +7H2C反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化， 元素被還原，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 , HCI表現(xiàn)的性質(zhì)是 。22. （3分）200 ml Fe2（SO4）3溶液中含 Fe3+ 56g,溶液中SO42 的物質(zhì)的量濃度是 。23. （10分）實驗室需要 0.1mol/LNaOH溶液450mL

10、和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情 況回答下列問題。（1）（ 2分）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 O冃AD（2）（ 4分）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確.的是A .使用容量瓶前檢驗是否漏水B .容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D .配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E.

11、 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3） （ 2分）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 O.1mol/L （填“大于” “小于”或“等于”）。（4） （2分）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量濃度為 1mol/L濃硫酸的體積為 mL，如果實驗室有100mL、250mL、500mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。24. （10分）按要求寫出方程式。（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式） （2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式） （3）Fe2（SO4）3 （寫出電離方程式） （4）H + + OH = H

12、2O （寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式） （5）CO32 + 2H+=CO2 1+H2O （寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式） 四、計算題（共10分）25 .將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)，得到100克密度為1.25g/ml的溶液。計算：（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2多少升？（2）所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度？學(xué)校班級姓名高一化學(xué)必修一期中試題答案頁123456789101112131415161718192021 . 22. (3)(5) 23. (1) (2(3) ) 24. (1) (2) (3) (4) (5) 25.參考答案高一化學(xué)必修一期中試題 第I卷（選擇題，共 50分）、選擇題（每題 2

13、分，共20分。）1 B 2 C 3 A 4 C 5 D 6 A 7 B 8 A 9 D 10 C【、選擇題（每題 3分，部分得分1分，共30分。）11 B 12 D 13 C 14 C 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 AD第n卷（非選擇題，共 50分）21. （10 分） K2Cr2O7 （ 2 分） HCI （2 分） Cl （2 分）CI2 （2分） CrCI3 （6）酸性和還原性22. （10 分）7.5mol/L1分)23. （14分）（1） A、C （2分）燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣（2）B、C、D （2分，每少一個扣 1分） （31.8 （2分） 小于（2分）(4) 250ml ( 2 分) 250ml ( 2 分)24. (每小題2分，共10