2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課時(shí)練

1、第 1 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素一、選擇題1.（2018 屆青海西寧五中月考）對(duì)于反應(yīng)mA+nB=pC,下列說法正確的是（）。A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A B、C 何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快C. 若增加或減小 B 的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化D. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快2. （2018 屆山西大同一中月考）為探究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6 個(gè)盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。下列說法正確的

2、是（ ）。混合溶液ABCDEF4 molLH2SQ 溶液 /mL30V1V2WV4V5飽和 CuSQ 溶液/mL00.52.55W20H2Q/mLP V7V8V9V10100A.V1= 30,V6= 10B.反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn) A、E 中的金屬呈暗紅色C. 加入 MgSO 與 AgzSQ 可以起與硫酸銅相同的加速作用D. 硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快3.在一定溫度下，10 mL 0.40 molL一1出 02發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成Q2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）。A. 0 6 min 的平均反應(yīng)速率：v（H2Q） 3.3X

3、10-2molL1 min-1B. 610 min 的平均反應(yīng)速率：v（H2Q）v3.3X10一molL_ min一C. 反應(yīng)至 6 min 時(shí)，c（H2Q2） = 0.30 molL_1D. 反應(yīng)至 6 min 時(shí)，HO 分解了 50%4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率， 且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的（）。A. NaHSQ 固體）B . NstSQ 溶液C. CuSO（固體）D . NaCI（固體）5.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（）。選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，NazSQ 溶液和 HSQ 溶液 反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需 時(shí)間縮短當(dāng)

4、其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué) 反應(yīng)速率加快t/min0246810MO2)/mL0.09.917.2 :22.426.5 :29.9 :2BA、B 兩支試管，各加入 4 mL0.01 mol L_1的 KMnQ 酸性溶液， 在 A 試管中加入 2 mL 0.01molL_1020 溶液和在 B 試管 中加入 2mL0.02 molL_1的 HC2Q 溶液， 記錄溶液褪色所需時(shí)間，B 試管褪色時(shí)間 短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化 學(xué)反應(yīng)速率加快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH（g）N2H4Q） + （g），把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢DA、B 兩支試管

5、中分別加入等體積5%勺 HQ當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)3溶液，在 B 試管中加入 23 滴 FeCb 溶 液，B試管中產(chǎn)生氣泡快反應(yīng)速率6.(2018 屆浙江臺(tái)州期末)X(g) + 2Y(s) 2Z(g)H= akJ mol , 疋條件卜，將 1 mol X 和 2 mol Y 加入 2 L 的恒容密閉容器中，10 min 后測(cè)得 Y 的物質(zhì)的量為 1.4 mol。F 列說法正確的是()。A. 10 min 內(nèi)，X 的平均反應(yīng)速率為 0.03 mol L_1 2 3 4 min一1B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C. 10 min 后，Z 的濃度為 0.

6、7 molL一1D.10 min 內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為 0.3 kJ7.一定溫度下，向容積為2 L 的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是1.21.00 2 3 4 5 rfsA.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6A+ 2D=3B+ 4CB. 反應(yīng)進(jìn)行到 1 s 時(shí)，v(A) =v(B)C. 反應(yīng)進(jìn)行到 5 s 時(shí)，B 的平均反應(yīng)速率為 0.06 moljTs tD.反應(yīng)進(jìn)行到 5 s 時(shí)，v(A) =v(B) =v(C) =v(D)二、非選擇題&I.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的A.調(diào)味劑 B

7、.防腐劑C.增稠劑 D .著色劑n.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？(1)_ 夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象： _。同濃度同體積的 鹽酸中放入 同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢:MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快： _。川.在一定溫度下，4L 密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體 M 氣體 N 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖:1比較t22若12= 2 min，計(jì)算反應(yīng)開始至(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 _ 。如果升高溫度，則 v逆_(填“增大” “減小”或“不變”)。9.將氣體 A、B 置于固定容積為 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)

8、+ B(g) = 2C(g) + 2D(g)H0,反應(yīng)進(jìn)行到 10 s 末，達(dá)到平衡，測(cè)得 A 的物質(zhì)的量為 1.8 mol, B 的物質(zhì) 的量為 0.6 mol , C的物質(zhì)的量為 0.8 mol，則：4用 C 表示 10 s 內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 _ 。(2) 反應(yīng)前 A 的物質(zhì)的量濃度是_。0.60.40.24t2時(shí)刻用GEj由5魚肆或“V”)M 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為5(3) 10 s 末，生成物 D 的濃度為_。(4) 平衡后，若改變下列條件，生成D 的速率如何變化(填“增大”“減小”或“不變”)。編號(hào)改變的條件生成 D 的速率降低溫度增大 A 的濃度使用催化劑恒容下充入

9、 Ne(不參與體系反應(yīng))10.某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將 6 mol A 和 8 mol B 充入 2 L 的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為 A(g) + 3B(g)=C(g) + D(g) H=-49.0 kJ mol一1。測(cè)得 B 的物質(zhì)的量隨時(shí)間A. 0 1 min B . 1 3 minC. 3 8 min D . 811 min(2)b點(diǎn)的正反應(yīng)速率 _(填“大于” “小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率。(3) 平衡時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為 _ ，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=_。(4) 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得B 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖中虛線所示。1曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是 _ ，理

10、由是_ 2曲線n對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是 _，理由是_。11.某探究小組用 KMnO 酸性溶液與 H2C2C4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法，研究 影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性 KMnC 溶液的濃度可選擇 0.010 molL-1、0.0010 molL-1,催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇 298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn) KMnC 酸性溶液的用量均為 4 mL、HaC2C4溶液(0.10 molL-1)的用量均為 4 mL。(1)寫出反應(yīng)的離子方程式： _(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：完成的實(shí)驗(yàn)條件，并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn) 編號(hào)T7K催化劑的用量/

11、g酸性 KMnO 溶液 的濃度/(molL-1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.50.010a.實(shí)驗(yàn)和探究酸性KMnC 溶液的濃度對(duì)該2980.50.001反應(yīng)速率的影響；3230.5r 0.010b.實(shí)驗(yàn)和探究對(duì)反應(yīng)速率的影響；c .實(shí)驗(yàn)和探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響該反應(yīng)的催化劑選擇 MnCI2還是 MnSO? _ ,簡(jiǎn)述選擇的理由：(4)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)和分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí))：(1)下列時(shí)間段)，最小的是變化的關(guān)系如下圖所示F 同6實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間t/mi n7a. 實(shí)驗(yàn)中用 KMnO 的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為 _(忽略混合前后溶液的體積變化)。b.該同

12、學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO 溶液濃度越小，所需時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_(填“是”或“否”)。c. 某同學(xué)認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率 的 關(guān) 系， 你 認(rèn) 為應(yīng) 該 如 何設(shè) 計(jì) 實(shí)驗(yàn)：第 1 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1.D 解析： 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，其數(shù)值與計(jì)量數(shù)有關(guān)，故A 錯(cuò)誤；反應(yīng)體系中各物質(zhì)的狀態(tài)未知，而壓強(qiáng)的改變只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，故B錯(cuò)誤；如果 B 是固體物質(zhì)，增加或減小 B 的物質(zhì)的量，B 的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故 C 錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)

13、速率越快，故 D 正確。2. A 解析：A 項(xiàng)，本實(shí)驗(yàn)是探究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，所以Vi= 30,V6= 10,故 A正確；B 項(xiàng)，A 中沒有加入硫酸銅，鋅與稀硫酸反應(yīng)后，鋅的表面凹凸不平，有很多細(xì)小的 鋅的顆粒，由于顆粒很小，光被完全吸收，所以看到的固體是灰黑色，E 中 Zn 能夠置換出Cu 附著在 Zn 表面，金屬變?yōu)樽霞t色，故B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，銀能被鋅置換出來，而鎂不能，所以與 CuSO 溶液起相似作用的是 AgSQ 溶液，故 C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)， 直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣

14、，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故D 錯(cuò)誤。3.C 解析：2H2Q=QHQ+ Qf。06 min 產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(Q2) = 0.001 mol,0.002 mol2-1-1n(H2C2)=2n(Q2)=0.002 mol,v(H2Q)=3.3x10 molL min,A 正0.01 Lx6 min22 429 9 22 4確； =3.73 ,= 1.883.73，即單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，06 min 大于 6610 610 min，故 6 10 min 的平均反應(yīng)速率v(H2Q) (2)0.25 molL min

15、 (3)75%增大解析：i.防腐劑是減緩食物腐敗的反應(yīng)速率，故B 正確n.(1)夏天溫度較高，反應(yīng)速率較大，而冬天溫度較低，反應(yīng)速率較小。(2)反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)更劇烈。(3)二氧化錳為該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。川.(1)t2時(shí)刻，反應(yīng)物逐漸減少，生成物逐漸增多，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正4 mol2 mol4 LX2min= 2525氏L逆反應(yīng)速率都增大。9. (1)0.04 molL一1s1(2)1.5 molL11(3) 0.4 molL(4) 減小增大增大不變解析：(4)降低溫度，反應(yīng)速率都減小，即生成D 的速率減??；增大 A

16、 的濃度，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成D 的速率增大；使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快；恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，參與反應(yīng)的各組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。10.(1)A D (2)大于 (3)75%0.5(4)升高溫度達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)B 的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)增大壓強(qiáng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)B 的物質(zhì)的量減少，平衡正向移動(dòng)1!解析：(1)由圖中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出：01 min 時(shí)，VA= -molL min ； 13 min 時(shí),故平均反應(yīng)速率最大的是 A 項(xiàng)，最小的是 D 項(xiàng)。(2)b點(diǎn)未達(dá)到平衡，且下一時(shí)刻 B 的物質(zhì) 的量減小，說明反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故正反

17、應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。當(dāng)容器中的氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B 正確；10 min 后 Z的濃度為0.6 mol2 L=0.3molLT,C 錯(cuò)誤；根據(jù)題給熱化學(xué)方程式,10 min 內(nèi)，反應(yīng)放出=0.06 molv逆。一1min。(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,剩余 2 mol N，則轉(zhuǎn)化了6 mol N，轉(zhuǎn)化率為8 mol 6 mol8 molX100%= 75% (4)升高溫度，正一1VA=0. 25 molLmin1; 3 8 min 時(shí),1VA=301molLmin1; 811 min 時(shí)，VA=0,A(g)+ 3B(g)C(g)起始物質(zhì)的量 /mol680轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 /mol262平衡物質(zhì)的量 /mol422B 的轉(zhuǎn)化率=n消耗X100%= 8-Xn 6起始8 mol+ D(g)022=75%平衡時(shí) A B、C、D 的物質(zhì)的量濃度分別為 2 molL1 1 molL1 molL1 molL1,則K=1X12X1310=0.5。一I2豐11.(1)2MnO4+5fCbQ+6H =2Mn+10CQf +O11(2) 2980 0.010 溫度(3) M nSO4如果選擇 Mn Cb，則酸性高錳酸鉀會(huì)和C反應(yīng)，而且引入 C無法證明是Mn+起了催化作用(4) a.1x10 molL minb.否c.取過量的相同體積