氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算PPT課件

1、微專題3氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(1)標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。(3)求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等。(4)配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

2、、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成等號(hào)，標(biāo)注反應(yīng)條件。例1配平下列氧化還原反應(yīng)的方程式_HCl(濃)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O_Na2SO3_KIO3_H2SO4=_Na2SO4_K2SO4_I2_H2O_Au2O3_Na2S2O3_NaOH=_Au2O_Na2SO4_H2O_FeS_O2=_Fe2O3_SO2_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2

3、O4 1 1 1 25 82 10 8 1 25 2 1 5 11 12 1 2 2 214 7 2 45 1 3 3 3 33.配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧(1)逆向配平法：分解反應(yīng)、歧化反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)，一般使用逆向配平法，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開始配平。例2配平下列方程式_S_KOH _K2S_K2SO3_H2O_KClO3 _KCl_O2_Cl2_NaOH _NaCl_NaClO3_H2O_(NH4)2SO4=_NH3_SO2_N2_H2O_Fe_HNO3(濃) _Fe(NO3)3_NO2_H2O3 6 2 1 32 2 33 6 5 1 3

4、3 4 3 1 61 6 1 3 3(2)氧化還原型離子方程式的配平首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例3配平下列離子方程式_Fe3_SO2_H2O=_Fe2_ _H_ _ _H=_CO2_Mn2_H2O2 1 2 2 1 45 2 16 10 2 8(3)缺項(xiàng)配平類一般缺的為酸(H)、堿(OH)、水先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH，生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。當(dāng)方程式中有

5、多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。例4(1)配平下列離子方程式_ _H2O2_=_Mn2_O2_H2O_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_ _H2O_Mn2_ _H2O=_MnO2_Cl2_(2)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。3 2 4OH 3 2 52 5 6H 2 5 85 2 4 5 1 8HAl2O3 3C N2 2 3CO = AlN(4)信息型氧化還原方程式的書寫及配平書寫步驟：一判：據(jù)題給信息，聯(lián)想所學(xué)知識(shí)，判斷主要的反

6、應(yīng)物、生成物。若反應(yīng)物、生成物中主要元素化合價(jià)不一致的，要考慮是否為氧化還原反應(yīng)，就要寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。二平：據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平主要物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。三補(bǔ)：根據(jù)溶液的介質(zhì)條件以及電荷守恒補(bǔ)足反應(yīng)物或生成物，一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性環(huán)境可以消耗或生成堿。例5(1)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，寫出并配平該化學(xué)方程式：_。(2)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的 還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。K2Cr2O714HCl=3Cl22KCl2C

7、rCl37H2O(3)在稀鹽酸中，NaNO2會(huì)與Fe2反應(yīng)生成一種無色氣體M，氣體M對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化反應(yīng)過程如圖所示：反應(yīng)過程中，鐵元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，則M的化學(xué)式為_，過程的離子方程式為_。根據(jù)圖示信息，寫出反應(yīng)過程的離子方程式：_。寫出在酸性條件下，O2氧化Fe2的離子方程式：_。NOFe2NO=Fe(NO)2O24Fe(NO)24H=4Fe34NO2H2O4Fe2O24H=4Fe32H2O二、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：守恒規(guī)律即電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比等于物質(zhì)個(gè)數(shù)之比。例6(1)在反應(yīng)3Cl28NH3=6NH4ClN2中，被氧化的NH3與未被

8、氧化的NH3質(zhì)量之比為_。13解析從化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)可看出，參與反應(yīng)的NH3有8個(gè)，其中有2個(gè)NH3被氧化生成N2，6個(gè)未被氧化生成NH4Cl。(2)在氧化還原反應(yīng)：3S6KOH=K2SO32K2S3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)目之比是_。(3)在反應(yīng)2H2OCl2SO2=H2SO42HCl中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_。(4)在反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為_，濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是_(填字母)。A.還原性 B.酸性 C.氧化性12987315AB1.已知OCN中氮元素顯3價(jià)，在反應(yīng)OCNOHCl2CO2N2

9、ClH2O(未配平)中，如果有6分子Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的微粒數(shù)是A.2 B.3 C.4 D.61234跟蹤訓(xùn)練2.檢驗(yàn)加“碘”鹽含“KIO3”可通過在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)原理如下：KIO3KIHClI2KClH2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是A.KI是氧化劑B.KIO3被氧化C.該反應(yīng)配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：1、5、6、3、6、3D.每生成3個(gè)I2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子1234解析反應(yīng)中，KIO3中I的化合價(jià)從5降低到0，KI中I的化合價(jià)從1升高到0，配平方程式為KIO35KI6HCl=3I26KCl3H2O；KI為還原劑，KIO3為氧化劑被還原，反應(yīng)中每生成3個(gè)I2分子，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子。12343.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3 2HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.53 B.54 C.11 D.351234解析設(shè)被氧化的氮原子數(shù)為x，被還原的氮原子數(shù)為y，根據(jù)得失電子守恒列式x