高三化學實驗配套練習20道

1、化學實驗基礎二輪復習配套練習方向1-語言描述型1.下列除去雜質的方法可行的是：A、用過量的氨水除去Al3 溶液中少量的Fe3B、用鹽酸除去AgCl中的少量Ag2CO3C、用通入Cl2的方法除去FeCl2 溶液中少量的BrD、因鹽類水解是吸熱過程，故可用加熱法除去硫酸溶液中少量K2.下列實驗操作正確的是用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸將0.1 molL的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基實驗室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計可用FeCl3溶液除去試管內難以刷去的銅跡欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒

2、蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口AB C D3.化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法正確的是A制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，應立即停止加熱B在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，不需先檢驗乙炔氣體的純度C白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免暴沸傷人4.下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是A苯（苯酚）加濃溴水，振蕩靜置分液BNO（

3、NO2）通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集C乙烷（乙烯）讓氣體通過盛飽和溴水的洗氣瓶D乙醇（乙酸）加足量NaOH溶液，蒸餾5.下列盛放試劑的方法正確的是 A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.Na2CO3溶液或Ca（OH）2溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D.氯水和AgNO3溶液存放在配有玻璃塞的棕色玻璃瓶中方向2-表格分析型6.為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純物質除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳(CO)氧

4、化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯(苯酚)濃溴水過濾7.下列分離或提純物質的方法錯誤的是 物質雜質試劑及主要操作AC6H6Br2加苯酚，過濾BCO2SO2通過盛有KMnO4溶液的裝置洗氣C硬脂酸鈉甘油，水加NaCl鹽析DCO2CO點燃方向3-裝置圖判斷型8.下列裝置中間的試管收集濃硝酸和銅反應所生成的氣體，最終可使收到的氣體中空氣的含量最少是 方向1-物質制備型實驗題9.三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3·6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，

5、關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白：（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是 。滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是 。（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是 ，發(fā)生反應的離子方程式是 。（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是 。（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是 。（5）你認為該實

6、驗存在的缺點可能有：_，_。10實驗室常用強氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下圖所示(部分導管、蒸餾水略)。aNa2O2b濃鹽酸c堿石灰dNaOH溶液e淀粉­KI溶液fCaCO3g石蕊試液h飽和NaCl溶液(1)寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式_。(2)下表中的裝置組合最合理的是_(填序號，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理)。組合制備裝置凈化裝置檢驗裝置/試劑尾氣處理裝置A/eB/gC/eD/g(3)尾氣經處理后仍有較多氣體排出，其主要原因

7、可用化學方程式表示為_。(4)某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：_，_。11. 在實驗室可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中；的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中；試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝褐迫÷葰鈺r，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳通過_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液比較

8、制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件二者的差異是：_反應完畢經冷卻后，試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_（填寫編號字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是_(填寫實驗操作名稱）(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_(4)實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_然后溶液從無色逐漸變?yōu)開色_方向2-與工藝流程相結合的實驗題12加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下性質穩(wěn)定，加熱至560 開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等

9、還原性物質反應。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：(1)已知步驟反應器發(fā)生的反應中，單質碘和氯酸鉀的物質的量之比為611，則反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)步驟中調節(jié)pH10的目的是_。參照碘酸鉀的溶解度：溫度/20406080KIO3 g/100 g H2O8.0812.618.324.8操作的方法是_。(3)檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應，然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質時，甲應觀察到的明顯現象有_。學生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗：取1 g純凈的NaCl，加3 mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol·L1 KI溶液

10、，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1 mol·L1的H2SO4，振蕩，一段時間后溶液變淺藍色。請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示_。(4)學生丙查閱有關食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種白色結晶或結晶性粉末，難溶于水和乙醇。丙同學在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應生成的沉淀經水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160540 變成無水物，此時固體質量為原晶體質量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：_；檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是_。13氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨

11、水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。實驗藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。(1)反應的化學方程式為_，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_(2)工業(yè)化生產時，95%乙醇可通過_的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、_(填化學式)可直接循環(huán)利用。(3)實驗室用下圖裝置制備CuCl。實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的_(填字母序號)。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是_。電爐加熱升溫至50 時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮

12、，當_時才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿_(填字母)口傾出棕色反應液于1 000 mL大燒杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。14過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 左右開始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_；(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 左右，其可能原因是(寫出兩種)：_；_。(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟：第一步：準確稱取a g產

13、品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L1的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c mol·L1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL?！疽阎篒22S2O=2IS4O】CaO2的質量分數為_(用字母表示)；某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能_(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。15海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提

14、取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ， ；過程中有關反應的離子方程式為 。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液， 實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有 、 。（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出右面實驗裝置圖中的錯誤之處： ； ； 。（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是 ，最后晶態(tài)碘在 里聚集。方向3-實驗設計與探究型實驗題16.在三支潔凈試管中分別倒入約2 mL工業(yè)硝酸，進行下述三個實

15、驗，以證明“工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO2溶于濃硝酸引起的”，實驗方法和現象如下表：置于酒精燈上小火加熱（在通風廚中進行）有紅棕色氣體逸出，繼續(xù)加熱，直到不再有紅棕色氣體逸出為止。溶液的黃色變淺，但不能完全消失。通入氧氣通入足量氧氣后，上述工業(yè)硝酸黃色變淺。加入5 mL的蒸餾水，振蕩使之充分混合試管中的硝酸接近于無色。說明：在實驗后的溶液中加入各1 mL苯，充分振蕩，靜置，苯層為無色，下層仍為淺黃色。根據上述實驗的現象你能得出什么結論？_。實驗最終溶液是淺黃色，請猜想可能原因_，試設計實驗方案證明你的猜想_。實驗與實驗最終實驗顏色不同的原因可能是_，試設計實驗方案證明_。17某鐵礦石樣品除含SiO

16、2外，還含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種，某同學對鐵的氧化物的成分進行探究。（1）取少量樣品于試管A中，加入過量的硫酸溶液，充分反應，靜置，取適量上層清液分裝在B、C試管中。在試管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在試管C中滴加2滴 溶液。向試管中滴加試劑的儀器名稱是 ，若樣品中既含FeO 又含Fe2O3，則觀察到現象為 ；（2）實驗室主要是利用反應 6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。將鐵礦石經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2的待測液，回答下列問題：要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，現有燒杯、玻璃棒、量筒、膠

17、頭滴管，還需要的玻璃儀器是 ；滴定時，用 （填儀器名稱）盛裝0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始讀數如右圖所示，該讀數為 mL。取20.00 mL（含0.2250g鐵礦石樣品） 待測液進行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質量為56） 。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是 （填寫序號）。a未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管b錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水c錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出18有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質。為探究X的

18、成分，設計方案并進行了如下實驗：（提示：亞硝酸鈉具有還原性）.將X粉末充分加熱，有氣體產生。.取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼燒，產生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。.取中無色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。.取中溶液，用惰性電極電解，開始時陽極產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?#173;碘化鉀試紙變藍色。電解過程中測得溶液pH變化如右圖所示。(1)根據實驗可判斷，一定不存在的物質是_。(2)X的成分是_(填化學式)。(3)實驗中，0t1時間內，兩個電極上的電極反應式為陽極：_；陰極：_。(4)0t1時間內，溶液

19、pH升高比較緩慢的原因是_(用離子方程式表示)。19某?；瘜W小組的同學開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗與質量數測定的探究實驗，他們提出下列實驗方案。（一）補全以下檢驗混合物中存在K2CO3的實驗步驟及相關現象1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗2. 則一定存在K+;3._則一定存在CO32。（二）測定K2CO3質量分數(1)甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是 。 (2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K2CO3質量分數 (填“偏大”、 “偏小”、“不變”)，你的改進方

20、案是 。(3)丙同學用圖3裝置測定CO2的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I ； 20.某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進行以下實驗：（1）檢驗吸收液中的SO42： ，則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42。（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應中的氧化產物是 （寫化學式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：提出假

21、設。 假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假設2：溶液中存在 ；假設3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應）。設計方案、進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。實驗步驟預期現象和結論步驟1：用試管取樣品溶液23mL，再用滴管取 若出現血紅色，則假設1成立；若未出現血紅色，則假設2或假設3成立。步驟2： 結合步驟1的現象和結論， 化學實驗基礎二輪復習配套練習答案1-8：B D D CD D C AD C9.（1）用排水法或向下排空

22、氣法 因廢鐵屑中含少量Cu等雜質，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快 （2）稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+ 3 Fe3+4H+NO=3 Fe3+NO+2H2O （3）與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中 （4）因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl ，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O （5）反應中產生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3·6H2O不純。（其他合理答案也可得分） 10(1)Na2O24HCl=2N

23、aClCl22H2O (2)D(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(或4Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2)(4)Na2O2能與水反應，會使原料的利用率降低 雙氧水比Na2O2更經濟 產生等量的Cl2，用雙氧水消耗鹽酸的量少 Na2O2能與水反應，生成的NaOH吸收了Cl2(填寫其中任意兩條即可)11.( l ) 分液漏斗 B（2）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同 M 過濾（3）Cl2 + 2OH=ClO + Cl一H2O（4）紅氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色12(1)6I211KClO33H2O=6KH(IO3)2

24、5KCl3Cl2(2)使KH(IO3)2轉化為KIO3蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 過濾(3)液體分層，下層液體呈現紫紅色4I4HO2=2I22H2O(4)Ca22IO6H2O=Ca(IO3)2·6H2O在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀說13(1)NH4CuCl2=CuClNH4Cl避免CuCl溶于水而造成損耗(洗去晶體表面的雜質離子及水分)(2)蒸餾HNO3 (3)B氯化銨溶于水吸收大量熱，造成反應液溫度降低燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色a(或c)14(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl(2)可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀(3) 溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產率(4)或百分數表示 偏高滴速太慢，S2O在滴定過程中被氧氣氧化15（1）過濾 萃取 Cl2 + 2I2Cl+ I2 （2）B （3）分液漏斗、漏斗（4） 缺石棉網； 溫度計插到了液體中； 冷凝管進出水的方向顛倒（5）