高三化學一輪復習（魯科版）化學反應的方向與限度（教師版）

1、.化學反響的方向與限度一、選擇題1一定條件下，對于可逆反響Xg3Yg2Zg，假設X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3均不為零，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，那么以下判斷正確的選項是 。Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉化率不相等Dc1的取值范圍為0 mol·L1<c1<0.14 mol·L1答案D2可以證明可逆反響N2g3H2g2NH3g已到達平衡狀態(tài)的是。一個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵

2、斷裂其他條件不變時，混合氣體平均式量不再改變保持其他條件不變時，體系壓強不再改變wNH3、wN2、wH2都不再改變恒溫恒容時，密度保持不變正反響速率vH20.6 mol·L1·min1，逆反響速率vNH30.4 mol·L1·min1A BC D答案 C解析 和換算成用同一物質表示的正逆反響速率時，數(shù)值相等，說明已達平衡；而只針對正反響方向來說的，沒有表達正、逆反響速率相等，錯誤；對該反響來說，達平衡前混合氣體平均式量、壓強、wNH3、wN2、wH2都是變量，當這些變量不再隨時間而改變時，說明反響已達平衡，即正確；恒溫恒容時，密度為恒量，即無論反響是否到

3、達平衡，密度都不會改變，故錯誤。3在可逆反響2SO2O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中參加一定量的O2，以下說法正確的選項是K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商 。AQc不變，K變大，O2轉化率增大BQc不變，K變大，SO2轉化率增大CQc變小，K不變，O2轉化率減小DQc增大，K不變，SO2轉化率增大解析平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度一定，平衡常數(shù)不變，O2濃度增大，濃度商減小，增大O2濃度，O2轉化率減小，SO2轉化率增大，應選C。答案C4以下關于HTS說法中正確的選項是 。AHTS可用于判斷所有條件下的反響能否自發(fā)進展BHTS只用于判斷溫度、體積一定的反響能否自發(fā)進展CHTS只用于判斷溫度

4、、壓強一定的反應能否自發(fā)進展DHTS0的反響，在該條件下一定劇烈反響解析HTS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強下的反響能否自發(fā)進展，A、B錯誤，C正確；HTS0的反響可以自發(fā)進展，但不一定是劇烈反響，D錯誤。答案C5以下各組物質的變化不能用勒夏特列原理解釋的是A氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色B將FeS固體投入到含有Cu2的廢水中以除去Cu2C500 時比室溫更利于合成氨D乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成解析 氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，光照有利于HClO的分解，平衡正向挪動，A正確。FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡FeSs Fe2aqS2aq，Cu2與S2能

5、生成CuS，沉淀溶解平衡正向挪動，B正確。合成氨是放熱反響，低溫有利于氨的合成，但反響速率小，選擇500 是綜合考慮速率與平衡的結果，C錯誤。濃硫酸除了作催化劑還具有吸水性，水減少有利于酯化反響正向進展，D正確。答案 C6CO和H2在一定條件下合成甲醇的反響為COg2H2gCH3OHg。如今容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進展反響，測得相關數(shù)據(jù)的關系如下圖。以下說法正確的選項是 A正反響的H0B反響進展到5 min時，b容器中v正v逆C減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)D到達平衡時，a、b、c中CO的轉化率為bac解

6、析 此題的關鍵點是溫度不同，選取的時間是5 min，a肯定沒有到達平衡，b可能到達平衡也可能沒有，c肯定到達平衡。假設三者均到達平衡，那么甲醇的含量應依次降低，正反響是放熱反響，A、B、D錯誤。答案 C7N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反響：2N2O5g4NO2gO2gH0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s05001 0001 500cN2O5/mol·L15.003.522.502.50以下說法不正確的選項是 。A500 s內N2O5分解速率為2.96×103mol·L1·s1BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125，1 000 s時轉化率為

7、50%C其他條件不變時，T2溫度下反響到1 000 s時測得N2O5g濃度為2.98 mol·L1，那么T1T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，假設K1K3，那么T1T3解析vN2O52.96×103 mol·L1·s1，A正確；1 000 s后N2O5的濃度不再發(fā)生變化，即到達了化學平衡，列出三種量如下：2N2O54NO2O2起始/mol·L1 5.00 0 0平衡/mol·L1 2.50 5.00 1.25那么K125mol·L12，N2O5×100%50%，B正確；T2溫度下的N2O

8、5濃度大于T1溫度下的，那么改變溫度使平衡逆向挪動了，逆向是放熱反響，那么降低溫度平衡向放熱反響方向挪動，即T2T1，C錯誤；對于吸熱反響來說，T越高，K越大，假設K1K3，那么T1T3，D正確。答案C二、非選擇題8二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。1用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反響：2CO2g=2COgO2g，該反響的H_0，S_0選填“、“或“，在低溫下，該反響_填“能或“不能自發(fā)進展。2CO2轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其他化學品。你認為該方法需要解決的技術問題有_。a開發(fā)高效光催化劑b

9、將光催化制取的氫氣從反響體系中有效別離，并與CO2發(fā)生催化轉化c二氧化碳及水資源的供給解析 該反響是分解反響，且CO燃燒時放熱，所以該反響為吸熱反響，即H0，因氣體的物質的量增多，所以S0。GHTS0時，反響可自發(fā)進展，所以在低溫下，該反響不能自發(fā)進展。答案 1不能2ab9一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反響COg2H2gCH3OHgHa kJ·mol1，Sb J·mol1·K1a、b均為正數(shù)，到達化學平衡狀態(tài)。1500 時，從反響開場到到達化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反響速率是_用nB、tB表示。2判斷該可逆反響到達化學平衡狀態(tài)的標志是_填字母。a

10、v生成CH3OHv消耗COb混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對分子質量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化3300 時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是_填字母。acH2減小b正反響速率加快，逆反響速率減慢cCH3OH的物質的量增加d重新平衡時減小要練說，先練膽。說話膽小是幼兒語言開展的障礙。不少幼兒當眾說話時顯得害怕：有的結巴重復，面紅耳赤；有的聲音極低，自講自聽；有的低頭不語，扯衣服，扭身子。總之，說話時外部表現(xiàn)不自然。我抓住練膽這個關鍵，面向全體，偏向差生。一是和幼兒建立和諧的語言交流關系。每當和幼兒講話時，我總是笑臉相迎，聲音

11、親切，動作親昵，消除幼兒畏懼心理，讓他能主動的、無拘無束地和我交談。二是注重培養(yǎng)幼兒敢于當眾說話的習慣?；蛟谡n堂教學中，改變過去老師講學生聽的傳統(tǒng)的教學形式，取消了先舉手后發(fā)言的約束，多采取自由討論和談話的形式，給每個幼兒較多的當眾說話的時機，培養(yǎng)幼兒愛說話敢說話的興趣，對一些說話有困難的幼兒，我總是認真地耐心地聽，熱情地幫助和鼓勵他把話說完、說好，增強其說話的勇氣和把話說好的信心。三是要提明確的說話要求，在說話訓練中不斷進步，我要求每個幼兒在說話時要儀態(tài)大方，口齒清楚，聲音響亮，學會用眼神。對說得好的幼兒，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表揚，并要其他幼兒模擬。長期堅持，不斷訓練，幼兒說話

12、膽量也在不斷進步。解析1tB時間內，生成nB mol CH3OH，那么消耗2nB mol H2，那么cH2 mol·L1，vH2 mol·L1·min1。2選項a，任何時刻都有v生成CH3OHv消耗CO；選項b，因體積不變，氣體的質量不變，任何時刻密度都不變；選項c，根據(jù)M，m氣體總不變，M不變，說明n氣體總不變，所以反響到達平衡狀態(tài)；選項d，各物質的濃度不變，反響也到達平衡狀態(tài)。3增大壓強平衡向著正反響方向挪動，正、逆反響速率都增大，H2的物質的量減小，CH3OH的物質的量增大，體積縮小，但K不變，那么到達新平衡時cH2比原平衡的大，重新平衡時減小，所以選項ab

13、錯誤，cd正確。答案1 mol·L1·min12cd3cd10研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。1NO2可用水吸收，相應的化學反響方程式為_。利用反響6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_ L。2：2SO2gO2g2SO3gH196.6 kJ· mol12NOgO2g2NO2gH113.0 kJ· mol1那么反響NO2gSO2gSO3gNOg的H_ kJ· mol1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反響，以下能說明反響到達平

14、衡狀態(tài)的是_。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol NO2測得上述反響平衡時NO2與SO2體積比為16，那么平衡常數(shù)K_。3CO可用于合成甲醇，反響方程式為COg2H2gCH3OHg。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反響H_0填“或“。實際消費條件控制在250 、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_。11硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反響：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O1分析上述反響，以下判斷正確的選項是_。a反響易在

15、常溫下進展b反響中SO2氧化性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2Od循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H22一定溫度下，向1 L密閉容器中參加1 mol HIg，發(fā)生反響，H2物質的量隨時間的變化如下圖。02 min內的平均反響速率vHI_。該溫度下，H2gI2g2HIg的平衡常數(shù)K_。一樣溫度下，假設開場參加HIg的物質的量是原來的2倍，那么_是原來的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度課本、報刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學生寫作文運用到文章中的甚少,即使運用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條

16、成語、一那么名言警句即可?？梢詫懺诤蠛诎宓摹胺e累專欄上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學生輪流講解,也可讓學生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,老師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語、300多那么名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏在學生腦中,自然會出口成章,寫作時便會隨心所欲地“提取出來,使文章增色添輝。c到達平衡的時間 d平衡時H2的體積分數(shù)單靠“死記還不行,還得“活用,姑且稱之為“先死后活吧。讓學生把一周看到或聽到的新穎事記下來,摒棄那些假話套話空話,寫出自己的真情實感,篇幅可長可短,并要求運用積累的成語、名言警句等,定期檢查點評,選擇優(yōu)秀篇目在班里朗

17、讀或展出。這樣,即穩(wěn)固了所學的材料,又鍛煉了學生的寫作才能,同時還培養(yǎng)了學生的觀察才能、思維才能等等,到達“一石多鳥的效果。3實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反響時溶液中水的電離平衡_挪動填“向左、“向右或“不；假設參加少量以下試劑中的_，產生H2的速率將增大。“師之概念，大體是從先秦時期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時國君的老師。?說文解字?中有注曰：“師教人以道者之稱也。“師之含義，如今泛指從事教育工作或是傳授知識技術也或是某方面有特長值得學習者?！袄蠋煹脑獠⒎怯伞袄隙稳荨皫??！袄显谂f語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學識淵博者?！袄稀皫熯B用最初見于?史記?，有“荀卿最

18、為老師之說法。漸漸“老師之說也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師當然不是今日意義上的“老師，其只是“老和“師的復合構詞，所表達的含義多指對知識淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學以“道，但其不一定是知識的傳播者。今天看來，“老師的必要條件不光是擁有知識，更重于傳播知識。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO34以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。2H2gO2g=2H2OlH572 kJ·mol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為_。解析此題主要考察平衡理論和反響熱中的相關概念，意在考察考生綜合分析問題的才能。1題中3個反響相加，即得總反響式2H2O2H2O2，因此選項c符合題意。由于H2SO4是一種強酸，很穩(wěn)定，因