(廣東專(zhuān)用)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4.3富集在海水中的元素(二)鹵素單元課時(shí)測(cè)練(含解析)

1、第四章 第3節(jié) 富集在海水中的元素（二）鹵素嚏：二備考真題楂練WY尸（課時(shí)活頁(yè)卷）一、單項(xiàng)選擇題1. （2020 山東壽光高三質(zhì)檢）將氯水分別滴入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的 結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)氯水滴入卜列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN勺FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酥的NaOH褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液父藍(lán)色Cl2具有氧化性【答案】 D【解析】 Fe2+被C12氧化為Fe", CI2具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C12是單質(zhì)，不 能提供H+, B項(xiàng)錯(cuò)誤；C12和凡。反應(yīng)生成HClQ HClO具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CI2 氧化I

2、 一生成使淀粉變藍(lán)色的I2, D項(xiàng)正確。2 .某無(wú)色溶液中可能含有 、N/、Cu2+、SO”,向該溶液中加入少量濱水， 溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 （）肯定不含I 肯定不含Cu2+肯定含有SO"可能含有IA.B.CD.【答案】 D【解析】 原溶液呈無(wú)色，說(shuō)明原溶液中肯定不含 CiT,正確。由于亞硫酸 根離子的還原性強(qiáng)于碘離子，因此加入的少量濱水先和亞硫酸根離子反應(yīng)，離子方程式為SO"+ Br2+ HO=Sd + 2B+ 2H+,反應(yīng)后溶液呈無(wú)色，因此和也正 確。3 .向NaBr、NaI、NaSO混合液中，通入過(guò)量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒， 得到固體剩余

3、物質(zhì)的組成是()A.NaClNaBrNaSOB.NaClNaSOC.NaClNaSO12D.NaClNai NaSO【答案】B【解析】 通入過(guò)量 Cl2后發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr+ Cl2=2NaC + Br2,2NaI + Cl2=2NaC撲 12, NaSQ+ CI2+HO=N2SO+2HCl,將溶液蒸干并充分灼燒時(shí)， Br2 揮發(fā)，12升華，只剩下兩種鹽 NaCl、NaSO。4 . (2020.廣東陽(yáng)春一中月考)將 0.03 mol Cl 2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H 2SO和 0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程中，溶液的 c(H*)與Cl2用量(物質(zhì)的量n) 的關(guān)系示意

4、圖是下圖中的(溶液體積視為不變)()E門(mén)J 0.02 0,04 n/oiol A0很02nfmxAC【答案】A【解析】還原性:O 0.020.04 ji/muLDHSO>HBr,且HSO部分電離，而 HBr為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，通入Cl2后溶液中先發(fā)生反應(yīng) Cl2+H2SO+H2O=2HC"H2SO,溶液中c(H*)增大， 溶液酸性增強(qiáng)，當(dāng)H2SO完全反應(yīng)后再通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2 + 2HBr=2HCBr2,溶 液中c(H+)幾乎不變，故溶液酸性幾乎不變，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知 A正確。5 .向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl2 3.36 L , Cl2全部被

5、還原，最 終測(cè)得溶液中c(Br ) = c(Cl ),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是()A. 0.75 mol L 1B. 1.5 mol L1C. 2 mol - L 1D. 3 mol L 1【答案】C【解析】n(Cl 2) =” J3.36 L 1 =0.15 mol, n(Br ) = n(Cl ) =2n(Cl2)=0.322.4 L , molmol,設(shè) n(FeB2)=x mol,則被氧化的 Fe2+為 x mol,被氧化的 BL為(2x 0.3)mol。 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得：xX1+ (2x0.3) X1 = 0.15X2,求得x = 0.2, c(FeB&l

6、t;2) =0；1mol =2 mol L 1。6 .某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉 KI溶液中，滴入少量NaClO溶液， 并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的NaSO 溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是 ()A.氧化性：ClO >I2>S(42B.藍(lán)色消失的原因是NaSO溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)楸籆lO氧化為12, 12使淀粉變藍(lán)D.若將NaSO溶液加入氯水中，氯水褪色【答案】B【解析】SO"具有強(qiáng)還原性，可被 ClO和I2氧化。第二步溶液藍(lán)色消失是SO2還原12的結(jié)果。二、雙項(xiàng)選擇

7、題7 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)8 .漂白粉和明研都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理不相同C.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是 氯氣D.在滴有酚酥的NaCO溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說(shuō)明BaCb溶液具有酸性【答案】BC【解析】A項(xiàng)中氯氣是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)；B項(xiàng)漂白粉是殺菌消毒處理水，明磯是形成的Al(OH)3膠體吸附懸浮物沉降而凈水；C項(xiàng)的HC1O具有漂白性而氯氣 不具有漂白性；D項(xiàng)是CO2與Ba22+結(jié)合成BaC的淀，CO2水解程度減小，堿性消 失。8.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

8、，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()【答案】 CD【解析】A項(xiàng)，HC1O見(jiàn)光分解生成Q; B項(xiàng)，發(fā)酵粉遇氯水中酸放出 CO; C項(xiàng)，生成Br2為液態(tài)；D項(xiàng)，沒(méi)有氣體生成三、非選擇題9 .含12及1一的廢液中回收碘的步驟如下圖所示：山工 NajSeCKQi幻/ 廠用璃鹿*事±一回一- 術(shù)d融的ca周播(1)濃縮前加入Na&Q使I2還原為I，其目的是(2)第田步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(3)第V步實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是 ,第VI步操彳的名稱(chēng)是 。(4)碘水中加入CC14后，充分混合后靜置分層，CC14在下層，這是因?yàn)槿绻谔諏?shí)驗(yàn)室中混合這兩種液體，CC14就未必在下層，因?yàn)?(5)碘的CC

9、l4溶液通過(guò) 方法可使碘和CCl4分離?！敬鸢浮?1)防止?jié)饪s時(shí)I2的揮發(fā)(2)2FeCl 3+ 2NaI=2FeC2+ 12 J + 2NaCl(3)加熱萃取(4)CCl 4的密度比水大太空中沒(méi)有重力作用(5)蒸儲(chǔ)10. (2020.廣東廉江中學(xué)月考)某課外活動(dòng)小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：C12與NaOHfc不同溫度下，產(chǎn)物不 同，在較高溫度下易生成 NaClQo )甲 乙 丙T試回答：(1)燒瓶B中盛,試管C中盛。(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：能否省去乙裝置

10、？ (填 能” 或 “不 能”)， 理 由 是(3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣？ ?(填“需要”或“不需要”)，如果你認(rèn)為需要，請(qǐng)指出該裝置的作用?(4) 丁裝置中冰水的作用是?【答案】MnO2 NaOHS液(2)不能 HCl氣體進(jìn)入C中,消耗NaOH降低NaClO的含量(3)需要 應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止 C12污染空氣(4)防止C12與NaOH§液在溫度較高時(shí)，發(fā)生其他反應(yīng)【解析】(1)甲裝置是制取氯氣的，所以B中盛有二氧化鈕。C裝置是制取次 氯酸鈉的，所以C中盛有氫氧化鈉。(2)乙裝置是除去氯氣中的氯化氫氣體的。由于氯化氫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗HaOH降低Na

11、ClO的含量，所以不能省略乙裝置。(3)氫氣有毒，屬于大氣污染物，所以應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止C12污染空氣。(4)Cl 2與NaOHE不同溫度下反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClQ,所以丁裝置中冰水的作用是防止 Cl2與NaOH§液在溫度較高時(shí)，發(fā)生其他反應(yīng)。11.亞氯酸鈉(NaClQ)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖 的漂白劑和殺菌。以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：NsOO；津淞-> Rfetf |乜詞 a攜同小的二帶藐酸一史料一已知：NaOH§液(160 g L 一)是指每升溶液中含溶質(zhì)160 g。試回答下列問(wèn)題:(1)該N

12、aOHg液的物質(zhì)的量濃度為0(2)在吸收塔中，CQ、NaOHW H2Q反應(yīng)生成NaClO和O,則該反應(yīng)中還原劑與 氧化劑的物質(zhì)的量之比為(3)NaClO2較穩(wěn)定，但其固體在加熱時(shí)或敲擊時(shí)會(huì)立即發(fā)生爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是(填字母)。A. NaCl、CI2B. NaCl、NaClOC. NaClO、NaClOD. NaCl、NaClO(4)NaClO3與SO反應(yīng)生成ClO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】(1)4 mol/L (2)1 ：2(4)2NaClO3+ SO=2ClO + NaSO【解析】(1)NaOH溶液的濃度是160 g1,所以物質(zhì)的量濃度是臂0：4.0 mol/L 。 氯元素的

13、化合價(jià)從+ 4價(jià)降低到+ 3價(jià)，氧元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，所以氧化劑C1O2和還原劑H2Q的物質(zhì)的量之比是2： 1D正確。(3)根據(jù)題意可知，氯元素的化合價(jià)既升高，還降低，所以選項(xiàng)(4)氯元素的化合價(jià)從+ 5價(jià)降低到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，作氧化劑。S的化 合價(jià)從+ 4價(jià)升高到+ 6價(jià)，失去2個(gè)電子，作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì) 的量之比是2： 1,因此方程式為2NaClO+SO=2ClO+ NaSO。12.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 C12的過(guò)程中有水蒸氣和HCl 揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明C12的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 (支撐用的 鐵架臺(tái)省略)，按要求回答

14、問(wèn)題：千黑加修假的*明(工市色布條有色布條皿 落液A BCD E F(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是 。MnO和濃鹽酸混合共熱；Mn NaCl和濃硫酸混合共熱；NaClO和濃鹽 酸混合；K2Cr2。和濃鹽酸混合；KC1Q和濃鹽酸混合共熱；KMnCffi濃鹽酸混 合。B.A.CD.(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式(3)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的 MnO反應(yīng)制得Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下) 總 是 小 于 1.12 L 的 原 因 是(4)裝置B的作用是裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是裝置 E 的作用是(5) 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最

15、終通入AgNO3 溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3 溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置與之間 ( 填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為 。A.濕潤(rùn)白淀粉KI試紙B.濃硫酸C.濕潤(rùn)的紅色布條D,飽和的食鹽水【答案】 (1)D(2)4H +2Cl + MnO=2HO+ CI2 T + Mrn+(3) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)(4) 證明有水蒸氣產(chǎn)生， 并吸收水蒸氣， 避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾CI2無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性吸收 Cl2(5)E F AC【解析】 (1) 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，利用的是氧化還原反應(yīng)，還原劑都是濃鹽酸，氧化劑有很多，實(shí)驗(yàn)室常用的是 MnO,比MnO強(qiáng)的氧化劑也可以，強(qiáng)氧化劑可以不 用加熱。(