2017_2018版高中化學第2章化學反應(yīng)速率和化學平衡第3節(jié)化學平衡第3課時化學平衡常數(shù)學案

1、第3課時化學平衡常數(shù)學習目標導航1 .理解化學平衡常數(shù)的概念。（重點）2 .理解化學平衡常數(shù)對化學反應(yīng)進行的程度判斷。（重難點）3 .掌握有關(guān)化學平衡常數(shù)的計算。（難點）rnr化學平衡常數(shù)基礎(chǔ)初探 教材整理 1.定義在一定溫度下,當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度哥之積與反應(yīng)物濃度逆之區(qū)的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，通常用符號k表示。4 .表達式對于一般的可逆反應(yīng)mA（g） + nH （蕓）pC（g） + qD（g）,平衡常數(shù)的表達式為K=cp ，cq Dcm A cn E °5 .特點K值只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。6 .意義K值越大一

2、平衡體系中生成物所占的比例越大？正面反應(yīng)進行的程度越大一反應(yīng)進行 得越完全一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之,就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。當K>105時,該反應(yīng)進行得就基本完全了。探究升華思考探究在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應(yīng)：CO（g） +等尻）+ H2O（g）,其化學平衡常數(shù)（忖和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：t / C7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6問題思考:18(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù) K的表示式是什么?【提示】c ，c 11<1 c 1O2 tc lb(2)該反應(yīng)A H>0還是A H<0?【提示】A H>0o該反應(yīng)為吸

3、熱反應(yīng)(因K隨溫度升高而增大)。700 C, CO(g)+HO(：()2(g) +H2(g)的平衡常數(shù) K是多少?15 【提足 "詔=3。該反應(yīng)平衡常數(shù)與題目中反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。 在800 c時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CQ)為2mol L , c(H2)為 1.5 mol ”，c(CO)為 1 mol L , c(H2。)為-13 mol L ,則下一時刻，反應(yīng)向哪個萬向進行？【提示】逆向。判斷反應(yīng)進行的方向時，可根據(jù)Q與K的大小關(guān)系判斷，此時刻下,1=1>0.9 ,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。c CO c 1121 mol - L 1 x

4、3 molQ= c CO2 I c lb 2 mol - L 1x 1.5 mol認知升華1 .使用化學平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題(1)化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。(2)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。(3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，由于化學方程式的書寫不同，平衡常數(shù)的表達式不同，如 N2+3H22N1L K= a則有：2NH 上+3建，K' =1/a。132N2+2HNH, < =而2 .化學平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進行的程度K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應(yīng)進行的程度越大，即該

5、反 應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)判斷平衡移動方向利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學平衡移動的影響。對于可逆反應(yīng) nA(g) + nB4)pC(g) + qD(g)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物cp，cq的濃度之間的關(guān)系用 Q= cm A . cn j表示,則：當Q= K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，Y正=Y逆；當Q<K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v正>v逆；當Q>K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v正<7逆。(4)計

6、算轉(zhuǎn)化率依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計算平衡濃度(或起始濃度)，從而計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。題組沖關(guān)題組1化學平衡常數(shù)的概念1.對于反應(yīng) C(s) + H2Q信)Ot"g)+Hb(g)A H>0,下列有關(guān)說法正確的是 (),c仃ic 2A.平衡常數(shù)表達式為 K=c廠cc2l|B.增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.增加C(s)的量，平衡正向移動【解析】固態(tài)濃度為“常數(shù)”，視為“ 1”，不需寫入平衡常數(shù)表達式，A項錯誤；K只與溫度有關(guān)，因此增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化，B項正確；升溫該反應(yīng)正向進行，K增大，C項錯誤；增加C(s)的量

7、，平衡不移動，D項錯誤。【答案】B2. 1 000 C時，F(xiàn)eO(s) + H2FelsJ + H2O, K= 0.52。欲使容器中有 1.0 mol FeO 被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入a mol H 2。則a的值最接近()A. 1.0B, 2.0C. 3.0D. 4.0【解析】 本題考查化學反應(yīng)分析， 涉及化學平衡常數(shù)、 化學計算等知識，意在考查考 生的分析能力與計算能力。1 000 C時，水是氣態(tài)。當容器中有1.0 mol FeO被還原時，有1.0 mol H 2參與反應(yīng)，生成1.0 mol H 2O。設(shè)容器容積為 V L,則平衡時c(HzO)=1/V mol/L ,1Vc(H2) =(a

8、1)/V mol/L。K= c(HzO)/c(H2)=0.52,解得 a=2.9 , C選項正確。V【答案】C3.已知在448 C時，反應(yīng)Hk(g) + 122111M的平衡常數(shù) K為49,則該溫度下反11應(yīng)2111 (g：12(g) + 12(g)的平衡吊數(shù) K為；反應(yīng)2H2(g) +-I 2/HI遭，的平衡常數(shù)&為?！緦W號：29910027】【解析K= ni =49, 則該溫度下 K = L(ri- = Jc 2 1c 2cKi 4<c(Hl)"7l -T=d (乩)浮(%)=平=7。-1【答案】-7題組2化學平衡常數(shù)的應(yīng)用4.下表為M(g) +3代同2Nll3(

9、g)A H的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系:T/K373473573673773K93.35 X 101.00 X 10752.45 X 10_ 41.88 x 1032.99 X 10由上表數(shù)據(jù)分析可知：(1)溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),A H 0(填“ >"或“ <”)。(2)溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，A H 0(填“ >"或“ <”)?！窘馕觥坑蒏=-. 世 |可知,升高溫度 K值減小，說明平衡逆向移動，則c '.2 I C 2正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由此得出規(guī)律：升溫，K值減小，正

10、反應(yīng)放熱；降溫，K值增大，正反應(yīng)吸熱?！敬鸢浮?1)放熱 < (2)吸熱 5.在一定溫度下，將 3 mol CO2和2 mol H 2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2(g)CO(g)+HO(g)(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=。(2)已知在700 C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki =0.5,則該溫度下反應(yīng)CO(g) +11.11片)d)2(g) + Hb(g)的平衡常數(shù)K2=,反應(yīng)CO(g) +qHA苧2CO(g)+-H2O(g)的平衡常數(shù) &=。(3)已知在1 000 C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0 ,則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，A H

11、 0(填“>”或“ <”)。(4)在1 000 C下，某時刻 CO的物質(zhì)的量為 2 mol ,則此時v(正)v(逆)(填“>”c c fl【解析】(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念K= c Q c I2(2) K2=cLO2f c 112CO *c 112=K1=0T=2&=學3誓=師=而高=?c2 (C(X) * c2 (H0)o(3)由于升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。CO(g) +HH出:COg)+ H2Q(g)起始/mol :3變化/mol :1某時刻/mol：2所以 c(CQ) = 0.5 mol/L200111111c(H2Q)=0.5 mo

12、l/Lc(CQ2) = 1 mol/L , c(H2) = 0.5 mol/L40.5X0.51故 1X0.5 =2<K000 c = 1.0反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以v(正)>v(逆)。c n , c ii2i2【答案】c 12 1ch222吸熱>(4) >rm化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算基礎(chǔ)初探教材整理1 .平衡轉(zhuǎn)化率某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=n X 1。*薩X 1。其中An表示已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，n始表示該物質(zhì)起始時的物質(zhì)的量，A c表示消耗的該物質(zhì)的濃度，c始表示起始時該物質(zhì)的濃度。2 .計算方法(三段式法)a mol、(1)對于反應(yīng)nA(g)+nBCGpC(g)+qD(

13、g),初始時A、B的物質(zhì)的量分別為b mol ,達到平衡后，有 mxmol的A發(fā)生反應(yīng)，則計算模式為nA(g) + nBpC(g) + qD(g)起始里/molab00變化量/molmxnxpxqx平衡量/mola mxb nxpxqx(2)分析三個量起始量、變化量、平衡量。(3)明確三個關(guān)系對于同一反應(yīng)物，起始量-變化量=平衡量。對于同一生成物，起始量+變化量=平衡量。各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學計量數(shù)之比。探究升華思考探究已知在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+、W)l1*)+Q(g)AH>0。某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M) = 1 mol L 1, c(N) =2.4

14、 mol L 一。問題思考：(1)若達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%此時N的平衡濃度是多少？【提示】初始1濃度M(g) +*或2.4 00【"/+ Q(g)1 x 60%1 x 60% 1 x 60% 1 x 60%平衡濃度0.41.80.60.6由三段式得N的平衡濃度為1.8 mol L(2)若反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)的平衡移動嗎？M的轉(zhuǎn)化率變化嗎？化學平衡常數(shù)如何變化？【提示】由于該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K值增大，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M) =4 mol L 1, c(N) = a mol Lt；達到平衡后，c(P) =2

15、mol - L 1,則反應(yīng)物N的起始濃度為多少？【提示】溫度不變，平衡常數(shù)不變,0.6 X0.62X2K= 0.4 x 1.8 = 4-2 x a-2=2解得a= 6即反應(yīng)物N的起始濃度為6 mol L 1o認知升華化學平衡的有關(guān)計算1 .有關(guān)化學平衡的計算，可采用“三段式法”求解所謂“三段式”就是“起始”、“轉(zhuǎn)化”、“平衡”三個階段。在解題時，給每一種反應(yīng)物或生成物填上或計算出這三個階段的物質(zhì)的量或濃度。未知的量可設(shè)為未知數(shù)，最后根據(jù)題目要求列出方程求解。2 .主要計算類型化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算；轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算；反應(yīng)中某組分的量的計算。3 .溫度和壓強對轉(zhuǎn)化率(a )的影響溫度或壓強改變后

16、，若引起平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。4 .改變反應(yīng)物用量對轉(zhuǎn)化率(a )的影響 反應(yīng)物不止一種時，如mA(g) +nB&。pC(g) +qD(g)只增大一種反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。如增大C(A),則平衡正向移動，a (A)減小，a (B)增大。若同等比例同倍數(shù)增大C(A)、C(B),其影響結(jié)果相當于增大壓強,當 m+ n=p+q 時，a (A)、a (B)不變當 mi+ n>p+ q 時，a (A)、a (B)增大bB(g) +cC(g)增大c(A),其影響結(jié)果相當于增大100%產(chǎn)物的量包括物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、當 mun

17、<p+ q 時，a (A)、a (B)減小(2)反應(yīng)物只有一種時，如a.豈苗壓強，當a = b+c時，a (A)不變當a>b+c時，a (A)增大當a<b+c時，/(A)減小+實際生成產(chǎn)物的量5,廣物的廣率: 理論可得產(chǎn)物的量 濃度)題組沖關(guān)1 .將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：2SO+ Q測得平衡時SO的濃度為0.5 mol L -1。則此條件下的平衡常數(shù)K為()A. 4B. 0.25C. 0.4D. 0.2【解析】 2SO 2+ Q! 找出初(mol L I : 10.5 0轉(zhuǎn)(mol L b : 0.5 0.25

18、0.5平(mol L b : 0.5 0.25 0.5c2 5a0.5 2K= c2 S：|c。2 = 0.5 2X 0.25 = 4°2.在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其反應(yīng)，當反應(yīng)CO(g)+HaO(力2(g) +Hz(g)達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與Ha的體積分數(shù)相等，則下列敘述錯誤的是()A.平衡后CO的體積分數(shù)為40%B.平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%C.平衡后水的轉(zhuǎn)化率為 50%D.平衡后混合氣體的平土相對分子質(zhì)量為24【解析】設(shè)達到平衡時，反應(yīng)掉 CO的體積為X。CO(g) + HO(g)CO(g) + H2(g)起始：30 mL 2

19、0 mL 00變化： x x x x平衡：30 mL-x20 mL x xx由題意知：20 mL x = x,故 x=10 mL故平衡后co的體積分數(shù)為30 mL 10 mLxi00%=40%, co的轉(zhuǎn)化率為10mL50 mL30 mL10 mLX100K33.3%, H2O的轉(zhuǎn)化率為 -X100%= 50%平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不20 mL變，仍為30X28+20X1850= 24?！敬鸢浮緽3.默基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑， 能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容 密閉容器中，將 com HS混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+由COS(g)+H2(g) K= 0.1

20、反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是()A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前HaS物質(zhì)的量為7 molD. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 80%【解析】A.升高溫度，HbS濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不正確。 B.通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，之后化學平衡 發(fā)生移動，正反應(yīng)速率逐漸減少， 逆反應(yīng)速率逐漸增大，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)達到新的化學平衡狀態(tài)，故不正確。C.設(shè)反應(yīng)前HaS的物質(zhì)的量為a mol ,容器的容積為1 L ,列“三段式”

21、進行解題：CO(g) + Hb-C優(yōu) +Hb(g)起始物質(zhì)的量濃度 mol , L 110 a轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量.2222濃度mol , L平衡物質(zhì)的量濃度明|*|8 a 2 2X2. .化學平衡常數(shù) 2 A, q "1，解得a=7,故正確。 由凡 a4D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為10 mol 8 mo1 X100%r 20% 故不正確。10 mol【答案】C4.對可逆反應(yīng)aA（g） +bE斡）cC（g） +dD（g）,達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cccd應(yīng)滿足以下關(guān)系：一Cjj-=K, K為一常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+閨匕）（：02（g）+H

22、2（g）AH<0,在850c時，K=1。（1）若升高溫度到950 C,達到平衡時K（填“大于”、“小于”或“等于" ）1。（2）850 C時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 molCO和 x mol H 2,則：當x=5.0時，上述平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是【解析】（1）對于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，K值變小。c(2) 0= c口2 f c 112CO,c 1團=1.05.0.XVV3.01.0 .XVV5.030>1此時，v逆>v

23、正，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Q<K時，v正v逆，根據(jù)上式，當x<3.0時，Q<K=【答案】（1）小于 （2）逆反應(yīng)x<3.0學業(yè)分層測評（九）（建議用時：45分鐘）學業(yè)達標.1. . . 一 一、1 . 2 000 K 時，反應(yīng) CO（g） + 2Qm（乩 的平衡常數(shù)為 K,則相同溫度下反應(yīng)2CO舊 式+O（g）的平衡常數(shù) K'為（）1 A.KC.K2D.2（，）2（g）的平衡常數(shù)為K2,那么2 000Kh【解析】2 000 K時，可逆反應(yīng)2CO（g）+Q（£）K時，可逆反應(yīng)2CO（U 2（：。+Q（g）的平衡常數(shù)K'為（，C項正確?！敬鸢浮緾2

24、 .放熱反應(yīng) CO(g)+H：C()2(g) + Ha(g)在溫度 ti 時達到平衡，Ci(C0)=Ci(H2。)= 1.0 mol L 1,其平衡常數(shù)為 Ki。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O),平衡常數(shù)為則()A. K2和K的單位均為mol L 1B. K2<KC. C2(CO)>C2(H2O)D. ci(CO)>C2(CO)【解析】 平衡常數(shù)數(shù)學表達式的分子和分母分別為兩個濃度的乘積，因此K的單位不可能為mol - L 1, A項錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，所以K2<K, B是正確的；本反應(yīng)是等摩爾的 CO

25、和H2O(g)起反應(yīng)，因此無論溫度升降、 壓強變化，c(CO) = c(H2O), 選項C也不正確；升高溫度平衡左移，因此 C2(CO)比Ci(CO)大，D項錯誤?！敬鸢浮緽3 .已知298.15 K時，可逆反應(yīng)：Pb2 (aq) + Si乂上) Ph +Sn2 (aq)的平衡常數(shù) K = 2.2 ,若溶液中Pb2+和Sn"的濃度均為0.10 mol L1則反應(yīng)進行的方向是()A.向右進行B.向左進行C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷【解析】Q=5T2+z: r =1<K= 2.2 , 故反應(yīng)未達至U平衡，反應(yīng)向右c Pb 0.10 mol進行?！敬鸢浮緼4 . 298 K時，各反應(yīng)

26、的平衡常數(shù)如下：N2(g) +Q 2N()(gJ K= 1 X 10 30； 2H2(g) +Q(g)2 HO(g)K= 2X1081;92 2CO(g)2CO(g) + Q(g) K= 4X10 ,則常溫下，NO H2。CO這三個化合物分解放氧的傾向最大的是()A.B.C.D.無法判斷【解析】 要判斷NOCO這三個化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較大小。由計算可知："NMg)%(g) +Q(g) K= 1X103°2H2。如2(g) +Q(g)K= 5X10 822CO 出口+Q(g) K= 4X10 92平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進行得越徹

27、底，因此反應(yīng)即NO分解放氧的傾向最大?！敬鸢浮緼5.已知反應(yīng)：CO(g) + CuOs；O(g) +Cu(s)和反應(yīng)：HKg) + CulMs)CW+ HO(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為 K和該溫度下反應(yīng)：CO(g) +加器)(X)2(g) 十代的平衡常數(shù)為(則下列說法正確的是()A.反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c期該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K= '當某時刻c h： Ic3 H2K(填“<”、">”或“=")時，反應(yīng)向右進行。 J c 株c I U , c I J1.1B.反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K1K2C.對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的始變

28、為正值D.對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小【解析】 在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不寫，A錯誤；由于反應(yīng)=反應(yīng)-反H2濃度減小，則平衡左移，即應(yīng)，因此平衡常數(shù) K=捻，B正確；反應(yīng)中，溫度升高,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此增大壓強，如充入惰性氣體，則平衡不移動，【答案】 B11、6 .在一定溫度下，反應(yīng)2H2(g) +3X2(圖通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時51182010】A. 5%AH<0, C錯誤；對于反應(yīng)，在恒溫恒容下，Hk的濃度不變，D錯誤。HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)HX(g)的最大分解率接近于()【導學

29、號：B. 17%C. 25%D. 33%【解析】 考查“始、變、平”模式和平衡常數(shù)。設(shè)氫氣的轉(zhuǎn)化濃度為 x mol/L 。2H2(g)+2X2(g)HX(g)c 始(mol/L)001c 變(mol/L)xx2xc 平(mol/L)xx1 2x111 2x12x 110解得x=12,得出HX的分解率為 彳=6=17%C. 15%【解析】達到平衡時，Hk轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 8 molX25%R 2 mol。在一定條件下，N2與H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H一定條件2NH3起始物質(zhì)的量/mol28024轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol323平衡物質(zhì)的量/mol46433同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故平

30、衡時氮氣的體積分數(shù)為4一 mol344X 100險 15%-mol + 6 mol+ - mol33【答案】C8.工業(yè)合成氨Nb(g) +3屋(a2Mll3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：反應(yīng)過程(2)反應(yīng)向右進行，說明C2此C 52 Ic* 2 3 4112<K(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑， 加活性鐵會使圖中 B點(填“升高”或“降低”)，理由是(3)由圖知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫利于平衡正向移動，450 c時反應(yīng)正向進行的程度大，即450 c對應(yīng)的平衡常數(shù) K大。(4)高溫使化學平衡逆向移動，Hb轉(zhuǎn)化率降低，a不合理；催化劑對平衡無影響，b不合理；增加

31、N2的濃度可以提高 H2的轉(zhuǎn)化率，c合理；d降低H2的轉(zhuǎn)化率，不合理；分離出 NH,有利于平衡右移，e合理?！敬鸢浮?(1)降低 催化劑能降低反應(yīng)的活化能(2)cc2 Mb.2C32(3)>(4)ce9.已知可逆反應(yīng)C8 H2O(g)局溫c 門CO+Hk,達到平衡時，K= c是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。(1)830 K 時，若起始時：c(CO) = 2 mol/L , c(H 2O) = 3 mol/L ,平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率為 60%水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為(2)830 K時，若只將起始時，c(H2O)改為6 mol/L ,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為(3)若 830 K時，起始濃度 c(CO) = a mol/L , c(HzO)=b mol/L , Hk的平衡濃度 c(H2) =c mol/L。當a= b時，a=a、b、c之間的關(guān)系式是【解析】(1)CO+ H2O(g)CO+H2起始濃度(mol/L)2300轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.21.21.21.2平衡濃度(mol/L)0.81.81.21.21.2 X 1.21.2= 0.8 X1.8 = 1，a (H2O)= X100* 40%