高二必修同步化學(xué)練習(xí)題化學(xué)反應(yīng)

1、.2019高二必修同步化學(xué)練習(xí)題化學(xué)反響大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的缺乏，及時(shí)學(xué)懂，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的2019高二必修同步化學(xué)練習(xí)題，希望對(duì)大家有幫助。1.如以下圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，那么以下有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量B.2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量C.此反響的熱化學(xué)方程式為：H2g+Cl2g=2HClgH=+183 kJ/molD.此反響的熱化學(xué)方程式為：12H2+12Cl2g=HClgH=-91.5 kJ/mo

2、l解析：圖示表示每摩爾H-H鍵斷開(kāi)需要吸收436 kJ的能量，每摩爾Cl-Cl鍵斷開(kāi)需要吸收243 kJ能量，每摩爾H-Cl鍵形成會(huì)放出431 kJ的能量，由此可知A、B說(shuō)法正確;同時(shí)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫要求，每摩爾反響的熱效應(yīng)為436 kJ/mol+243 kJ/mol2=-183 kJ/mol，那么每12摩爾反響熱效應(yīng)為-183 kJ/mol2=-91.5 kJ/mol，且該反響為放熱反響，那么H為負(fù)，故C項(xiàng)的說(shuō)法錯(cuò)誤，D項(xiàng)的說(shuō)法正確。答案：C2.1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯GHHess從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在消費(fèi)和科研中有很重要的意義，有些反響的反響熱雖然無(wú)法直接測(cè)

3、得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒，至反響物耗盡，共放出X kJ熱量。單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，那么1 mol C與O2反響生成CO的反響熱H為A.-Y kJ/molB.-5X-0.5Y kJ/molC.-10X-Y kJ/molD.+10X-YkJ/mol解析：設(shè)3.6 g即0.3 mol碳在6.4 g氧氣即0.2 mol中完全燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為a、CO的物質(zhì)的量為b，那么a+b=0.3 mol，a+b2=0.2 mol，可解得a=0.1 mol，b=0.2 mol，碳燃燒生成0.1 mol CO2放熱為0.1 Y kJ，那么生成0.2

4、mol CO放出的熱量為X-0.1 Y kJ，故生成1 mol CO放熱為X-0.1Y kJ0.2 mol=5X-0.5Y kJ/mol，即Cs+12O2g=COg H=-5X-0.5YkJ/mol。答案：B3.水泥廠、發(fā)電廠、電石廠排放的氣體加劇了溫室效應(yīng)，使全球氣候變暖，加劇冰雪的消融。要想減緩這一現(xiàn)象發(fā)生，將來(lái)人類最理想的燃料是A.無(wú)煙煤 B.石油 C.天然氣 D.氫氣解析：H2燃燒的產(chǎn)物為H2O，無(wú)CO2生成。答案：D4.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.放熱反響不需加熱即可發(fā)生B.化學(xué)反響過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C.需要加熱才能進(jìn)展的化學(xué)反響不一定是吸熱反響D.化學(xué)反響熱效應(yīng)數(shù)值與參加反響的物質(zhì)多少有關(guān)解析：許多放熱反響也需加熱才能反響。答案：A5.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反響生成1 mol水，這時(shí)的反響熱叫中和熱C.燃燒熱和中和熱是反響熱的種類之一D.在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氫