第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)電解質(zhì)2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過(guò)程是可逆過(guò)程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡。以0.1 mol·L1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H>0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰

2、醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)加入鎂粉升高溫度加CH3COONa(s)1電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？2稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？3判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH)c(NH)時(shí)，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物()(4)由0.1 mol·L1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()題組一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化1將濃度為0.1 mol·L

3、1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D.225 時(shí)，把0.2 mol·L1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A溶液中OH的物質(zhì)的量濃度 B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中的 DCH3COOH的電離程度題組二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施3稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A B C D4已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，

4、要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸 加水A B C D考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)1(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONHOHKb1.7×105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7×105HClOHClOHClOKa4.7×108(2)CH3COOH酸性 HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強(qiáng)。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸

5、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過(guò)程。2碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是H2CO3HHCO， HCOHCO。(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1，Ka2。 (3)比較大?。篕a1 Ka2。1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3×107，Ka25.6×1011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_。2在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電

6、離平衡常數(shù)的角度解釋原因已知：K(CH3COOH)1.7×105；K(H2CO3)4.3×107。：_。題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用125 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×105K14.3×107 K25.6×10113.0×108請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 00

7、0 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5×106)3在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“

8、中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。4常溫下，將a mol·L1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol·L1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_?？键c(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較濃度均為0.01 mol·L1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2 pHHA pHHB0.01 mol·L1 c(HA) c(HB)開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率HA HBHA HB體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HA HBHA HB體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金

9、屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA HBHA HBc(A)與c(B)大小c(A) c(B)c(A) c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3 pHHA pHHB3 pHHA pHHB 2溶液的導(dǎo)電性HA HBHA HB水的電離程度HA HBHA HB按要求畫出圖像，并回答下列問(wèn)題。 (1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸加入足量的Zn，在甲圖中畫出H2體積的變化圖像單位時(shí)間內(nèi)，_產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2_。加水稀釋，在乙圖中畫出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù)，_的pH大；加水稀釋到相同的pH值，_加入的水多。(2)相同體積、相同

10、pH值的鹽酸和醋酸加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像單位時(shí)間內(nèi)，_產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，_產(chǎn)生的H2多。加水稀釋，在丁圖中畫出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù)，_的pH大；加水稀釋到相同的pH，_加入的水多。題組一強(qiáng)酸、弱酸的比較1在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到

11、小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。(7)將c(H)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_(kāi)。2現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶

12、液的pH DV1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1 V2題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后

13、用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_，請(qǐng)說(shuō)明理由：_(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<

14、pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH。現(xiàn)象：pH>7。高考題1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)25 時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(2013·重慶理綜，2B)(2)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小()(2012·重慶理綜，10B)(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(

15、)(2012·福建理綜，10C)(4)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小()(2013·江蘇，11C)(5)室溫下，對(duì)于0.10 mol·L1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH)變大()(2013·福建理綜，8B)2(2014·山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A水的電離程度始終增大 B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變

16、D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)3(2014·上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積10V甲<V乙 B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ：甲乙4(2011·山東理綜，14)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B溶液中不變C醋酸的

17、電離程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH75(2011·福建理綜，10)常溫下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸 D提高溶液的溫度6 (2010·大綱全國(guó)卷，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()7(2010·重慶理綜，13)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀

18、釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則() 8題圖Ax為弱酸，Vx<Vy Bx為強(qiáng)酸，Vx>Vy Cy為弱酸，Vx<Vy Dy為強(qiáng)酸，Vx>Vy8(2009·山東理綜，15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度92014·新課標(biāo)全國(guó)卷

19、I,27(1)(2)(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_ 。(2)NaH2PO2為_(kāi)(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 練出高分1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)2向濃度為0.1 mol·L1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(OH) B. C. D.3 25 時(shí)加水稀釋10 mL pH11的氨水，下列判斷正確的是(

20、)A原氨水的濃度為103mol·L1 B溶液中減小C氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D再加入10 mL pH3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于74運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸Ki14.3×107Ki25.6×1011次溴酸Ki2.4×109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA B C D5 25 時(shí)，有下列四種溶液：0.1 mol·L1氨水pH1

21、1氨水0.1 mol·L1鹽酸pH3鹽酸下列說(shuō)法中正確的是()A稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與相同 B等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性C中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小D稀釋到原來(lái)的100倍后，稀釋后溶液中的pH大6向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液中分別通入不同的氣體，一段時(shí)間后，如圖表示通入氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說(shuō)法中正確的是() A曲線a表示向H2S水溶液中通入O2 B曲線b表示向SO2水溶液中通入O2C曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2 D曲線d表示向SO2水溶液中通入H2S7在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別

22、投入0.12 g 鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是()8已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入ANaCl固體 B水 CCaCO3固體 DNaOH固體9一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變 B加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小D滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變10現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水

23、，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)

24、V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO)。11常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度()c(NH3·H2O) (mol·L1)電離常數(shù)電離度(%)c(OH) (mol·L1)016.561.37×1059.0981.507×1021015.161.57×10510.181.543×1022013.631.71×10511.21.527×

25、;102提示：電離度×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù) b電離度 cc(OH) dc(NH3·H2O)(2)表中c(OH)基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小 Cc(OH)減小 Dc(NH)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl)比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫 C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉12(1)在25 時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：HClOHSCNH2CO3K3.2×108K0.13K14.3×107K25.6×10111 mol·L1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。25 時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填字母)。a用p