河北省邯鄲市2017屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)(共11頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )2明朝菽園雜記有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。該過程中“灰”的作用是A. 萃取 B吸附 C.結(jié)晶 D.蒸發(fā)3環(huán)辛四烯和立方烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A. 兩者互為同分異構(gòu)體 B. 立方烷與甲烷互為同系物 C. 環(huán)辛四烯與立方烷有相同的官能團(tuán) D兩者都能與澳水發(fā)生加成反應(yīng) 4設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.7.4 gNH4F和5.6gC2H4含有的氫原子

2、數(shù)均為0.8NAB. O.5Llmol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為O.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.5NAD在高溫高壓和催化劑作用的條件下，向一密閉容器中充入28gN2與足量的H2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA 5. 近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2。制備原理如圖所示。已知O<<2，下列說法不正確的是A.太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B. CeO2是水分解的催化劑CT1050 時，CeO2-比CeO2穩(wěn)定 D兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)6下列實(shí)驗(yàn)裝置（略去部分夾持儀器）能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能

3、實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D. 8下列有關(guān)NaC10和NaCl混合溶液的敘述正確的是A. 該溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B該溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C向該溶液中通入過量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為SO2 + 3ClO-H2O=SO42-Cl-+2HClO D向該溶液中加入濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-Cl-2H+=Cl2H2O 9. 25 時，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1 的是A.O.2mol/L的CH3COONa 溶液與O.1mol/L的CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比B.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中

4、c(NH4+)與c(SO42-)之比C. 等質(zhì)量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比D.pH 均為2 的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比10. 一定條件下，NH3(g)和NO(g)發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+ 3H2O (g)。設(shè)起始時，恒壓下，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)(NH3)與Z 和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平乖衡常數(shù)(K)減小 B.b<3<a C.M點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中 D.溫度不變時。M點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后(NH3)增大11. 已知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3O4MgxMo

5、3S4，鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。下列說法正確的是A. 鋰電池放電時，Mg2+向負(fù)極遷移B.鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo2S4+2xe-=Mo2S42x-C.理論上兩種電池的比能量相同（參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量) D.右閱中Li 作負(fù)極,Mo2S4作陽極12下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量紫色消失H2O2在該反應(yīng)中作還原劑B溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀產(chǎn)生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量現(xiàn)在氯水，再滴入CCl4混合振蕩、

6、靜置有機(jī)相呈紅棕色，水相呈無色Fe2+的還原性大于Br-D鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中鋁絲表明變紅色鋁可以從銅鹽溶液中置換出銅13常溫下，體積均為V0L的MOH 溶液和ROH 溶液分別加水稀釋至VL，溶液pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.與等濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的休積：a點(diǎn)b點(diǎn)B.溶液中a 點(diǎn)、c點(diǎn)導(dǎo)電離子數(shù)目相等C.兩溶液在稀釋過程中，溶液中某種離子濃度可能增加D. 時，若兩溶液同時升高溫度，則減小14. 常溫下A是只含X 和Y 兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最

7、高的元素。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)C.常且常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物第II卷(必考題43分選考題15分，共58分）二、(本題包括5小題，共43分)15（9分）硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。（1） 連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。Na2S2O4中S元素的化合價為_。Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時，產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）。

8、將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險(xiǎn)粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）鉻會造成環(huán)境污染某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。Na2S2O4參加反應(yīng)的離子方程式為_。處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為_。16. (7分）某活動小組的同學(xué)對甲烷還原氧化銅進(jìn)行了探究，回答下列問題：（1）甲組同學(xué)擬制取CH4，文獻(xiàn)查得實(shí)驗(yàn)室制取甲烷常用的方法為無水醋酸鈉 (CH3C00Na）與堿石灰共熱

9、法，其反應(yīng)原理為CH3COONa+NaOH Na2CO3+ CH4，產(chǎn)物中有少量的副產(chǎn)物CH3COCH3（丙酮），丙酮可與水混溶。儀器M的名稱為_。制取干燥純凈的CH4時，選用裝置的接口連接順序是_（按氣流方向，用小寫字母表示，不需用收集裝置）。（2）乙組同學(xué)利用甲組同學(xué)制得的純凈CH4進(jìn)行還原CuO 實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)條件下生成CO與CO2的物質(zhì)的量之比。實(shí)驗(yàn)時，先通入甲烷，然后再點(diǎn)燃裝置E中的酒精燈，其目的是_。裝置F中的試劑為_。實(shí)驗(yàn)過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：裝置EFGH（不包括氣球）實(shí)驗(yàn)前裝置的總質(zhì)量g150.0156.6256.8100.0實(shí)驗(yàn)后裝置的總質(zhì)量g147.2158.4257

10、09100.0若裝置E中CuO全部被還原為銅，則由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可確定該實(shí)驗(yàn)條件下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。17. (8分）三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及阻燃劑的生產(chǎn)工業(yè)等，工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸（H3PO3）。（1）三氯氧磷可通過氯化水解法制備，由三氯化磷、水、氧氣加熱反應(yīng)生成，則該反應(yīng)中另一產(chǎn)物的化學(xué)式為_。（2）已知H3PO3為二元弱酸。某溫度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10-2 mol/L，則該溫度下H3PO3的第一步電離的平衡常數(shù)Kal=_（H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，保留兩位有效數(shù)字）。（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性

11、，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水（主要成分為H3PO3、H3PO3）。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH 將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7 mol/L，則溶液中c(Ca2+)=_mol/L已知Ksp Ca3(PO4)2=2×10-29 18. (10分）某地今年啟動11項(xiàng)工程治理氮磷污染，以保護(hù)空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關(guān)氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問題：（1）三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時凈化汽車尾氣中的CO、

12、CxHy、NOx，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖A 所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖B 所示）確定。從最終排放的氣體看，氮元素將_ （填“被氧化”或“被還原”)；若NOx中，NO、NO2的體積之比為1:1，寫出生成X 的化學(xué)方程式：_。（2）已知CO可將NO轉(zhuǎn)化為N2,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對NO 轉(zhuǎn)化率的影響。由圖1可知CO的百分含量越高，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率越_（填“高”或“低”）。當(dāng)時，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示，則應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在_左右。（3）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是_。（

13、4）氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物，防止空氣污染，其裝置如圖所示。通入氮?dú)獾碾姌O為_（填“正極”或“負(fù)極”）。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。19.(9分)從含銅豐富的自然資源黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中冶煉銅的工藝流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S(1)若“過濾1”所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為_。(2)“除硫”時加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)“過濾3”所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為_。(4)冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，發(fā)生的反應(yīng)為6CuFeS2+13O

14、23Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2。此工藝與前一工藝相比主要缺點(diǎn)有_（任答一點(diǎn)）。(5)銅溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制備CuSO4。測定溶液中Cu2+濃度的方法：準(zhǔn)確量取V1mL溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH至34，加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/L的Na2S2O8標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O8標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。上述過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O82-+I2=S4O82-+2I-?！扒『猛耆磻?yīng)”時溶液的顏色變化為_。溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(用含c、V1、V2的代數(shù)式

15、表示)mol/L?！具x考題】三、(本題包括2小題，每小題15分，只能選擇一題作答)20. (15分)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途非常廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)硼原子核外電子排布式為_，運(yùn)動狀態(tài)不同的電子有_個。(2)B4C可用于寶石等硬質(zhì)材料的磨削、研磨等，其熔點(diǎn)為2350 ，沸點(diǎn)為3500，B4C屬于_晶體。(3)層狀硼酸鈹?shù)慕M成為H2BeB4O8。其中Be、B、O的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開；Be、B、O的第一電離能從大到小的順序?yàn)開。(4)硼砂中陰離子B4O72-的結(jié)構(gòu)如圖所示，硼原子的雜化方式為_。(5)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，與BH4-具有相同空間

16、形狀和鍵合方式的分子或離子有_（任寫一個）。(6)一種由硼和釤(Sm)形成的拓?fù)浣^緣體的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞常數(shù)a=413.3 pm，則晶體的密度為_g/cm3。21.(15分)（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）異甘草素(isoliquiritigenin)常用作化妝品助劑、食品添加劑等。以間苯二酚為原料合成抗腫瘤藥物異甘草素的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)下列關(guān)于異甘草素的說法正確的是_（填字母）。a屬于芳香族化合物b能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)c能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)dlmol異甘草素最多能與4molNaOH反應(yīng)(2)B中官能團(tuán)的名稱為_。反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)

17、具有兩種官能團(tuán)的三取代芳香族化合物W是B的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 molW最多可消耗2molNaOH，則W的結(jié)構(gòu)（不含立體異構(gòu)）共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)參照上述合成路線，以甲醛和丙酮為原料，設(shè)計(jì)制備2戊烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）：_。1-5：DBAAC 6-10:DCDBC 11-14:BACB15(1)+3（1分） NaHSO3（2分） HCOOH+ 2SO2+2NaOH =Na2S2O4+CO2+2H2O(2分)(2)3S2O52-+ 2Cr2O72- +10H+=6 SO42-+ 4Cr3+ +5H2O(2分) 1×10-5（2分）1

18、6(1)分液漏斗（1分） aefd(2分)(2)排除裝置中的空氣（1分） 濃硫酸（1分） 2CH4+7CuO=7Cu+CO+CO2+4H2O(2分)17. (1) HCl(2分) (2)8.3×10-3(2分) (3) H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4(2分) (4)5×10-6（2分）18(1)被還原（1分）；BaO+NO+NO2+O2=Ba(NO3)2（2分） (2)高（1分） 900 K(l分)(3)2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) H=-734.7 kJ. mol-1(2分)(4)負(fù)極(1分)；2NH3-6e- =N2+6H+(2分)19. (l)Fe2O3(1分） (2) CuCl+Cl- =CuCl2