2018年全國(guó)高考化學(xué)考試大綱題型示例(hyf)

1、2018年全國(guó)高考化學(xué)考試大綱 題型示例(hyf)2018年全國(guó)高考化學(xué)考試大綱題型示例【能力要求示例題】【例1】（新增）（2016年全國(guó)I T13）短周期元素 W、X、丫、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物， n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， 0.01 mol Lr溶液的pH為2, s常常是難溶于水的混合物。上 述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A B C D.原子半徑的大小W<X<Y.元素的非金屬性Z>X>Y.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài). X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【例2】（新增）某分子的球棍模型

2、如圖所示，圖中 棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（）第7頁(yè)A.鹵代竣酸B.酯 C.氨基酸D.醇鈉【例3】（2015年全國(guó)I T13）濃度均為0.10 mol L1、體積均為V。的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積pHA.B.C.D.隨lgV/V0的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的 c（OH -）相等當(dāng)lgV/V0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，V,)XWOE:ElCiH'A-11則 c(M +)/c(R+)增大【例4】（94年35題）（新增）以乙烯為初始反應(yīng)

3、物可制得正丁醇（CH3CH2 CH2CH2OH)已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成. 下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物（田）可看成是由 中的碳氧雙鍵打開(kāi)，分別跟（H）中的 2位碳原子和2 位氫原子相連而得.（田） 一種3-羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）：I 1H-"PR CTI2-CH=O+R-任一CEK - RCHj- CH- C - 0H)Q)(口)請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)和上述給出的信息寫(xiě)出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(I)是（不必寫(xiě)出反應(yīng)條件）【例5】（2013年全國(guó)I T10）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：

4、在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶 液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag2s被還原生成單質(zhì)銀C.該過(guò)程中總反應(yīng)為 2Al + 3Ag2s = 6Ag + A12S3D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl【例6】（新增）（2016年甲卷26題）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肌，N2H4,無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛 的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題： 2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） H1 N2（g）+2H 2（g）=N 2H4（1） H2 O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） AH3 2 N2H4（1） +

5、 N 204（1）= 3N 2（g）+ 4H 2O（g） H4=-1048.9kJ/mo1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為 H 4=,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?（2）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量 AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 o聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上 1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的 O2 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是【例7】（2013年全國(guó)I T13）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大BP分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸

6、乙酯和乙醇的密度/、同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去醇中的乙醴蒸儲(chǔ)醇與乙醴的沸點(diǎn)相差較大【例8】（2008年廣東高考題T21）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為 +3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明由 。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol/L H2SO4、3% H2O2、6 mol/L HNO 3、0.01 mo

7、l/L KMnO 4、NaOH 稀溶液、0.1 mol/L KI、20% KSCN、蒸儲(chǔ)水。提出合理假設(shè) 假設(shè)1： ;假設(shè)2: ;假設(shè)3: 0實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期 現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:步驟2:步驟3:題型示例例1 （新增）（2014年新課標(biāo)I理綜題T8）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或 事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3 口直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不 能與NH4Cl混合

8、使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅例2 （新增）（2016年新課標(biāo)I理綜題T9）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9C1有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物例3 （2016年新課標(biāo)R理綜題T12）（新增）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn) 行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在該白色粉末可能為（）A

9、. NaHCO3、Al（OH） 3B. AgCl、NaHCO 3C. Na2SO3、BaCO3D. Na2CO3、CuSO4例4 （2013年全國(guó)大綱卷T12）右圖表示溶液中c（H+）和 c（OH）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有 c（H ） X（OH）=KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H ）<c（OH"）C.圖中 Ti<T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH =7例5 （新增）（2010年新課標(biāo)I理綜題T10）右圖 是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。 電池的一個(gè) 點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表 面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉗構(gòu)成，電池中發(fā) 生

10、的反應(yīng)為：TiO 2/STiO 2/S （激發(fā)態(tài)）TiO 2/S*FO 2/S+ e13 + 2e*3I2TQ2/S+ 3I 2TiO2/S+ I3卜列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）A,電池工作時(shí)，I離子在鍍鋁導(dǎo)電玻璃電極上放電B.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少D.電池中鍍鋁導(dǎo)電玻璃為正極例6 （新增）（2016年新課標(biāo)1理綜題T8）設(shè)項(xiàng)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正 確的是（）A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2%B. ImolN2與4 molH,反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2%C. ImolFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2義D.標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下，2.24LCJ含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4N、例7（新增）（2016年新課標(biāo)HI理綜題T12）四種短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離 子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z例8（新增）（2015年新課標(biāo)H理綜題T13）用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液 滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)

12、預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高缽酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色例9 （2012年海南高考化學(xué)卷T17）實(shí)驗(yàn)室制備1, 2二溟乙烷的反應(yīng)原理如下： 濃CH3cH20H _170P CH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2-> BrCHzCHzBr可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140脫水生成乙醛。用少量的溟和 足量的乙醇制備1,2二溟乙烷的裝置如下圖所示，AB CD有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:乙醇1,2 .二澳乙烷乙醛狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/ g cm 30

13、.792.20.71沸點(diǎn)/78.513234.6熔點(diǎn)/1309-116回答下列問(wèn)題:(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170C左右，其最主要目的 是;(填正確選項(xiàng)前的字母)a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醛生成(2)在裝置C中應(yīng)加入,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選 項(xiàng)前的字母)a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是；(4)將1,2二溟乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在一層(填“上”、 “下，力(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Bn,最好用 洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前

14、的字母)a.水 b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醛，可用 的方法除去；(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是;但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是 O例10 (新增)(2015年全國(guó)理綜I卷T26)草酸(乙二酸H2c2。4)存在于自然界的植物 中，其Ki=5.4x1(F2, 2=5.4x10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草 酸晶體(H2c204 2H2。)無(wú)色，熔點(diǎn)為101,易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。 回答下列問(wèn)題：草酸晶體ABC第9頁(yè)(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中 可

15、觀察到的現(xiàn)象是,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要 作用是 o(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的 裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。渣清石灰水水濃氨氧化訥溶液無(wú)水氧化花 D E FG乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、o裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有 CO的現(xiàn)象是(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng) 。草酸為二元酸 例11 (2015年全國(guó)新課標(biāo)I T28)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：MnO2 和 H2SO4,(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸

16、取后濃縮，再向濃縮液中加即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為(2)上述濃縮液中含有 、 液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 =1.8 X0-10, Ksp(Agl) =8.5 M0-17。C等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNC (I ) /C (Cl )為:03溶,已知 Ksp (AgCl)第25頁(yè)2 (g) 學(xué)鍵(3)已知反應(yīng) 2HI (g) =H2(g) + 12(g)的 AH= +11kJ mol-1, 1molH2 (g)、1molI 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收 436kJ、151kJ的能量，則1molHI (g)分子中化斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。(4) Bodensteins

17、 研究了下列反應(yīng)：2HI (g) =H2 (g) +I2 (g),在 716K 時(shí)，氣 體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K的計(jì)算式為： 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為 v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其 中k正、k逆為速率常數(shù)，貝U k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min時(shí),v 正=min-1 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)

18、算得到 vfx(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到O例12 (2014年全國(guó)新課標(biāo)I T28)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題:(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH30H(g) =CH3OCH 3(g)+H2O(g)Hi： 23.9kJ mol 1甲醇制烯始反應(yīng) 2CH30H(g) =C2H4 (g) + 2H2O(g)zH2= 29.1kJ mol 1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H50H (g) =CH3OCH3(g)H3

19、= + 50.7kJ mol 1則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4 (g)+ H20(g) = C2H50H(g)的 H =kJ mo1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 (3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2onC2H4=1 ： 1)。列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓XW質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中壓強(qiáng)Pl、P2、P3、P4的大小順序?yàn)?理由是 。氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸 /硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度 290 C, 壓強(qiáng)6.9MPa, nH2O : n©2H4 =0.6 ： 1

20、。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率， 除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有 、。例13 (新增)甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為 CO、 C02和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：C0(g)+2H 2(g) = CH 30H(g) H1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH ( g) +H20(g)AH2CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H 20(g)AH3回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H-HC-0C 0H-0C-HE/ (kJ.mol-1)4363431076465413由此計(jì)

21、算 H1=kJ.mol-1,已知 H2=-58kJ.mol-1,則 H3=kJ.mol-1(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K的表達(dá)式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù) K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是 。圖2（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)體系中的 CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和 壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而 （填 增大”或 減小”），其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ,其判斷理由是 。 例14 （新增）（2015年新課標(biāo)H T26）酸性鋅鈕干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅， 中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化鈕，氯化鋅和氯化俊等組成

22、的填充物一該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH ,回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/（g/100g水）/C J化合物020406080100NH4Cl29. 337. 245. 855. 365. 677. 3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH) 2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問(wèn)題:（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ,電池反應(yīng)的離子方程式為 。（2）維持電流強(qiáng)度為0. 5A,電池工作五分鐘，理論消耗Zn goF=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化錢

23、，兩者可 以通過(guò) 分離回收，濾渣的主要成分是二氧化鈕、 和,欲從中得到較純的二氧化鈕，最簡(jiǎn)便的方法是 ，其原理是。（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸 和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)pH為,鐵剛好完全沉淀（離子濃度 小于1X10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為,鋅開(kāi)始 沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。若上述過(guò)程不加雙氧水的后果是 ，原因 是。例15 2014T27H3P。2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問(wèn)題：(1) H3PO2 是中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式(2) H3P02及NaH2P02均可

24、將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。(H3P02)中，P元素的化合價(jià)為利用(H 3P02)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4： 1,則氧化產(chǎn)物為：NaH2P02 為(填化學(xué)式)。(填(填 正鹽”或 酸式鹽”)，其溶液顯弱酸性"、中性”或弱堿性”)。(3) (H3P02)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和 Ba(H2P02)2,后者再與H2S04反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(0H) 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程(4) H3P02也可用電滲析法制備， 四室電滲析法”工 作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、 陰離子 通過(guò))：寫(xiě)出陽(yáng)極的電

25、極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到H3P02的原因0盧融 翻率 Rttt室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有，雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因早期采用 三室電滲析法”制備H3P02,將 四室電 滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3P02稀溶液代替，并撤去 陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品0例16 (2007年海南高考題T17)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)在舁 廳P金屬質(zhì)量/g金屬 狀態(tài)C(H 2S04 ) /mol L-1V(H 2SO4 ) /mL溶液溫度/c金屬消失 的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040

26、.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：反應(yīng)速率越快，能表 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響, 明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 _(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15C)相近，推測(cè)其原因:例17 (2013年全國(guó)新課標(biāo)I T27)鋰離子電池的應(yīng)用很廣

27、，其正極材料可再生利用。某 鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙快黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子 電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi +xe-=LixC6,現(xiàn)欲禾用以下工藝流程回收正極材料中的 某些金屬資源(部分條件未給出)?；卮鹣铝袉?wèn)題:水拒(LijSOJf T«l有機(jī)的一反萃取廢舊曝離子電池中承訕國(guó)H岳麗L*有帆相一再生回用姓f(shuō)H在H/打固體 3皿5固保水出(CoSOJffift)*MUICO,雌(1) LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 (2)寫(xiě)出 正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (3)酸浸”一般在80c下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程可用鹽酸

28、代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺點(diǎn)是 <(4)寫(xiě)出 沉鉆”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)充放電過(guò)程中，發(fā)生 LiCoO2與Lii-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式0(6)上述工藝中， 放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有(填化學(xué)式)。fr乩木NW雙,110T28) NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)例18 (新增)(2016年全國(guó)新課標(biāo)I 漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：NuClO,回答下列問(wèn)題：(1) NaClO2中Cl的化合價(jià)為(2)寫(xiě)出 反應(yīng)”步驟中生成NaClO2的化學(xué)方程式 o(3)電解”所用食鹽

29、水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去 Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為? 。電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。(4)尾氣吸收”是吸收 電解”過(guò)程排出的少量C1O2,此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑 的物質(zhì)的量之比為 ,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。(5)宥效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 C12的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計(jì) 算結(jié)果保留兩位小數(shù))。例19 (2015年全國(guó)新課標(biāo)I T37)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外

30、存在 對(duì)自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。(3) CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 , C原子的雜化軌道類型是 , 寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。(4) CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于 晶體。石至榮星通(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：金剛石旨缽 在石墨烯晶體中，每個(gè) C原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原 在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接一個(gè) 六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。例20硅是重要的半導(dǎo)體材料

31、，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題 ：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù) 為、電子數(shù)為。(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié) 合，具晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)建健能由 kJ mor )硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷姓多，

32、原因是 .SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層 狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中 Si原子的 雜化形式為。 Si與O的原子數(shù)之比為 化學(xué)式為 Si圖(b'例21（新增）（2016年全國(guó)新課標(biāo)I T37）錯(cuò)（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：個(gè)未成對(duì)電子。（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為 Ar（2） Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但 Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因

33、是(3)GeCLGeBQGeL熔點(diǎn)/C49.526146沸點(diǎn)/C83.1186約4。比較下列錯(cuò)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑,O(4)Ge、(5)Zn、O電負(fù)性由大至小的順序是Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的O元素的Ei自左而右依次增大的原因是氮元素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是作用力是（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為。，。，。；B為1,。，； C為J 2,。原子的坐標(biāo)參數(shù)為晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀

34、。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a 565.76pm,其密度為g cm 3 （列出計(jì)算式即可）（N5）6（H3O）3（NH）4C1 （用例22.我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽 表）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 （2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為A.中心原子的雜化軌道類型C.立體結(jié)構(gòu),不同之處為（填標(biāo)號(hào)）B.中心原子的

35、價(jià)層電子對(duì)數(shù)D.共價(jià)鍵類型0 口（N 5）6（H3O）3（NH4）4C1單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為 M,則y的計(jì)算表達(dá)式為 例23 （2015年全國(guó)I T38） A （C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和 順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：R中陰離子N-中的鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大冗鍵可用符號(hào)口:表示，其中m 代表參與形成的大冗鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大冗鍵電子數(shù)（如苯分子中的大冗鍵可 表小為口 1），則N5中的大冗鍵應(yīng)表小為 c圖（b）中虛線代表氫鍵，具表示式為（NH+） N-H-Cl、:OV*（4） R的晶體密度為d g - cm3 ,其立方晶胞參數(shù)為a

36、nm,晶胞中含有y個(gè)有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：6I內(nèi)/口x+i>I Q I + %。 CK? _0+ 航辦 *牝拓* hCCH,(PH已知以下信息：C13溶A可使澳的CCl4溶液褪色； B中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫；C可與Fe 液發(fā)生顯色反應(yīng)；D不能使澳的CCl4溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(2)(3)(4)(5)A的化學(xué)名稱是B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為 D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有組峰，且峰面積之比為3：1的是（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)種，其中在核磁共振氫譜

37、中出現(xiàn)兩（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。例25 （新增）（2015年全國(guó)H T38）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類PPG的一種合成路線如下:高分子材料，在材料的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景。UfQNWK4n已知:姓A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;化合物B為單氯代始：化合物C的分子式為C5H8；E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；回答(1)(2) RCHO+卜列問(wèn)題：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 由B生成C的化學(xué)方程式為CH CHHOCH（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為，G的化學(xué)名稱為 一 O（填標(biāo)號(hào)）.（5） 由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 若PPG平

38、均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為a. 48b. 58c. 76d. 122（6） D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）能與飽和NaHCO 3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng) 其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6 ： 1 ： 1的是 寫(xiě)結(jié)才簡(jiǎn)式）：D的所有同分異構(gòu)體在下列 一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（*標(biāo)號(hào)）。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀c.元素分析儀 d.核磁共振儀例26秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：HOOC12餐就得H Pd/C“SOH>H

39、OOC-Z JOOH * Jia CABH 21 ICOOCHjPET一乙二蜃催化劑HTOOCDCOOCH,回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成立為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（填標(biāo)號(hào)）(2)(3)(4)(5)B生成C的反應(yīng)類型為。D中官能團(tuán)名稱為 , D生成E的反應(yīng)類型為F的化學(xué)名稱是 ,由F生成G的化學(xué)方程式為具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2, W共有種（不含立體結(jié)構(gòu)）

40、，其中核磁共振氫譜為組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-2, 4-己二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）（6）參照上述合成路線，以（反，反） 設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線【能力要求示例題】【例11 C 【例2】C 【例3】D 【例5】B 【例71 D【例 4】答案為： CH2=CH2+H2OHCH 3CH2OH;2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H 2O (或 2CH2=CH2+O2-2CH3CHO);2CH3CHO>CH 3CH (OH) CH2CHO;CH3CH (OH) CH2CH8CH 3CH=CHCHO+H 2O;CH3CH=CHCHO+2H 2-CH3CH2CH2CH 20H .【

41、例6】答案為：(1)2 H3- 2A H2- Hi;反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體；(2)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；1; N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(反應(yīng)產(chǎn) 物為 N2 和 H2O),而 Na2SO3 產(chǎn)生 Na2SO4.【例8】(1)該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3 價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)提出合理假設(shè)假設(shè)1:催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為 +3價(jià)。假設(shè)2:催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為 +2價(jià)。假設(shè)3:催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)(見(jiàn)下表)工英驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論£驟1：將適量稀H2SO4加入>

42、許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含 F/或Fe3+。£驟2：取少量溶液，滴加酸生KMnO 4溶液。若KMnO 4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，則說(shuō) 明催化劑中鐵兀素的價(jià)態(tài)含 +2價(jià)；若不褪色， 則說(shuō)明催化劑中鐵兀素的價(jià)態(tài)不含 +2價(jià)。£驟3:另取少量溶液，滴加 (SCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià) 態(tài)含+3價(jià)；若溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明催化劑 中鐵兀素的價(jià)態(tài)/、含 +3價(jià)。題型示例參考答案：例1 D 例2 B 例3c 例4 D 例5 A例6 A 例7 B 例8 D例9(1)d(2)c (3)澳的顏色完全褪去(4)下(5)b (6)蒸儲(chǔ) 乙烯

43、與澳反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免澳的大量揮發(fā)；1,2一二澳乙烷的凝固點(diǎn)較低(9C),過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣 路堵塞。例10有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝(水蒸氣、草酸等)，避免草酸進(jìn)入 裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾 CO2的檢驗(yàn)。(2)F、D、G、H、D、I; CuO (氧化銅)； H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁； 向盛有少量NaHCO3 溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫 氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍例 11 MnSO4； (2) 4.7M0-7; (3) 299 K=0.1082/0.7842; k 正 /K ; 1.95X

44、0-3A點(diǎn)、E點(diǎn)例 12 (1) C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H、C2H 5OSO3H + H2O=C2H5OH+ H 2SO4(2) 45.5(3) Kp污染小、腐蝕性小等 20%npP(C2 H5OH)2 n 20%np(C2H4) p(H2。)( 80%np )212n 20% n20 180802 7.85MPa0.07(MPa)P1< P2< P3< P4反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高 將產(chǎn)物乙醇液化移去增加n%o : nc?H匕例 13 (1) 99; +41(2) K= c (CH3OH) c (CO) . c(2)+1。(2分

45、)H3PO4。(2分)正鹽(2分)，弱堿性。(2分) 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=2PH3f+ 3Ba(H 2PO2)2 (2 分)(4)2H2O 4a=4H + + O2 械 4OH 二4e-=2H2O + O2. (2 分)由于陽(yáng)極室OH做電，造成H+濃度增大，通過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料 室中的H2PO2-可以通過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2. (2分)H3PO4。(2分)由于H3PO2具有還原性，電解時(shí)就會(huì)有 H3PO2在陽(yáng)極放電而被氧化生成H3PO4。(2分)例16固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2 1、3、4、6、82、5反應(yīng)溫度6和7、8和9因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等， 所以溶液溫度變化值相近例 17 (1) +3價(jià)(2) 2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2-+3H2 f(3) 2LiCoO 2+3 H2SO4+H2O2= Li 2SO4+2 COSO4+O2 T +4HO , 2H2O / O2 T +2H2O;鹽酸容易被氧化成Cl2,污染環(huán)境 2CoSO4+2 NH 4HCO 3=CoCO 3 J + (NH)2SO4+H 2O+CO 2 T Li 1-xCoO2+ LixC 6= LiCoO 2+6C(6)放電時(shí) Li+移向正極；Al(OH) 3