高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)常見無機(jī)物檢測卷

1、.2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)常見無機(jī)物檢測卷學(xué)習(xí)是一個(gè)邊學(xué)新知識(shí)邊穩(wěn)固的過程，對學(xué)過的知識(shí)一定要多加練習(xí)，這樣才能進(jìn)步。因此，精品編輯老師為大家整理了2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)常見無機(jī)物檢測卷，供大家參考。一、選擇題此題包括7小題，每題6分，共42分1.2019新課標(biāo)全國卷化學(xué)無處不在，以下與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的選項(xiàng)是A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成2.以下反響中，改變反響物的用量或濃度，不會(huì)改變反響產(chǎn)物種類的是 A.炭粉在氧氣

2、中燃燒B.CO2通入氫氧化鈉溶液C.鐵在氯氣中燃燒D.銅和硝酸反響3.A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 A+B C C溶液 A+B假設(shè)C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，那么A可能是Na假設(shè)C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，那么A可能是H2假設(shè)C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，那么B可能為Fe假設(shè)C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，那么B可能為CuA. B. C. D.4.在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中參加0.5 mol以下物質(zhì)，其中能使HC 的數(shù)目減少，C 數(shù)目增加的是 A.HCl B.Na2SO4 C.NaOH D.BaCl25.2019南平質(zhì)檢五種常見物質(zhì)

3、X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，Y是單質(zhì)，Z是NO一氧化氮，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，以下推斷不合理的是 A.X可能是一種氫化物B.M可能是金屬C.E可能是一種有色氣體D.XY可能是非氧化復(fù)原反響6.2019漳州質(zhì)檢A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他產(chǎn)物已略去：A B C以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.假設(shè)A是NH3，那么C可能是氧化物B.假設(shè)A是非金屬，那么C可能是氧化物C.假設(shè)X是復(fù)原劑，那么A可能是氧化物或金屬單質(zhì)D.假設(shè)X是強(qiáng)堿，那么A可能是酸或鹽7.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金參加到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反響，假設(shè)反響過程中復(fù)原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中

4、參加物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，那么以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.開場參加合金的質(zhì)量可能為16.4 gB.參加反響的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mLD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L二、非選擇題此題包括4小題，共58分8.14分V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如以下圖所示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M能使潮濕的pH試紙變藍(lán)。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝篩 VX W1W

5、的原子構(gòu)造示意圖為_;2二氧化鈦TiO2與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反響生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其中反響的化學(xué)方程式為_;3含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物C之間有如下的反響關(guān)系：假設(shè)E為白色沉淀，那么E物質(zhì)的化學(xué)式為_;4含同價(jià)態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，XOHn完全沉淀的pH是4.7，ZOHn完全沉淀的pH是2.8，那么Ksp_ _填“或“5聯(lián)氨N2H4也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液。其反響的離子方程式為_。同溫同壓下，將aL M氣體和bL N氣體通入水中，假設(shè)所得溶液的pH=7，那么a_b

6、填“或“=。9.14分2019新課標(biāo)全國卷鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。1要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)展陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_列出計(jì)算過程。2現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得nFenCl=12.1，那么該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量

7、分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反響制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反響制備。3FeCl3與氫碘酸反響時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反響的離子方程式為_。4高鐵酸鉀K2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反響可制取K2FeO4，其反響的離子方程式為_。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反響式為_，該電池總反響的離子方程式為_。10.14分物質(zhì)AG有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反響物、生成物沒有列出。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反響可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反響，

8、G為紅色沉淀。請答復(fù)以下問題：1寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_、E_、G_。2利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反響中陽極物質(zhì)是_，陰極物質(zhì)是_，電解質(zhì)溶液是_。3反響的化學(xué)方程式是_。11.16分2019龍巖期末某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反響，用以下圖所示裝置進(jìn)展有關(guān)實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)取ag銅片和12 mL 18 molL-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反響完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。1Cu與濃硫酸反響的化學(xué)方程式是_。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_，為防止實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口，

9、其反響原理是_用離子方程式表示。2裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是_填序號。a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_。3反響完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是_;使用足量的以下藥品不能用來證明反響完畢后的燒瓶中確實(shí)有余酸的是_填序號。a.鐵粉 b.BaCl2溶液c.CuO d.Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反響后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反響的化學(xué)方程式是_。答案解析1.【

10、解析】選C。選項(xiàng) 詳細(xì)分析 結(jié)論A 侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度較小而從溶液中結(jié)晶析出，應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 正確B 氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙，可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 正確C 人體通過食用碘鹽補(bǔ)充碘，食鹽中添加碘酸鉀，不是通過多吃富含高碘酸的食物來補(bǔ)充碘，高碘酸有較強(qiáng)腐蝕性 錯(cuò)誤D 黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉三種物質(zhì)按一定比例混合制成，反響方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2 正確2.【解析】選C。A項(xiàng)改變氧氣的用量會(huì)產(chǎn)生CO或CO2;B項(xiàng)CO2的用量不同會(huì)生成NaHCO3或Na2CO3;D項(xiàng)硝酸的濃度不同，會(huì)生成NO或NO

11、2;C項(xiàng)氯氣具有強(qiáng)氧化性，只能生成FeCl3。3.【解析】選B。電解氫氧化鈉溶液不能得到Na，不正確;A、B分別是H2、Cl2，符合題意，正確;由題意可知A、B分別為Cl2、Fe，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質(zhì)，不正確;假設(shè)A、B分別是Cl2、Cu，符合要求，電解CuCl2溶液，還可以得到這兩種單質(zhì)，正確。4.【解析】選C。A項(xiàng)，參加HCl，碳酸根與氫離子反響生成碳酸氫根，A錯(cuò)誤;B項(xiàng)參加硫酸鈉沒有發(fā)生任何反響，溶液中碳酸根和碳酸氫根離子數(shù)目不變，B錯(cuò)誤;C項(xiàng)參加NaOH，碳酸氫根與氫氧根反響生成碳酸根，碳酸氫根離子數(shù)目減少，碳酸根離子數(shù)目增加，C正確;D項(xiàng)參加氯化鋇，碳酸根離子與鋇離子

12、反響，碳酸根離子數(shù)目減少，D錯(cuò)誤。5.【解析】選B。因這五種物質(zhì)中均含有同一元素M，且Z是NO，那么M元素是氮或氧，B錯(cuò)誤;假設(shè)X是NH3，那么NH3N2NONO2HNO3，A、C正確;假設(shè)X是O3，那么O3O2NONO2HNO3，所以D項(xiàng)正確。6.【解析】選C。假設(shè)A是NH3，X是O2，那么C可能是NO2，A正確;假設(shè)A是C、S、N，X是O2，那么C可能是CO2、SO3、NO2，B正確;假設(shè)X是復(fù)原劑，那么A不可能是金屬單質(zhì)，C不正確;假設(shè)X是NaOH，那么A可能是二元酸或多元弱酸的酸式鹽，D正確。7.【解析】選C。合金增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量，那么nOH-=5.1 g/17 gmol-1

13、=0.3 mol，故C項(xiàng)正確。根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知，反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3 mol。假設(shè)全部為Mg，質(zhì)量為3.6 g，假設(shè)全部是銅，質(zhì)量為9.6 g，A不正確;被復(fù)原的硝酸為0.1 mol，起酸性作用的硝酸為0.3 mol，B項(xiàng)不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量即為被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量，故其體積為2.24 L，D項(xiàng)不正確。8.【解析】1因?yàn)镸、N混合時(shí)有白煙生成，且M能使潮濕的pH試紙變藍(lán)說明M溶液呈堿性，所以M為NH3，N為HCl。因此V為N，W為Cl，根據(jù)它們在元素周期表中的相對位置可推得Y為C，X為Al。由于Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，故Z為Fe。2根據(jù)元素守恒可推

14、得TiO2與Al、C反響生成的化合物為Al2O3和TiC。3含有鋁元素的白色沉淀為AlOH3。4因?yàn)閄OHn完全沉淀時(shí)的pH大于ZOHn完全沉淀的pH，故XOHn的Ksp大于ZOHn的Ksp。5假設(shè)a=b時(shí)，M和N所得溶液的溶質(zhì)只為NH4Cl，溶液呈酸性，pH7，故要使pH=7，須使MNH3過量，即ab。答案：124Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC3AlOH3 45ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O9.【解析】1nCl=0.025 0 L×0.40 molL-1=0.010 molmFe=0.54 g-0.010 mol×35.5 gmol-10.1

15、9 gnFe=0.19 g/56 gmol-10.003 4 molnFenCl=0.003 4 mol0.010 mol13，x=32設(shè)FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量分別為x、y，那么x+y/2x+3y=12.1，解得，xy=91，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10;鐵粉與鹽酸反響可制得FeCl2，鐵粉與氯氣反響可制得FeCl3。3FeCl3與氫碘酸反響生成的棕色物質(zhì)為碘單質(zhì)，F(xiàn)e3+被復(fù)原成Fe2+。4FeCl3與NaClO反響時(shí)，ClO-被復(fù)原成Cl-。電池的正極反響，高鐵酸根被復(fù)原為Fe3+，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能為FeOH3，負(fù)極反響式為Zn-2e-=Zn2+，總反響方程式

16、中氧化產(chǎn)物是ZnOH2。答案：1nCl=0.025 0 L×0.40 molL-1=0.010 molmFe=0.54 g-0.010 mol×35.5 gmol-10.19 gnFe=0.19 g/56 gmol-10.003 4 molnFenCl=0.003 4 mol0.010 mol13，x=320.10 鹽酸 氯氣32Fe3+2I-=2Fe2+I2或2Fe3+3I-=2Fe2+ 42FeOH3+3ClO-+4OH-=2Fe +5H2O+3Cl-Fe +3e-+4H2O=FeOH3+5OH-2Fe +8H2O+3Zn=2FeOH3+3ZnOH2+4OH-10.【解

17、析】1由連續(xù)氧化：A B D E及反響的條件，得B為SO2，D為SO3，E為硫酸。F與葡萄糖、NaOH加熱反響生成紅色沉淀G，那么G為Cu2O，單質(zhì)C為銅。2銅的精煉，以粗銅作陽極，精銅作陰極，以含Cu2+的電解質(zhì)溶液作電解液。3C、E分別為Cu、H2SO4，方程式為Cu+2H2SO4濃 CuSO4+SO2+2H2O。答案：1SO2 H2SO4 Cu2O2粗銅 精銅 CuSO4溶液3Cu+2H2SO4濃 CuSO4+SO2+2H2O【方法技巧】如何從反響條件推測所發(fā)生的反響1高溫：鋁熱反響，制水煤氣，制粗硅，水蒸氣與Fe反響等。2高溫、高壓、催化劑。N2+3H2 2NH33加熱、催化劑。2KC

18、lO3 2KCl+3O22SO2+O2 2SO34NH3+5O2 4NO+6H2O4放電。3O2 2O3 N2+O2 2NO11.【解析】1Cu與濃硫酸可以在加熱的條件下反響，其化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4濃 CuSO4+SO2+2H2O;SO2能使品紅溶液褪色，SO2是一種大氣污染物，同時(shí)也是一種酸性氧化物，可以與NaOH溶液反響，離子方程式為SO2+2OH-=S +H2O。2Na2SO3、SO2與H2O可以發(fā)生化合反響生成NaHSO3;酸性KMnO4溶液和濃溴水都可以氧化SO2，故a、b、c項(xiàng)不能選，只有d符合要求。隨著反響的繼續(xù)進(jìn)展，生成的SO2越來越多，試劑瓶中的壓強(qiáng)越來越大，故試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。3隨著反響的進(jìn)展，濃硫酸的濃度逐漸減小，而稀硫酸不能與銅反響，故濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?，反響停頓，銅和稀硫酸都有剩余。證明有余酸剩余的關(guān)鍵是檢驗(yàn)溶液中是否含有H+，而不能檢驗(yàn)S ，因反響生成物有CuSO4。參加BaCl2溶液