高考化學(xué)公式總結(jié)

1、.2019年高考化學(xué)公式總結(jié)一、非金屬氫化物HF、HCl、H2O、H2S、NH31、復(fù)原性:4HCl濃 + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HClg + O2 = 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2足量 = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2少量 = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + H2SO4濃 = S

2、 + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO稀 = 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2SO43 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2純氧 = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4N

3、O + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O用氨去除NONaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O = CaOH2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O此反響廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 = HgS + 2HClH2S + PbNO32 =

4、PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2NaNH2 + H2O = NaOH + NH33，堿性：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = NH42SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl此反響用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打4，不穩(wěn)定性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2四、非金屬氧化物低價態(tài)的復(fù)原性：2SO

5、2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反響SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO22CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO

6、2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO24NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + CCO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、與水的作用:SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O =

7、 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4P2O5極易吸水、可作氣體枯燥劑P2O5 + 3H2SO4濃 = 2H3PO4 + 3SO3CO2 + H2O = H2CO3二、非金屬氧化物低價態(tài)的復(fù)原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反響SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO

8、2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO22CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO24NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO +

9、N2CO2 + 2Mg = 2MgO + CCO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、與水的作用:SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4P2O5極易吸水、可作氣體枯燥劑P2O5 + 3H2SO4濃 = 2H3PO4 + 3SO3CO2 + H2O = H2CO34、與堿性物質(zhì)的作用:SO2 + 2NH3

10、 + H2O = NH42SO3SO2 + NH42SO3 + H2O = 2NH4HSO3這是硫酸廠回收SO2的反響.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = NH42SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別SO3 + MgO = MgSO4SO3 + CaOH2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH過量 = Na2CO3 + H2OCO2過量 + NaOH = NaHCO3CO2 + CaOH2過量 = CaCO

11、3 + H2O2CO2過量 + CaOH2 = CaHCO32CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2AlOH3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2三、金屬氧化物1、低價態(tài)的復(fù)原性:6FeO + O2 = 2Fe3O4FeO + 4HNO3 = FeNO33 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2

12、+ 2Na = 2Na2O此反響用于制備Na2OMgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被復(fù)原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 制復(fù)原鐵粉Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O3、與水的作用:Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2此反響分兩步:Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反響:BaO2 + H2SO4稀 = BaSO4 + H2O2MgO + H2O = MgOH2 緩慢反響4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2O + SO3 = Na2SO4Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4冷、稀 = Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 = MgSO4MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2