(章)新92-1元素周期表

1、9.2-19.2-1元素周期表元素周期表 教學(xué)目標學(xué)習(xí)要求知識與技能知識與技能 1.1.元素周期表的結(jié)構(gòu)。元素周期表的結(jié)構(gòu)。 2.2.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。過程與方法過程與方法 1.1.通過對元素周期表多種形式的了解并且編排部分通過對元素周期表多種形式的了解并且編排部分元素的周期表，感受科學(xué)知識的發(fā)展過程和科學(xué)研究元素的周期表，感受科學(xué)知識的發(fā)展過程和科學(xué)研究的一般方法。的一般方法。 2.2.通過對元素周期表的觀察和分析，關(guān)注元素周期通過對元素周期表的觀察和分析，關(guān)注元素周期表為化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究所提供的一個很好的元素分類表為化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究所提供的一個很好的元

2、素分類基礎(chǔ)基礎(chǔ)。教學(xué)目標情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀教學(xué)目標1.1.通過元素周期表和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的學(xué)勻，感悟量變通過元素周期表和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的學(xué)勻，感悟量變 和質(zhì)變的辨證關(guān)系。和質(zhì)變的辨證關(guān)系。2.2.通過元素周期表的不斷完善，激發(fā)勇于探索、創(chuàng)新通過元素周期表的不斷完善，激發(fā)勇于探索、創(chuàng)新 的精神。的精神。3.3.教學(xué)重點和難點教學(xué)重點和難點 元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等概念元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等概念 探究元素周期表的編排探究元素周期表的編排1.1.元素周期表的結(jié)構(gòu)。元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.2.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。3.3.學(xué)習(xí)重點和難點：學(xué)習(xí)重點和難

3、點： 元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等概念；元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等概念； 探究元素周期表的編排。探究元素周期表的編排。學(xué)習(xí)要求 導(dǎo)入一導(dǎo)入二導(dǎo)入二準備與導(dǎo)入一問題：問題： 112112種元素的幾百種原子究竟依據(jù)什么原則填種元素的幾百種原子究竟依據(jù)什么原則填充在充在元素周期表中？元素周期表的編制原則和結(jié)構(gòu)是元素周期表中？元素周期表的編制原則和結(jié)構(gòu)是如何的？如何的？(X-1) 元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)（原子半徑、化合價、元素屬性等）（原子半徑、化合價、元素屬性等）隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫作隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫作元素周期律。元素周期律。 元素性質(zhì)的周期性變化

4、實質(zhì)是元素原子核外電子元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化。排布的周期性變化。 復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：元素周期表是元素周期表是的具體表現(xiàn)形式。的具體表現(xiàn)形式。探究一一探究二二探究三三探究四探究與深化一(2-1) 為了揭示各種元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，科學(xué)家們在元為了揭示各種元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，科學(xué)家們在元素周期律的基礎(chǔ)上創(chuàng)造各種形式的元素周期表。素周期律的基礎(chǔ)上創(chuàng)造各種形式的元素周期表。 1869 1869年，俄國年，俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一個元素周化學(xué)家門捷列夫編制了第一個元素周期表，經(jīng)過后人的不斷研究和修正，元素周期表才發(fā)展期表，經(jīng)過后人的不斷研究和修正，元素周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的

5、形式為現(xiàn)在的形式長式周期表。長式周期表。探究與深化一目前的元素周期表，主要體現(xiàn)了以下特點：目前的元素周期表，主要體現(xiàn)了以下特點：一、元素周期一、元素周期表表1.1.遞變性：元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的變化呈現(xiàn)遞變性：元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的變化呈現(xiàn)遞變性。遞變性。2.2.周期性：元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的變化按一定周期重現(xiàn)。周期性：元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的變化按一定周期重現(xiàn)。 3.3.質(zhì)量互變性：量變引起質(zhì)變，質(zhì)量互變性：量變引起質(zhì)變，元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特征按一定周期重現(xiàn)，不是簡單重復(fù)，是在發(fā)展基礎(chǔ)上特征按一定周期重現(xiàn)，不是簡單重復(fù)，是在發(fā)展基礎(chǔ)上的再現(xiàn)。的再現(xiàn)。4.4.對立統(tǒng)一性：對立統(tǒng)一性

6、：在元素周期表中，在元素周期表中，元素的金屬元素的金屬/ /非金屬非金屬性；物質(zhì)的氧化性；物質(zhì)的氧化- -還原性；物質(zhì)的酸堿性等均有體現(xiàn)。還原性；物質(zhì)的酸堿性等均有體現(xiàn)。5.5.辨證性：內(nèi)因是根本，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定了辨證性：內(nèi)因是根本，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。性質(zhì)。(2-2)棱臺型元素周期表棱臺型元素周期表扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表三維元素周期表三維元素周期表塔式元素周期表塔式元素周期表放射式元素周期表放射式元素周期表透視式元素周期表透視式元素周期表展示電子排布的周期表展示電子排布的周期表(X-1)探究與深化二引言：引言： 元素周期

7、表好比一張化學(xué)坐標圖，橫坐標是周期，元素周期表好比一張化學(xué)坐標圖，橫坐標是周期，縱坐標是族，坐標點就是元素的位置。元素周期表中的縱坐標是族，坐標點就是元素的位置。元素周期表中的位置集位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)于一點。位置集位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)于一點。問題：問題：1.1.什么叫做什么叫做周期周期？什么叫做什么叫做族族？2.2.同一周期的元素，在原子結(jié)構(gòu)上有何特點？同一周期的元素，在原子結(jié)構(gòu)上有何特點？3.3.同一主族的元素，在原子結(jié)構(gòu)上又有何特點？同一主族的元素，在原子結(jié)構(gòu)上又有何特點？4.4.元素周期表共有多少個周期？元素周期表共有多少個周期？多少個族？多少個族？請同學(xué)們通過閱讀課本請同學(xué)們通過閱讀課本P3

8、233，回答以下問題：，回答以下問題：二、元素周期表的結(jié)構(gòu)二、元素周期表的結(jié)構(gòu)探究與深化二1 1、元素周期表的編制原則、元素周期表的編制原則周期周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增 的順序排列的一系列元素。（的順序排列的一系列元素。（橫行橫行）族族：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并按：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（縱列縱列）(X-1)探究與深化三(X-1)2 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1 1）周期的分類）周期的分類周期周期（7 7個周期）

9、個周期）（7 7個橫行）個橫行）短周期短周期長周期長周期不完全不完全周期周期第七周期第七周期第六周期第六周期第五周期第五周期第四周期第四周期第一周期第一周期第二周期第二周期第三周期第三周期26 種種18 種種32 種種18 種種2 種種8 種種8 種種元素元素2 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)探究與深化三(X-1)（2 2）主族與副族的對比）主族與副族的對比族（族（1616個）個）（1818個縱行）個縱行）包括第包括第8、9、10 縱行縱行稀有氣體元素稀有氣體元素 探究與深化二(X-1)（3 3）族）族的分類的分類2 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)7 7 個主族個主族一個第一個

10、第VIII族族7 7 個副族個副族一個一個0族族(X-1)探究與深化三（4 4）族）族的的編排方式編排方式從左到右從左到右1616個族：個族：第第AA、AA、BB、BB、BB、BB、BB、族族第第BB、BB、AA、AA、AA、AA、AA、o o族族主族主族換換副族副族副族副族換換主族主族練習(xí)與評價一(X-1)示意圖示意圖酸堿性酸堿性酸堿性6個個+6SO3H2SO4酸性酸性H2S酸性酸性第三周期第三周期 第第AA族族練習(xí)與評價二(X-1)1.1.推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6 6、1313、1717、的元素在元素周期表中、的元素在元素周期表中的位置（用周期和族來表示）。的位置（用周期和族來表示）

11、。2.2.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（的一組元素是（ ） A. 14A. 14、2424、3434B. 26B. 26、3131、3535 C. 5 C. 5、1515、2020D. 11D. 11、1717、18183.3.下列各圖為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序下列各圖為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（數(shù)），其中正確的是（ ）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32A B C DDC回顧與小結(jié) (X-1)元素周期表是元素周期表是的具體表現(xiàn)形式。的具

12、體表現(xiàn)形式。一、元素周期一、元素周期表表1.1.遞變性：遞變性：2.2.周期性：周期性：3.3.質(zhì)量互變性：質(zhì)量互變性：4.4.對立統(tǒng)一性：對立統(tǒng)一性：5.5.辨證性：辨證性：作業(yè)與拓展一(X-1) A A、B B、C C、D D、E E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，大，A A、B B處于同一周期，處于同一周期，C C、D D、E E同處另一周期。同處另一周期。C C、B B可按原子個數(shù)比可按原子個數(shù)比2l2l和和1111分別形成兩種離子化合物分別形成兩種離子化合物甲和乙。甲和乙。D D、A A按原子個數(shù)比按原子個數(shù)比3232形成離子化合物丙。形成離子化合物丙

13、。E E是地殼中含量最高的金屬元素。是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1 1）B B元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是 ， 乙物質(zhì)的電子式是乙物質(zhì)的電子式是 ， （2 2）A A、B B、C C、D D、E E五種元素的原子半徑由小到大的順序五種元素的原子半徑由小到大的順序 是是 （用元素符號填寫）。（用元素符號填寫）。（3 3）E E的單質(zhì)加入到的單質(zhì)加入到C C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是是 。第二周期、第第二周期、第A族族 O ON NAlA

14、lMgMgNaNa2Al2Al2OH2OH2H2H2 2O O2AlO2AlO2 23H3H2 2 用用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)電子層數(shù) 填寫下列各空：填寫下列各空： 原子種類由原子種類由 決定決定 元素種類由元素種類由 決定決定 元素同位素由元素同位素由 決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由 決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由 決定決定 元素主要化合價由元素主要化合價由 決定決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定決定 價電子通常是指價電子通常是指A BABD

15、 EA EDDD資源與鏈接(X-1)門捷列夫門捷列夫于于18691869年提出：年提出： “元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子量原子量的遞增而呈周期性的變化的遞增而呈周期性的變化”的元素周期律的元素周期律，并編制了第一個元素周期表。，并編制了第一個元素周期表。 當時已發(fā)現(xiàn)的元素僅當時已發(fā)現(xiàn)的元素僅6363種。有些元素的原子量數(shù)據(jù)種。有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準確。不準確。 門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、鈦門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、鈦八種元素的原子量，并預(yù)言了鈧、鎵和鍺三種元素。八種元素的原子量，并預(yù)言了鈧、鎵和鍺三種元素。 門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)門捷列夫不

16、自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個勛業(yè)。的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個勛業(yè)。 恩格斯恩格斯資源與鏈接(X-1) 1870年門捷列夫預(yù)言了年門捷列夫預(yù)言了31號元素鎵，門捷列夫把它號元素鎵，門捷列夫把它稱作亞鋁，指出：稱作亞鋁，指出：“ 亞鋁是一種容易揮發(fā)的物質(zhì)，將亞鋁是一種容易揮發(fā)的物質(zhì)，將來一定有人利用光譜分析發(fā)現(xiàn)它來一定有人利用光譜分析發(fā)現(xiàn)它” 1875年法國人布瓦德朗果然用光譜分析法發(fā)現(xiàn)新元年法國人布瓦德朗果然用光譜分析法發(fā)現(xiàn)新元素，并命名為鎵。除比重有差異外，一切都應(yīng)驗了。素，并命名為鎵。除比重有差異外，一切都應(yīng)驗了。 門捷列夫?qū)懶沤o巴黎科學(xué)院，門捷列夫?qū)懶沤o巴黎科學(xué)院

17、，“ 鎵就是我預(yù)言的亞鎵就是我預(yù)言的亞鋁，它的原子量接近鋁，它的原子量接近68，比重應(yīng)該是，比重應(yīng)該是5.9上下，不是上下，不是4.7，請再試驗一下，也許您那塊物質(zhì)還不純請再試驗一下，也許您那塊物質(zhì)還不純” 布瓦德朗重新測定鎵的比重，果然是布瓦德朗重新測定鎵的比重，果然是5.9。資源與鏈接(X-1)1870年門捷列夫年門捷列夫預(yù)言的預(yù)言的亞硅亞硅1885年尼爾生年尼爾生 發(fā)現(xiàn)的發(fā)現(xiàn)的 鍺鍺 原子量原子量 比比 重重 顏顏 色色 氧化物氧化物 氯化物氯化物 約約72 72.73 5.5左右左右 5.47 灰灰 灰色，稍帶白色灰色，稍帶白色 氧化物難熔，氧化物難熔，比重比重4.7 氧化物難熔，氧化物難熔，比重比重4.7沸點沸點100沸點沸點80 資源與鏈接(X-1) 英國人拉姆賽英國人拉姆賽18941894年發(fā)現(xiàn)了氬元素。他寫道：年發(fā)現(xiàn)了氬元素。他寫道：“根根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似氬的元素存在，它們據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似氬的元素存在，它們在周期表里組成性質(zhì)類似的族在周期表里組成性質(zhì)類似的族 ?！?“按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫下按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見到的各種關(guān)系了這些元素可能有的性質(zhì)