原子晶體與分子晶體

1、原子晶體和分子晶體晶瑩剔透 光彩奪目金剛石（鉆石）金剛石具有很高的熔點(3350 )，很大的硬度（在所有物質(zhì)中硬度最大）。這說明了什么問題？金剛石具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？【探究一探究一】思考：思考： （1）在金剛石晶體中）在金剛石晶體中,C采取什么雜采取什么雜化方式？每個化方式？每個C與多少個與多少個C成鍵？形成成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？每個碳原子周圍緊怎樣的空間結(jié)構(gòu)？每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？最小碳環(huán)由多鄰的碳原子有多少個？最小碳環(huán)由多少個碳原子組成？它們是否在同一平少個碳原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？面內(nèi)？ （2）在金剛石晶體中，）在金剛石晶體中，C原子個數(shù)原子個數(shù)與與CC鍵數(shù)之比為

2、多少？鍵數(shù)之比為多少？ （3）12克金剛石中克金剛石中CC鍵數(shù)為多鍵數(shù)為多少少NA？金剛石的結(jié)構(gòu)特征金剛石的結(jié)構(gòu)特征每個碳原子都采取每個碳原子都采取sp3雜化雜化，被相鄰的，被相鄰的4個個碳原子包圍，以共價鍵跟碳原子包圍，以共價鍵跟4個碳原子結(jié)合，個碳原子結(jié)合，形成正四面體，被包圍的碳原子處于正四面形成正四面體，被包圍的碳原子處于正四面體的中心。體的中心。這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個堅實這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個堅實的，彼此聯(lián)結(jié)的的，彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀晶體空間網(wǎng)狀晶體。金剛石晶體中金剛石晶體中所有的所有的CC鍵長相等，鍵角鍵長相等，鍵角相等（相等（10928）；晶體中晶體中最小的碳環(huán)

3、由最小的碳環(huán)由6個碳組成，且不在個碳組成，且不在同一平面內(nèi)同一平面內(nèi)；晶體中每個晶體中每個C參與了參與了4條條CC鍵的形成，而鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，故在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，故C原子與原子與CC鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為：1 ：（4 x ）= 1：2一、原子晶體 定義：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空定義：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 原子晶體的結(jié)構(gòu)特點：原子晶體的結(jié)構(gòu)特點：構(gòu)成微粒：構(gòu)成微粒：原子原子 微粒之間的作用：微粒之間的作用：共價鍵共價鍵 氣化或熔化時破壞的作用：氣化或熔化時破壞的作用：共價鍵共價鍵 空間發(fā)展，立體網(wǎng)狀空間發(fā)展，立體網(wǎng)狀

4、 不存在小分子不存在小分子 不遵守密堆積規(guī)律不遵守密堆積規(guī)律一、原子晶體 常見的原子晶體：常見的原子晶體： 某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：金剛石（金剛石（C C）、晶體硅）、晶體硅(Si)(Si)、晶體硼（、晶體硼（B B）等）等 某些化合物：某些化合物：SiOSiO2 2晶體、晶體、 SiCSiC晶體、晶體、BNBN晶體等晶體等知識卡片若若把金剛石晶體中的碳原把金剛石晶體中的碳原子換成子換成SiSi原子，就得到了原子，就得到了晶體硅的結(jié)構(gòu)；若在晶體晶體硅的結(jié)構(gòu)；若在晶體硅結(jié)構(gòu)中的每兩個硅結(jié)構(gòu)中的每兩個SiSi原子原子之間插入一個之間插入一個O O原子就得到原子就得到了了SiOSiO2 2的

5、晶體的晶體。觀察觀察SiOSiO2 2晶晶體的結(jié)構(gòu)體的結(jié)構(gòu)，完成下列相關(guān)，完成下列相關(guān)問題問題晶體中的基本微粒是晶體中的基本微粒是_；SiSi和和O O原子之間通過原子之間通過_ _ 結(jié)合；結(jié)合；晶體中的最小環(huán)晶體中的最小環(huán)是是_ _ _元環(huán)元環(huán)；SiSi和和O O的配位數(shù)分別的配位數(shù)分別是是_、_;_;SiSi和和O O原子個數(shù)之原子個數(shù)之比為比為_ _ _. .晶體中是否存在晶體中是否存在 SiOSiO2 2分子分子_._.1mol SiO2中含中含 mol SiO鍵鍵知識梳理知識梳理SiSi原子和原子和O O原子原子共價鍵共價鍵12由由6個個Si原子和原子和6個個O原子組成原子組成421

6、:2否否4 一種結(jié)晶形碳，有天然出產(chǎn)一種結(jié)晶形碳，有天然出產(chǎn)的礦物。鐵黑色至深鋼灰色。質(zhì)軟的礦物。鐵黑色至深鋼灰色。質(zhì)軟具滑膩感，可沾污手指成灰黑色。具滑膩感，可沾污手指成灰黑色。有金屬光澤。六方晶系，成葉片狀、有金屬光澤。六方晶系，成葉片狀、鱗片狀和致密塊狀。密度鱗片狀和致密塊狀。密度2.25g/cm32.25g/cm3，化學(xué)性質(zhì)不活潑。具有耐腐蝕性，化學(xué)性質(zhì)不活潑。具有耐腐蝕性，在空氣或氧氣中強熱可以燃燒生成在空氣或氧氣中強熱可以燃燒生成二氧化碳。石墨可用作潤滑劑，并二氧化碳。石墨可用作潤滑劑，并用于制造坩鍋、電極、鉛筆芯等。用于制造坩鍋、電極、鉛筆芯等。 石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，石墨晶體的層

7、狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)（如層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)（如圖），試回答下列問題：圖），試回答下列問題：（1 1）圖中平均每個正六邊形占）圖中平均每個正六邊形占有有C C原子數(shù)為原子數(shù)為_個、占有的碳個、占有的碳碳鍵數(shù)為碳鍵數(shù)為_個。個。碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為之比為_._.2 : 32 : 32 23 3思考： 1 1、石墨為什么很軟？、石墨為什么很軟？ 2 2、石墨的熔沸點為什么很高（高于金剛、石墨的熔沸點為什么很高（高于金剛石）？石）？3 3、石墨屬于哪類晶體？為什么？、石墨屬于哪類晶體？為什么？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之

8、間是范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。合，容易滑動，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵（大間存在很強的共價鍵（大鍵鍵），故熔，故熔沸點很高。沸點很高。石墨為混合鍵型晶體石墨為混合鍵型晶體。以下以下是幾種原子晶體的部分性質(zhì)：是幾種原子晶體的部分性質(zhì)：【探究探究】晶體晶體鍵能鍵能 / KJ.mol-1熔點熔點 / C硬度硬度 *金剛石金剛石(C-C) 347335010SiC(C-Si) 30126009晶體晶體Si(Si-Si) 22614157分析表格中數(shù)據(jù)，你能得到哪些結(jié)論？分析表格中數(shù)據(jù)，你能得到哪些結(jié)論？小 結(jié) 原子晶

9、體的物理性質(zhì)：原子晶體的物理性質(zhì)： 熔點和沸點高；熔點和沸點高；硬度大；硬度大；一般不導(dǎo)電；一般不導(dǎo)電；且難溶于一些常見的溶劑。且難溶于一些常見的溶劑。 影響原子晶體熔沸點、硬度的因素：影響原子晶體熔沸點、硬度的因素： 共價鍵的鍵能共價鍵的鍵能 思考？：思考？：C C、SiSi都是第都是第AA主族元素，主族元素，它們的氧化物它們的氧化物COCO2 2和和SiOSiO2 2都是酸性氧化物，都是酸性氧化物，在化學(xué)性質(zhì)上有著不少相似之處。那為在化學(xué)性質(zhì)上有著不少相似之處。那為什么兩者的熔、沸點相差這么大？什么兩者的熔、沸點相差這么大？【探究探究】二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅熔熔 點（點（）56.

10、21723沸沸 點（點（）78.52230觀察觀察干冰的晶胞，你能解釋出現(xiàn)上述差干冰的晶胞，你能解釋出現(xiàn)上述差別的原因嗎？別的原因嗎？COCO2 2和和SiOSiO2 2晶體的構(gòu)晶體的構(gòu)成微粒以及微粒之成微粒以及微粒之間的作用力不同，間的作用力不同，也就是也就是晶體類型晶體類型不不同同二、分子晶體概念：概念：分子分子間以間以分子間作用力分子間作用力（范德華力（范德華力, ,氫氫鍵）相結(jié)合的晶體叫分子晶體。鍵）相結(jié)合的晶體叫分子晶體。 構(gòu)成粒子：構(gòu)成粒子：分子分子 主要作用力：主要作用力：分子間作用力（范德華力、分子間作用力（范德華力、氫鍵）氫鍵）碘晶體結(jié)構(gòu)碘晶體結(jié)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)

11、量越大分子間作用力越大，熔沸點越高。有氫鍵時，熔沸點升高。分子晶體的物理特性： 較低的熔沸點；較低的熔沸點； 較小的硬度；較小的硬度； 一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電；一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電； 相似相溶相似相溶：分子晶體的溶解性與溶質(zhì)、溶：分子晶體的溶解性與溶質(zhì)、溶劑分子的極性相關(guān)劑分子的極性相關(guān)常見的分子晶體 非金屬氫化物非金屬氫化物: CH: CH4 4、H H2 2O O、NHNH3 3 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì): :鹵素、鹵素、O O2 2、P P4 4、ArAr（C C、SiSi、B B 除外）除外） 非金屬氧化物非金屬氧化物:CO:CO2 2、P P2 2O O5 5、（

12、SiOSiO2 2 除外除外 ) ) 含氧酸：含氧酸：H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3 絕大多數(shù)有機物絕大多數(shù)有機物 ：CHCH4 4 、C C2 2H H5 5OHOH、 苯苯 分子晶體結(jié)構(gòu)特征分子晶體結(jié)構(gòu)特征（）只有范德華力，無分子間氫鍵分子密（）只有范德華力，無分子間氫鍵分子密堆積（每個分子周圍有堆積（每個分子周圍有1212個緊鄰的分子，如：個緊鄰的分子，如：C C6060、干冰、干冰 、I I2 2、O O2 2）（）有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征（）有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征（如（如：HF HF 、冰、冰、NHNH3 3 ）氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞干冰的

13、晶體結(jié)構(gòu)圖籠裝化合物籠裝化合物 指出下列物質(zhì)熔沸點由高到低的順序指出下列物質(zhì)熔沸點由高到低的順序 【牛刀小試牛刀小試】1.F2 Cl2 Br2 I2 _2.金剛石Na NaCl 干冰 _ 下列屬于分子晶體的性質(zhì)的是（下列屬于分子晶體的性質(zhì)的是（ ）A、熔點、熔點1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B、能溶于、能溶于CS2，熔點，熔點112.8 ，沸點，沸點444.6 C、熔點、熔點1400 ，可做半導(dǎo)體材料，難溶于水，可做半導(dǎo)體材料，難溶于水D、熔點、熔點97.81 ，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm-3B練習(xí)：下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子練習(xí)：下

14、列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是晶體的化合物是 ( )( ) A ANHNH3 3、HDHD、C C10 10 H H8 8 B BPClPCl3 3、COCO2 2、H H2 2SOSO4 4 C CSOSO2 2、SOSO3 3、C C6060 D DCClCCl4 4、NaNa2 2S S、H H2 2O O2 2練習(xí)：下列分子晶體，關(guān)于溶、沸點高低敘述中，練習(xí)：下列分子晶體，關(guān)于溶、沸點高低敘述中，正確的是正確的是 ( )( ) A AClCl2 2II2 2 B BSiClSiCl4 4CClCCl4 4 C CNHNH3 3 PHCH CH3 3(CH(CH2 2)

15、 )3 3CHCH3 3B BB B【總結(jié)總結(jié)】晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體 金屬晶體金屬晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的構(gòu)成晶體的微粒微粒微粒之間的微粒之間的作用力作用力性質(zhì)性質(zhì)熔、沸點熔、沸點硬度硬度導(dǎo)電性導(dǎo)電性陰陽陰陽離子離子 金屬陽離子金屬陽離子 原子原子 分子分子 自由電子自由電子離子鍵離子鍵 金屬鍵金屬鍵 共價鍵共價鍵 分子間分子間 作用力作用力較高較高 大部較高大部較高 很高很高 低低 部分較低部分較低較大較大 大部較大大部較大 很大很大 小小 部分較小部分較小不導(dǎo)電不導(dǎo)電 良導(dǎo)體良導(dǎo)體 絕緣體絕緣體 絕緣體絕緣體熔融導(dǎo)電熔融導(dǎo)電 （Si半導(dǎo)體）半導(dǎo)體）

16、 How To Edit The Logo?If you need to create a logo or design that you would like to include on every page, then you will need to custom tailor your presentation. This task can be easily done in SLIDE MASTER View. To open the SLIDE MASTER, from the VIEW menu, select MASTER and from the sub-menu selec

17、t SLIDE MASTER.The SLIDE MASTER View enables you to enter information that appears on every slide in your presentation. Stylish templates can be a valuable aid to creative professionals. Each work is featured with simplicity but supreme beauty.Click To Type Slide TitleHow Do I Edit Diagrams?How Do I

18、 Edit Diagrams?To edit diagrams, you should first ungroup them; Open a PowerPoint presentation and navigate to the appropriate slide. To ungroup diagram Select the diagram you want to ungroup.Right-click the mouse. Select Grouping Ungroup. PowerPoint ungroups the object. To group objectsSelect the objects you want to group. (Press Shift as