高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第1節(jié) 考點2 鈉的兩種重要氧化物——Na2O和Na2O2課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、金屬及其化合物第三章第一節(jié)鈉及其重要化合物考點考點2鈉的兩種重要氧化物鈉的兩種重要氧化物Na2O和和Na2O2欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實實 考考 點點0202考考 點點 突突 破破夯夯 實實 考考 點點1 1 Na2O和和Na2O2的比較的比較【知識梳理知識梳理】淡黃色淡黃色 堿性堿性 2 1 物質(zhì)物質(zhì)Na2O(氧化鈉氧化鈉)Na2O2(過氧化鈉過氧化鈉)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定(2Na2OO2=2Na2O2)穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)(鹽酸鹽酸)2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性質(zhì)主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有堿性氧

2、化物的通性具有強氧化性具有強氧化性主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量Na2O2、燒、燒堿堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑毒劑Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 【思維深化思維深化】(5)1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或或Na2O2時，失去的電子數(shù)目均為時，失去的電子數(shù)目均為NA()(6)Na2O2與與H2O反應(yīng)時，反應(yīng)時，Na2O2既是還原劑又是氧化劑既是還原劑又是氧化劑()(7)Na2O2在潮濕的空氣

3、中放置一段時間，最終產(chǎn)物是在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產(chǎn)物是NaOH()(8)7.8 g Na2O2與足量的與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。一組：一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：二組：SO2通入品紅溶液中，加熱通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱加入到品紅溶液中，加熱三組：三組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中固體加入到紫色石蕊試液中(1)寫出、

4、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_。(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_。【答案答案】(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色色(3)溶液變藍；溶液先變藍后褪色溶液變藍；溶液先變藍后褪色3根據(jù)根據(jù)Na2O2的強氧化性與還原性完成下列化學(xué)方程式：的強氧化性與還原性完成下列化學(xué)方程式：(1)向氫硫酸飽和溶液中加入少量向氫硫

5、酸飽和溶液中加入少量Na2O2：_。(2)向向Na2SO3溶液中加入少量溶液中加入少量Na2O2：_。(3)向向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2：_?！敬鸢复鸢浮?1)Na2O2H2S=S2NaOH(2)Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH(3)4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl考考 點點 突突 破破2 2 1(2018河南鄭州高三調(diào)研河南鄭州高三調(diào)研)下列有關(guān)下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是的說法不正確的是()A向包有向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂

6、棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成反應(yīng)放熱且有氧氣生成BNa2O2與與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又既是氧化劑，又是還原劑是還原劑DNa2O2粉末加入粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁【答案答案】BNa2O、Na2O2與與CO2或水反應(yīng)原理及應(yīng)用或水反應(yīng)原理及應(yīng)用)【解析解析】A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)，正確；項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物

7、質(zhì)，正確；B項，反應(yīng)物項，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義，錯誤；中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義，錯誤；C項，項，Na2O2與與CO2、H2O的的反應(yīng)都是反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，正確；自身的氧化還原反應(yīng)，正確；D項，項，Na2O2先和水反應(yīng)生成先和水反應(yīng)生成O2和和NaOH，NaOH再與再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3，正確。，正確。2現(xiàn)有一定量含有現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試試樣的純度。樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3

8、固體、固體、6 molL1鹽酸、鹽酸、6 molL1硫酸和硫酸和蒸餾水蒸餾水)回答下列問題：回答下列問題：(1)裝置裝置A中液體試劑選用中液體試劑選用_。(2)裝置裝置B的作用是的作用是_，裝置裝置E中堿石灰的作用是中堿石灰的作用是_。(3)裝置裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準狀標(biāo)準狀況況)，則，則Na2O2試樣的純度為試樣的純度為_。【答案答案】(1)6 molL1鹽酸鹽酸(2)除去氣體中的除去氣體中的HCl吸收裝置吸收裝置D中反應(yīng)剩

9、余的中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%【解析解析】(1)A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進行，所以用鹽酸而不用硫鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進行，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故裝置酸來反應(yīng)，故裝置A中液體試劑選用中液體試劑選用6 molL1鹽酸。鹽酸。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽

10、和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對氧氣的體積測量中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對氧氣的體積測量造成干擾。造成干擾。(3)裝置裝置D中含有氧化鈉和過氧化鈉，二氧化碳分別與它們發(fā)生反應(yīng)。中含有氧化鈉和過氧化鈉，二氧化碳分別與它們發(fā)生反應(yīng)。3(2018安徽宿州模擬安徽宿州模擬)在一密閉容器中有在一密閉容器中有CO、H2、O2共共16.5 g和足量的和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重增重7.5 g，則原混合氣體中，則原混合氣體中O2的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)是分數(shù)是()A54.5%B40%C36%D33.3%【答案答案】ANa2O2與與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析反應(yīng)的定量分析4200 時，時，11.6