化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題含詳細(xì)答案)

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合練習(xí)一、選擇題(包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分。每小題有只一個(gè)選 項(xiàng)符合題意。)1.設(shè)反應(yīng)C+ CO. - 2CO (正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為 vi, M+3H - 2NH (正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為V2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，Vi、V2的變化情況為A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C. Vi增大，V2減小D. Vi減小，V2增大2.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NHk-N2+3H。已知NH起始濃度 是2.6 mol - L 4s末為1.0 mol L 若用NH的濃度變化來(lái)表示此 反應(yīng)的速率，則v (NH)應(yīng)為A. 0.04 mol L 1 s 1B. 0.4 mo

2、l L 1 s 1C. 1.6 mol L 1 s 1D. 0.8 mol L 1 s 13.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO+ Q-2SO,下 列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器中SO、Q、SO共存B. SO2與SO的濃度相等C.容器中SO、Q、SO的物質(zhì)的量之比為2 ： 1 ： 2D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化4 .反應(yīng)2A(g) - 2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反 應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫5 . 一定溫度下，濃度均為1mol L-1的A和R兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反 應(yīng)生成氣

3、體C,反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2) = 0.58 molL-1, c(B2)=0.16 mol - L 1, c(C) =0.84 mol - L 1,則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為A. 2A 2 + B-2ABB. A 2+ B2 - 2ABC. A 2+ B- A2B2D. A 2+ 2B- 2AB6 . 一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g) - PCl3(g) +Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡 后，下列情況使PCl5分解率降低的是A.溫度、體積不變，充入僦氣B.體積不變，對(duì)體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣D.溫度不變，增大容器體積7 .在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2

4、通入一個(gè)帶活塞的 體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2-2NH。已知平衡時(shí)NH的濃度是c mol - L 1,現(xiàn)按下列四種 配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH的濃度不為c mol L“的是 A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2B. 2.0體積的N、6.0體積的H2和4.0體積的NHC. 4.0體積的NH和1.0體積的HD. 2.0體積的NH8.將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng) ti s建立了 平衡體系：3Q-2O,此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%下列圖象能正確 表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(

5、t)的關(guān)系的是10.9.m2c. p1>p2, nt< 3D. p1>p2, n>3反應(yīng)A(+ 2B(g)壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖 .p2>m； n<3(正反諄出熱)生成物C的濃度1, n>3:nC(g)測(cè)1值果叫 pMp2的關(guān)系正確的是 度 5在容積固定的密閉容器中充入一定量的/mol . L-1tC o，/ tt pp2X、Y兩種氣體，修造條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) - 2Z(g),并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放 熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5% Y的轉(zhuǎn)化率為25%下列有關(guān)敘 述正確的是A.若X的反應(yīng)速率為0.2 mol L1則Z的反

6、應(yīng)速率為0.3 mol -L1 - s 1B.若向容器中充入氨氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高 C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2： 111.在373 K時(shí)，把0.5 mol N 2。通入體積為5 L的真空密閉容器中，立 即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到 2 s時(shí)，NO的濃度為0.02 mol - L 在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是A.前2 s ,以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為 0. 01 mol - L 1 - s1B.在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O 0. 25

7、 molD.平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高 NO的轉(zhuǎn)化率12.對(duì)于反應(yīng)2SO+O2SO,下列判斷正確的是A. 2體積SO和足量O反應(yīng)，必定生成2體積SOB.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)OxC.平衡時(shí)，SO消耗速度必定等于O的生成速率D.平衡時(shí)，SO濃度必定等于O濃度的兩倍13.反應(yīng)：L(s)+aG(g) 一 bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的 影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng) p>p,x軸表示溫度，y軸表示平 衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. a>bD.無(wú)法確定a、b的大小14 .合成氨反應(yīng)為N2+3H-2NH,今

8、有A、B、C D四個(gè)容器，每個(gè)容器 中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH轉(zhuǎn)化率之和一定不為 A.恒溫恒容：操作 B.恒溫恒壓：操作C.恒溫恒容：操作 D.恒溫恒壓：操作1的是(起始體積相等)1:力口 1 mol N 2+3 mol H 2,操作 2:力口 2 mol NH3 1:力口 1 mol N2 + 3 mol H2,操作 2:力口 2 mol NH31:力口 1 mol N 2+3 mol H 2,操作 2:力口 3 mol NH3 1:力口 1 mol N2 + 3 mol H2,操作 2：力口 3 mol NH315 .某溫度下，C和H2O(g)在密閉容

9、器里發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+HzO(g)CO(g)+H(g) ,CO(g)+H 2O(g)一 CO(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1.9 mol - L 1, c(CO)=0. 1 mol - L 則 下列敘述正確的有A. CO在平衡時(shí)車(chē)化率為10%B.平衡濃度c(CQ尸c(H2)C.平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為 23. 3D.其他條件不變時(shí)，縮小體積，HO(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低第II卷(非選擇題共60分)16 .(10 分)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I 2(g)+H2(g) -=- 2HI(g)(正反 應(yīng)吸熱)起始時(shí)，n(H2)=a mol, n(I 2)=b mol。只改

10、變表中列出的條件，其他條 件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入 相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入a mol H 2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍(5)通入 b mol Ne(g)17 .(8分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入 2 mol A和1 mol B ,發(fā) 生反應(yīng)：2A(g)+B(g) - 3c(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為 Wmol - L 若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于，”等于，表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B時(shí)，C的平衡濃

11、度Wmol - L 1°(2)加入 2mol A、1mol B、3mol G 1mol D時(shí)，C 的平衡濃度Wmol L 1。(3)加入3 mol C和1 mol D時(shí)，C的平衡濃度 Wmol L，(4)加入 2 mol B、3 mol C、1 mol D時(shí)，C的平衡濃度Wmol <二18 .(12分)現(xiàn)有反應(yīng)：nA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度 時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)，且 m+np(填“二”“<”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“增大”“減小”或“不變”， 下同)(3

12、)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率 , B的轉(zhuǎn)化率(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B C的濃度之比將。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色 ,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入覆氣時(shí)，混合物顏色 (填“變深”“變淺”或“不變”)。19 .(14分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA+ bB-cC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得 A減少了 nn3mol, B減少了 2 mol, C增加了 2 nmol, D增加了 n mol,此時(shí)達(dá)到 化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a

13、 =, b =, c =,d(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各 物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A , B , C , D o(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到 相等，則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。20 .(16分)一定條件下，將SO和。充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO(g)+O2(g)-2SO(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO、Q、SO物質(zhì)的量變化如圖所示： 回答下列問(wèn)題：(1)降低溫度，SO的轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速度。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 (3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

14、 什1文字表達(dá))。10 min 到15 min 的曲線 變化的原因可能是(填寫(xiě)編號(hào))。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO的物質(zhì)的量化學(xué)平衡綜合練習(xí)答案1、解析：聯(lián)想溫度對(duì)v的影響，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故選 A 答案：A(2.6 -1.0) mol L 12、解析：v(NHb) = 4s =0. 4 mol L 1 s 1。答案：B3、答案：D4.解析：為了降低正反應(yīng)速率，必須采用降低反應(yīng)物或生成物的濃度、 降低溫度、減小壓強(qiáng)中的一種或幾種，而采用與此相反的措施，不論化學(xué) 平衡向何方向移動(dòng)，都會(huì)增大反應(yīng)速率的；選項(xiàng)B、C D符合上述要求。題中又要求使A的濃度增大，則減壓(

15、減小壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)上是增大容器的體 積)后不論平衡向何反應(yīng)方向移動(dòng)，都能減小反應(yīng)物和生成物的濃度，所 以選項(xiàng)B不符合題意。減小E的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而降溫使 平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動(dòng)，A的濃度會(huì)增大，所以D符合題 意。答案：D5、解析： c(A2) = 1 mol - L 1 0. 58 mol - L 1=0. 42 mol L 1, c(B2)=1 mol L 1 0. 16 mol L 1 = 0. 84 mol , L 1, c? = 0. 84 mol - L 1,因變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故選 Do 答案：D6、解析：正反應(yīng)為擴(kuò)體吸熱反應(yīng)。 A.無(wú)影響；B.加

16、熱，溫度升高，平衡右移，PC15分解率增大；C.充入Cl 2,平衡左移，PC15分解率降低； D.溫度不變，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡右移，PC15分解率增大。故選a答案：C7.解析：此題考查學(xué)生對(duì)恒溫恒壓條件下等效平衡的認(rèn)識(shí)。恒溫恒壓建 立等效平衡的條件是投料比相等。所以題設(shè)條件下，投入的N2和H2的體積比 符合V(N2)： V(H2)=2. 0 : 6. 0=1 : 3者皆可選。當(dāng)然不論投入多少 NH,其 轉(zhuǎn)化為N2和H2的體積比皆為1 : 3,即投入多少NH都是合適的，或曰對(duì)等 效平衡無(wú)影響?？梢?jiàn)只有 C選項(xiàng)可選。答案：C8、解析：30220n(始)：30n(變)：0. 90. 6n(平)

17、：2. 10. 6故C符合變化。答案：C9、解析：p大，v大，到達(dá)平衡所需時(shí)間短，故pi>R,若由pi變?yōu)镽, 則p減小，平衡向擴(kuò)體方向移動(dòng)，而C濃度增大，即平衡向生成C的方向移 動(dòng)，故1 + 2<n,即n>3,故選Q答案：D10、解析：A項(xiàng)錯(cuò)，X消耗速率為0. 3 mol (L s)一,轉(zhuǎn)化為X 和 Y 的 Z 的 速 率 為0. 2 mol - (L - s) 1才是平衡的標(biāo)志。B項(xiàng)錯(cuò)，在容器容積不變時(shí) 加入氮?dú)?，平衡不移?dòng)。C項(xiàng)錯(cuò)，升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增幅不同。D項(xiàng)正確，設(shè)開(kāi)始時(shí)充入 X的物質(zhì)的量為x,Y的物質(zhì)的量為x 工y,貝U x 37. 5% ： y

18、25%=3： 1 得 y =2。答案：D0.5 mol11、解析：c 始(N2Q) = 5L =0. 1 mol - L 1,因 NQ2N0,所 10.002 mol L以 v(NzQ)=2sM2=0. 005 mol L 1 s 1, A 不正確；n(NQ)=0. 021 mol L 1x 5 L = 0. 1 mol,反應(yīng)后 n(總)=0. 5 mol+ 0. 1 mol x 2 = 0. 55 mol,故B正確；設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的 N2Q物質(zhì)的量為x,由N2Q =2N0n(始)：0. 5 mol 0n(平)：0. 5 mol -x 2 x0.5 mol x則0.5 mol =1.6 m

19、ol ,所以x=0. 3 mol , C不正確；壓縮容積，壓 強(qiáng)增大，平衡向N2Q方向移動(dòng)，故NO的轉(zhuǎn)化率降低，D不正確。答案：B12、解析：選項(xiàng)A:生成2體積還表示2體積SO全部反應(yīng)，但此反應(yīng) 是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。選項(xiàng)B:此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減少的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)時(shí)會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向 移動(dòng)。選項(xiàng)C:達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。SO的消耗是正反應(yīng)，02的生成是逆反應(yīng)。由于反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比。所以消耗 SO的速率應(yīng)為生成 Q速率的兩倍。選項(xiàng) D:平衡 時(shí)，SO濃度與Q濃度的關(guān)系要看反應(yīng)起始的投料量， 如果SO與O的起始

20、 投料量的物質(zhì)的量之比為2 ： 1時(shí)，由于反應(yīng)消耗的SO與Q的起始投料量 的物質(zhì)的量之比為2 ：1,所以達(dá)平衡時(shí)，SO濃度必定等于Q濃度的兩倍， 否則不會(huì)是。答案：B13、解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖知，在相同溫度下，壓強(qiáng)增大， 平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)也增大，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即 a< bo答案：B14、解析：C.從正、逆兩個(gè)方向分別建立等效平衡，得反應(yīng)物的轉(zhuǎn) 化率與生成物的轉(zhuǎn)化率之和為1。答案：C15、解析：在其他條件不變時(shí)，縮小體積，平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H(g)向左移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率降低。答案：D16、解析：(1)不論正反應(yīng)吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化學(xué)反 應(yīng)速率加快，v(正)也加快，v(逆)也加快，但增加幅度不相同。若正反應(yīng) 吸熱，升高溫度時(shí)，v(正)> v(逆)；若正反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)， v(正) <v(逆)。(2)若無(wú)特別聲明，通常所說(shuō)的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑， 可同等程度地提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入a mol H 2, c(H2)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度 (或壓強(qiáng))均減小，化學(xué)反應(yīng) 速率降低。(5)通入Ne(g),并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強(qiáng)、化學(xué)反應(yīng)速率不變。答案：(1)增大(2)