高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第2課時(shí)作業(yè)選修4

1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第2課時(shí)1 .下列各式中，屬于正確的電離方程式的是()A. HCO3= CC2 + JB. HCO + OH =HO+ COC. NH+ H =NHD. NH H 2。= NhJ + OH2 .用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是()“ c NH H2OA. c OHB. c 0H)c NH H2O)C KH-)和4OH-1的乘積D.OH 一的物質(zhì)的量3 .用蒸儲(chǔ)水逐漸稀釋 0.1 mol/L 的氨水，若維持溫度不變，則在稀釋過(guò)程中逐漸增加的是()A. NH4的物質(zhì)的量濃度B. NH H2O的物質(zhì)的量濃度C. O口的物質(zhì)的量濃度D. NH4和O口

2、的物質(zhì)的量4 .室溫下，對(duì)于 0.10 mol ”t的氨水，下列判斷正確的是 ()A.與AlCl 3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al 3+ + 3OH =Al(OH)3jB,加水稀釋后，溶液中 c(NH) c(OH-)變大C.用HNO溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的pH= 135 .醋酸是一種常見(jiàn)的一元弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A.先配制一定量的 0.10 mol/L CH 3COOH§液，然后測(cè)溶液的 pH,若pH大于1,則可證明 醋酸為弱電解質(zhì)B.先配制一定量 0.01 mol

3、/L 和0.10 mol/L的CHCOOH分另U用pH計(jì)測(cè)它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C.取等體積、等pH的CHCOOH勺溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生 H2較多，則醋酸為弱酸D.配制一定量的 CHCOON溶液，測(cè)其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)6 .將6 g CH3COO昭于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ,若此溫度下 醋酸的電離常數(shù) K= 1.96 X 10 5,則溶液中CHCOO為 mol/L , M為 mol/L ,若升高溫度，則c（H+）（填“變大”、“變小”或“不變” ），K將（填

4、“變大”、“變 小”或“不變”）。7 . H2S水溶液中存在電離平衡 H2sU + HST和HSM+S2-。若向H2s溶液中（）A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大8 .通入過(guò)量SO氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液 pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液 pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化）,溶液中所有離子濃度都減小8.醋酸的下列性質(zhì)中，可證明它是弱電解質(zhì)的是： （填序號(hào)）。寫(xiě)出中反應(yīng)的離子 方程式：。 1 mol/L 的 CHCOO解液中 c（H卡）為 10 2 mol/LCHCOO!可以任意比與水互溶相同條件下 CHCOOHJ導(dǎo)電性比鹽酸弱10 mL 1 mol/L 的

5、 CHCOOH好與 10 mL 1 mol/L 的 NaOHg全中和同濃度同體積的 CHCOO刖鹽酸分別與鐵反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液放出H2慢醋酸溶液中 CHCOOH CHCOO、4共存9.牙也能力一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？ 。（2）a、b、c三點(diǎn)的c（H + ）由小到大的順序是 。（3）若要使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO）提高，可以采取下歹U措施中的 （選填字母序號(hào)）。A.加熱B.加很稀的NaOH§液C.力口 NaOHK體D.加水E.力口固體 CHCOONaF.力口入Zn粒 10.對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃

6、度存在一種定量的關(guān)系。電離平衡常數(shù)(25 C)：式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH：COOHCH：COOHCH3COO+ h +1. 7SX1C-5比9_4r-HCorV-HCOr-=& = O- K 二=5.61X10-11H:SH2S=H+ + HS-IIS-'""- S-Ki = 9J X1LK? = h 1X10-1-HaPO.HaPOaFTH2Pol口二PO ="H+-HPD4-HPC-PQTKi = 7. 52 X10 cK： = 6. 23X1(?- 冷=2.

7、 20X10T3回答下列問(wèn)題:(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值(填“增大”、“減小”或“不變”若 時(shí)有 HA=41一一 A.則 KKH-),心一)ZchaF(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么 K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?若把 CHCOOH H2CQ HCO、H2S、HS > WPO、H2PO4、HP6都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是K、(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的&、R之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是參考答案1 .解析：A.HCO的電離，連接符號(hào)為可逆號(hào)， HCO CO一一錯(cuò)誤；B.HCQ

8、+ OHT =HO + CO-為碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式，錯(cuò)誤；C.NH3+ h+=nH為氨氣與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式，錯(cuò)誤；D.NH3 - H2ONh4+OHT為一水合氨的電離方程式，正確。答案：D2 .解析：A.氨水中存在一水合氨的電離平衡NH H2O= NH4 + OH,稀釋促進(jìn)電離，因此NH H2O的物質(zhì)的量減少，NH4、OH的物質(zhì)的量增加，但它們的濃度均減小，所以c2O 逐漸減小，故A正確；B. ：|/) c 逐漸增大,故B不正確；C.水的離子積c OHc NH H2O常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則溫度不變，c(H + )和c(OH-)的乘積不變，故 C不正確；D.只有OH的物質(zhì)的量

9、增加，故 D不正確，答案選 A。答案：A3 .解析：稀釋稀氨水時(shí)，一水合氨的電離向正向移動(dòng)，所以NHt和OH的物質(zhì)的量增大，但是由于溶液的體積變化較大，NH NH3 - H2Q OH的物質(zhì)的量濃度均減小。答案：D 3上4 .解析：A項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確寫(xiě)法是Al +3NH - H 2O=Al(OH)3 J + 3NH4 ; B項(xiàng)，氨水的電離平衡常數(shù)，一般只受溫度的影響，加水不 會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)，加水稀釋后，氨水濃度變小，則溶液中c(NH4) c(OH-)變小；C項(xiàng)，完全中和后的得到的硝酸鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；D項(xiàng)，一水合氨屬于弱電解質(zhì)，不能完全電

10、離，故電離出的c(Ol)小于0.1 mol/L ,所以pH<13o答案：C5 .解析：CHCOOHf是一元強(qiáng)酸，則 0.1 mol/L 的酸溶液的pH= 1,若pH大于1,則可證明 醋酸為弱電解質(zhì)，A正確；CHCOOH12是一元強(qiáng)酸，則0.1 mol/L的酸溶液的pH= 1,0.01 mol/L 的酸溶液的pH= 2, B正確；CHCOOHf是一元強(qiáng)酸，該酸的鈉鹽溶液的 pH= 7, D正確；根 據(jù) 0.1 mol/L 的 CHCOOH#液的 pH>1、0.1 mol/L CH 3COOH< 0.01 mol/L CH 3COOH#液的 ApH<t CHCOON潞液呈堿

11、性可說(shuō)明 CHCOOH1弱酸；答案為 C。答案：Cl6 g/ 60 g/mol6 .解析：c(CH3COOH)=-iL= 0.1 mol/L ,c(H + ) = c(CH3COO) = >/cK= "1 x 1.96 x 10 5 = 1.4 x 10 3 mol/L 。答案：0.1 mol/L 1.4 X 10 3 1.4 X 10 3 變大 變大7 .解析：加水促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；通入過(guò)量 SO氣體，發(fā)生反應(yīng)2H2S+ SQ=3斗2HO,當(dāng)SO過(guò)量時(shí)溶液顯酸性， 而且酸性比H2S強(qiáng)pH值減小，B 錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)CL+H2s=2H

12、Cl+S ,平衡向左移動(dòng)，溶液 pH值減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)HaS+ CL2+=CuS； + 2H+ ; h+濃度增大D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。答案：C8 .答案：CHCOOHOR=CHCOO+H2O9 . 解析： (1) 冰醋酸中無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電。(2) 導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來(lái)源于醋酸的電離，所以醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說(shuō)明c(H + )越大。(3)若想使c(CH3COO)增大，可以促進(jìn) CHCOOHfe離平衡向電離方向移動(dòng)。A、B、G D> F項(xiàng)均可以達(dá)到平衡向電離方向移動(dòng)的目的，但B、D項(xiàng)中雖然使 CHCOOH勺電離平衡向電離方向移動(dòng)，不過(guò)稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，c(CH3COO) 減小，所以不能入選；E 選項(xiàng)中雖然使CHCOOHJ電離受至IJ抑制，但其力口入的是CHCOO,從而使c(CH3COO)增大，所以可以入選。答案：(1)無(wú)離子 (2)c v avb (3)ACEF10.解析：(1)由于電離過(guò)程是吸熱的，因此升高溫度，促進(jìn)電離，K值增大。(2) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，弱酸的 K 值越大，其酸性越強(qiáng)。根據(jù)(2)中規(guī)律可知，H3PO的K