超級全能生2016屆高考全國卷26省聯(lián)考(乙卷)理科綜合(化學)試卷

1、秘密啟用前“超級全能生”2016高考全國卷26省聯(lián)考(乙卷)理科綜合（化學部分）全國中高考教學考試研究院命題 時間：150分鐘 滿分：300分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56第I卷(選擇題共126分一、選擇題(本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)7、化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A、汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物 B、利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?C、維勒合成尿素，突破了無機物和有機物的界限 D、食品保鮮膜、保鮮袋的主要成分

2、是聚氯乙烯8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A、滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42- B、加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+ C、使紅色石蕊試紙變藍色的熔液：Na+、ClO-、Cl-、S2- D、c(H+)/c(OH-)=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A、標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L B、7.8gNa2O2與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C、某溫度

3、下，MgCO3的Ksp =410-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為210-3NA D、標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有C-Cl鍵數(shù)為0. 4NA10、常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A、處c(H+)約為處c (H+)的兩倍 B、可依據(jù)處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2) C、處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全 D、曲線段有離子反應(yīng)：HClO+OH-=ClO-+H2O11、分子式為C10H14的芳香烴中，苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有（ ） A、3種 B、

4、4種 C、5種 D、6種12、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)觀察到火焰呈黃色該溶液一定含有Na+，不含K+C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點:氧化鋁>鋁D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+13、常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：實驗編號c(HX)c(NaOH)混合溶液的PH甲0.20.2p

5、H=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2PH=10下列說法不正確的是( )A、從甲組情況分析，若a=7，則HX為強酸；若a>7，則HX為弱酸B、在乙組混合溶液中，離子濃度c(X-)=c(Na+) C、從丙組實驗結(jié)果分析，HX是弱酸， D、丁組實驗所得混合溶液中，由水電離出的c(OH-)=10-10 mol/L第II卷(非選擇題 共174分三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第22-32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33-40題 為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一) 必考題（共129分)26、(14分)為研究影響化學反應(yīng)速率的有關(guān)因素，進行如下探究實驗。(

6、1)向一定量的NaHSO3溶液(已加入少量淀粉溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。已知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分兩步進行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定，第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為 。(2)通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下：編號0. 01mol/LNaHSO3溶液/mL0. 01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/溶液變藍所用時間t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3實驗是探究 對反應(yīng)速率的影響，表中

7、t1_ (填“>”“=”或“<”) t2；實驗是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_ ，b= 。(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二： 。(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀側(cè)定起始時的反應(yīng)速率v（甲）； 。 27、(14分)硫酸亞錫(SnSO4)溶于水，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。以SnCl2為原料，S

8、nSO4的制備路線如下。 查閱資料： I、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。 II、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫Sn(OH)Cl?；卮鹣铝袉栴}： (1)操作1的步驟為 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的方法是 。 (2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結(jié)合必要的化學方程式及化學反應(yīng)原理解釋原因： 。 (3)加入Sn粉的作用有兩個：調(diào)節(jié)溶液pH； 。 (4)SnSO4在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，反應(yīng)的離子方程式為 。 (5)為測定所使用錫粉的純度，取質(zhì)量為m的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加人過量的Fe2(SO4 )2 溶液

9、，用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+(酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是 (Sn的摩爾質(zhì)量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示)。28、（15分)減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。 (1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，減少空氣中SO2的排放，通常將煤氣化。已知：H2 (g)+O2 (g)=H2O(g) H=-241. 8 kJ/molC(s)+ O2 (g)=CO(g) H=-110. 5 kJ/mol則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學方程式為 。(2)CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO

10、(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2 ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(M)總：n(N)總= 。若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 。(3)催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應(yīng)離子方程式為 。電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為_ (填“a”或“b”)；若總反應(yīng)為4 NO3-+ 4H+5O2+2N2+2H2O，則陰極反應(yīng)式為 。 (4)已知常溫下，

11、KspFe(OH)2=110-15 、KspFe(OH)3=110-38、KspCr(OH)3=110-23，欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。 在某含Cr2O72-廢水中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是 (用離子方程式表示)。 濃度為0.1 mol/L Fe2+與10.0 mol/L Cr3+共沉淀的pH范圍是 _。36、化學一化學與技術(shù)(15分) 工業(yè)上冶煉鋁過程如下圖所示。注：鋁土礦的主要成分為A12O3，另含有少量的Fe2O3和SiO2。試回答下列問題：(1)實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、 、 。(2

12、)操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。(3)氧化鋁的熔點高達2 050，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是 。(4)電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進行更換，原因是 。5)為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)；寫出過程的化學方程式： 。(6)科學研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施： 、 。37、化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位。 (1)硼

13、原子的價電子排布式為 ；硼元素許多性質(zhì)與 元素最相似，由此預(yù)測自然界 (填“有”或“沒有”)游離態(tài)的硼。 (2)硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性。在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是 ，其同層分子間的主要作用力是 。 (3)已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，寫出硼酸的電離方程式： 。 (4) H3BO3在加熱過程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2(偏硼酸)，繼而其中的BO3結(jié)構(gòu)單元通過氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根(如圖所示)，其組成可表示為 。 (5)六方

14、氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5 pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3(只要求列算式)。38、化學一有機化學基礎(chǔ)(15分) 下圖是以基本化工原料制備防腐劑對羥基苯甲酸丁酯的合成路線。已知以下信息：D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的化學名稱為 。(2)由C生成D的化學反應(yīng)方程式為 。(3)F的化學式為 。(4)G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

15、的共有 種，其中核磁共振氫譜有四種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1：1的是 _(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。(5)設(shè)計由為起始原料制取的合成線路 。“超級全能生”26省聯(lián)考（乙卷）理科綜合參考答案化學參考答案及評分細則一、選擇題題號78910111213答案CABDCBD三、非選擇題： （一）必考題（共129分）26（14分）（1）IO5I6H+ 3I23H2O（2分） （2）KIO3溶液的濃度（或“濃度”）（2分） （1分） 10.0（1分） 4.0（1分） （3）生成的I（或“H+”）對反應(yīng)起催化作用（2分） （4）實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯乙中先加入少量N

16、a2SO4粉末（1分），其他條件與甲完全相同（1分），用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)（1分）。若v(甲) = v(乙)，則假設(shè)一不成立（1分）； 若v(甲)v(乙)，則假設(shè)一成立（1分）。 27（14分）（1）蒸發(fā)濃縮 （2分） 沿玻璃棒將蒸溜水注入漏斗中，直到淹沒沉淀待濾盡后重復(fù)23次 （2分）（2）因SnCl2H2OSn(OH)ClHCl，加入鹽酸，使平衡向左移動，抑制Sn2水解（3分）（3）防止Sn2+被氧化 （2分）（4）Sn2+H2O22H+ = Sn4+2H2O （2分）（5） （3分） 28（15分） （1）C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H1131.3 kJ/mol （2分） （2）54 （2分） KMKNKQ （2分） （3） （2分） a （1分） （2分） （4） （2分） 7.08.0 （2分）（二）選考題36化學選修2：化學與技術(shù)（15分）（1）漏斗 玻璃棒(2分) （2）OHCO2HCO 2分) CO22H2OAlOAl(OH)3HCO (2分) （3）加入冰晶石（Na3AlF6）降低氧化鋁的熔點 (2分) （4）陽極產(chǎn)生的氧氣與碳發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳(2分) （5）置換 (1分) NaHCO3Ca(OH)2=CaCO