08高考(化學(xué))復(fù)習(xí)教案專題4無(wú)機(jī)推斷(吳成林)

1、專題4：無(wú)機(jī)推斷一、 考點(diǎn)回憶推理能力是高考測(cè)試的五項(xiàng)能力之一。 考試大綱 中對(duì)推理能力是這樣界定的：“通常根據(jù)的知識(shí)和題目給定的事實(shí)和條件，抽象、歸納相關(guān)信息，對(duì)自然科學(xué)問(wèn)題進(jìn)行邏輯推理和論證，得出正確的結(jié)論或做出正確的判斷，并能把推理過(guò)程正確地表達(dá)出來(lái)。 98年全國(guó)考查的是由碳酸銨、碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物引出的氮的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；99年全國(guó)考查的是鐵、鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)變；2000年全國(guó)考查的是電解飽和食鹽水與合成氨；01年全國(guó)廣東省河南省考查了鹵素、鐵的無(wú)機(jī)推斷，2022年全國(guó)主要考查了氯化鋁與硫化鈉的雙水解及硫和硫的化合物的有關(guān)性質(zhì)；2022年考查的是氮?dú)?、氫氣、氧氣?/p>

2、鎂之間的反響；03年全國(guó)廣東考查元素周期律的無(wú)機(jī)推斷，03年春季高考理科綜合考查堿金屬的無(wú)機(jī)推斷，2022江蘇年考查了工業(yè)電解飽和食鹽水、制石灰、漂白粉；04年全國(guó)理綜卷考查了na2co3、na2so4、kcl、agno3、mgcl3、ca(no3)2和ba (oh )2這七種溶液的推斷，04年全國(guó)理科綜合全國(guó)卷三考查鐵的無(wú)機(jī)推斷，04年全國(guó)理科綜合北京卷元素周期表、氮族元素、氧族元素?zé)o機(jī)推斷， 2022年江蘇主要考查了氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)變，出現(xiàn)了一種新物質(zhì)agn3； 2022年江蘇主要考查了鋁及其化合物及甲烷的有關(guān)性質(zhì)，同時(shí)出現(xiàn)了一種新物質(zhì)al4c3；06年江蘇主要考查的是氮和硫的化合物之

3、間的轉(zhuǎn)化。07年(江蘇)主要是考查了氮、氯、鈣、鎂、鋁的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，出現(xiàn)了一種新物質(zhì)氮化鈣，四川理綜考查的是鐵及其化合物的有關(guān)性質(zhì)。無(wú)機(jī)推斷題主要可分成以下三類：選擇型推斷題、文字表達(dá)型推斷題、框圖型推斷題，尤其以無(wú)機(jī)框圖推斷題為主。這種題型要學(xué)生書寫的內(nèi)容雖然不過(guò)是常用的化學(xué)用語(yǔ)，但它不僅綜合性地考查學(xué)生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、氧化復(fù)原反響、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)，而且更重要的是它能突出考查學(xué)生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。這類試題的失分原因有以下幾點(diǎn)：一是學(xué)生對(duì)元素及其化合物的知識(shí)不夠全面與熟悉；二是學(xué)生的分析判斷能力與邏輯推理能

4、力欠缺；三是學(xué)生的化學(xué)用語(yǔ)掌握不夠；四是學(xué)生對(duì)這種試題練習(xí)不夠，有一種恐懼心理;五是學(xué)生缺乏對(duì)這種題型的解題思路。二、 經(jīng)典例題剖析例1、有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1逐滴參加6mol·l-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反響結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液2加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)3逐滴參加6mol·l-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反響結(jié)束后試管中還有白色不溶物以下混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 anahco3、agno3 bbacl2、mgco3cnh4hco3、mgcl2 dcacl2

5、3;6h2o、na2co3【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可排除a組。根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可排除b組。根據(jù)3分析c和d組，只有d組中的氯化鈣可以跟硫酸反響留下的白色不溶物硫酸鈣硫酸鈣微溶。 所以選d?！敬鸢浮窟xd【評(píng)點(diǎn)】作為選擇型推斷題，也可以從選擇項(xiàng)入手進(jìn)行驗(yàn)證，逐項(xiàng)判斷跟題干中各個(gè)條件是否吻合。例2、x、y、z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反響：y+xa(氣)， y+zb(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況答復(fù)：1假設(shè)常溫下x、y、z均為氣體，且a和b化合生成固體c時(shí)有白煙產(chǎn)生，那么：y的化學(xué)式是 ；生成固體c的化學(xué)方程式是 ；2假設(shè)常溫下y為固體，x、z為氣體，a在空氣中充分燃燒可生成b，那么：

6、b的化學(xué)式是 ；向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的a，所發(fā)生反響的離子方程式是；將y與1中某單質(zhì)的水溶液充分反響可生成兩種強(qiáng)酸，該反響的化學(xué)方程式是 。【解析】此題第1小題的突破口是化合物a和b化合有白煙生成，可推測(cè)a、b分別是hcl、nh3的一種。再由y既可與x又可與z反響推知y是h2。第2小題的突破口是y是固體與x反響生成可燃性的氣體，可推知y是s，a是h2s，進(jìn)一步推知b是so2、x是o2?！敬鸢浮?h2nh3+hcl= nh4cl 2so2h2s+oh=hs+h2os+3cl2+4h2o=h2so4+6hcl【點(diǎn)評(píng)】考查元素周期表、氮族元素、氧族元素、離子方程式等化學(xué)用語(yǔ)，同時(shí)考查學(xué)生的分析判斷

7、能力。例3、x、y、z和w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，z與y相鄰，z與w也相鄰；     y、z和w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)y、z和w三種元素是否位于同一周期(填“是或“否)：_理由是_；(2)y是_，z是_，w是_；(3)x、y、z和w可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_?！窘馕觥吭诙讨芷谠刂?，其最外層電子數(shù)等于其所在的族序數(shù)。因z與y、z與w相鄰且最外層電子數(shù)之和為17，那么說(shuō)明三者的族序數(shù)之和為17，故只能為第va族、第a族、第a族，即5

8、+6+6=17，而4+5+6=16，5+6+7=18，均不為17，故y、z、w不可能位于同一周期內(nèi)，又因x、y、z、w四種原子序數(shù)依次增大，那么y應(yīng)為第va族元素，z為第a族元素，w與y同主族且w在y的下一周期，即y是n，z是o、w是s，又因x原子序數(shù)最小，且形成化合物中數(shù)目最多(為8個(gè))，故x可能為h?；衔餅?nh4)2so4?！敬鸢浮?1)否，假設(shè)三者處于同一周期，那么最外層電子數(shù)之和不可能為17   (2)n   o    s     (3)硫酸銨  

9、60; (nh4)2so4【點(diǎn)評(píng)】此題意在考查考生對(duì)元素周期表的理解與應(yīng)用。熟悉周期表的整體結(jié)構(gòu)及元素位置與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系是解這類題目的關(guān)鍵。如主族族序數(shù)=最外，層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)(o、ag除外)，另外，注意題干中的限制條件，將會(huì)使題目的考慮更加容易。此題屬于中等偏下難度題目。例4、a、b、c、d、e幾種常見(jiàn)的化合物或單質(zhì)之間有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：1假設(shè)e是酸酐，d是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，那么b的化學(xué)式是，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)d轉(zhuǎn)化為e的化工設(shè)備的名稱是2假設(shè)c是酸性氣體，b是堿性氣體，那么e是，工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際中，合成b選擇一定的以下條件的依據(jù)是壓強(qiáng)溫度3假設(shè)a是日常生活中最常見(jiàn)的物質(zhì)，c為黃綠色單質(zhì)氣體

10、，那么d的電子式為4假設(shè)a是某有機(jī)物，其分子空間構(gòu)型為正四面體，寫出以下反響的化學(xué)方程式：a b+cb d5假設(shè)c是水，b是無(wú)氧化合物，且在同系物中是分子相對(duì)質(zhì)量最小的的化合物，e是能使石蕊顯紅色，那么a是寫化學(xué)式a、b、d、e中易溶于水的是寫化學(xué)式。寫出以下反響的化學(xué)方程式：d eb 高分子化合物【解析】題中b物質(zhì)兩次被氧化，從第aa進(jìn)行搜索，可以發(fā)現(xiàn)有以下幾種：【答案】1s 接觸室 2no2 動(dòng)力設(shè)備、化學(xué)平衡、化學(xué)反響速率；化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡、催化劑 3 4、5c2h5oh ；c2h5oh、ch3cooh、ch3cho； 【點(diǎn)評(píng)】考查鈉、硫、碳、氮等元素及其化合物知識(shí)以及靈活駕馭元素

11、化合物知識(shí)的能力，同時(shí)考查學(xué)生了解化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)的情況。例5、提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反響可生成鹽，根據(jù)圖2化學(xué)反響方框圖填空：1單質(zhì)f是_；2寫出由f生成g的離子方程式或化學(xué)方程式；3溶液中所含金屬離子是_；4由假設(shè)改用濃酸，那么不能選用的濃酸是寫分子式_?！窘馕觥繌念}設(shè)最初條件看，其意義并不明確，但從轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖中的結(jié)果“紅褐色沉淀g可知，其含義明確，故從此入手運(yùn)用逆推。由紅褐色沉淀g逆推可知溶液中含fe2+，再由逆推知單質(zhì)c為fe，單質(zhì)f為h2；又由單質(zhì)f(h2)逆推知單質(zhì)b可為金屬al或者為非金屬單質(zhì)si，另由溶液加nh3·h2o轉(zhuǎn)化為沉淀，溶于強(qiáng)堿溶液，可確定單質(zhì)為a

12、l，化合物為鐵的氧化物?！敬鸢浮?h2；24fe2+8nh3·h2o+o2+2h2o=4fe(oh)3+8nh4+或fe2+2nh3·h2o=fe(oh)2+2nh4+；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；3al3+和na+ 4h2so4(或hno3)【點(diǎn)評(píng)】此題考查了鋁、鐵及其化合物、硝酸知識(shí)以及綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查分析判斷與邏輯推理能力；方法上是抓住突破口，逆流而上。例6、由a、b兩種常見(jiàn)化合物按物質(zhì)的量之比為12組成混合物，其相互關(guān)系如圖3。a、b的焰色反響均呈黃色，c、d為兩種常見(jiàn)的對(duì)大氣無(wú)污染性的無(wú)色氣體，但d能導(dǎo)致“溫室效應(yīng)。根據(jù)以上條件答復(fù)下

13、列問(wèn)題：1e的化學(xué)式2a的電子式3a物質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式4b溶液與稀硫酸反響的離子方程式為5b溶液與f溶液反響的離子方程式為【解析】結(jié)合題意可先確定d為co2，g為feoh3，且a、b均為含鈉的化合物。常見(jiàn)化合物中能與水反響生成無(wú)污染性氣體的只有na2o2，那么c為o2，e為na2co3，由于e+co2 b，且b+ na2o2 o2、b+ na2o2 co2 因此b為nahco3，又結(jié)合nahco3+f co2+feoh3 ，那么推知f為可溶性的鐵鹽。結(jié)合對(duì)ag各物質(zhì)確實(shí)定，那么不難答復(fù)題設(shè)的有關(guān)的問(wèn)題?！敬鸢浮?na2co3 2 32na2o2+2h2o=4naoh+o24hco3+h+

14、=h2o+co2 5fe3+3hco3=feoh3+3co2【點(diǎn)評(píng)】考查鈉、鐵及其化合物知識(shí)、鹽類水解、環(huán)保知識(shí)以及常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，同時(shí)考查學(xué)生的分析判斷與邏輯推理能力。例7、以下列圖中，a是一種無(wú)色液體，g是極易溶于水的堿性氣體，y是胃酸的主要成分，k是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反響是工業(yè)制x的主要反響之一。請(qǐng)按要求填空：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：a：，e：f：，y：。(2)反響的化學(xué)方程式為：。(3)1molb通過(guò)反響得到1molf，b中f的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，那么b的化學(xué)式為：?！窘馕觥渴紫茸プ☆}中“g是極易溶于水的堿性氣體可立即推出g是nh3、y是hcl、k是agcl。再根據(jù)g是氨氣可逆

15、向推得a是水、d是h2、c是o2、e是n2，正向推出j是no跟“反響是工業(yè)制x的主要反響之一相吻合。由k是氯化銀、y是鹽酸可推出i是硝酸銀，進(jìn)而可得出x是硝酸。所以h是二氧化氮，f是單質(zhì)銀。綜合以上信息可得知，b物質(zhì)中含有銀、氮兩種元素，利用題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出b的化學(xué)式為agn3?！敬鸢浮?1)h2o n2 ag hcl (2)4nh3+5o2 4no+6h2o (3)agn3，【點(diǎn)評(píng)】此題要求考生這里要求解題者在推理過(guò)程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測(cè)試思維的靈活性；還有能否在一個(gè)全新的問(wèn)題背景中，運(yùn)用已掌握的元素化合物根底知識(shí)作出判斷。第三問(wèn)難度較高，這是下面三個(gè)原因：第

16、一，這一問(wèn)是建立在前幾問(wèn)的根底之上的，假設(shè)答不出前幾問(wèn)，就無(wú)法答復(fù)這一問(wèn)；第二，需經(jīng)過(guò)定量計(jì)算才能作出判斷；第三，“agn3是高中化學(xué)中沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)的一種物質(zhì)，有的考生想不到或不敢相信自己的計(jì)算結(jié)果。例8、06江蘇以下列圖是局部短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖有關(guān)反響的條件及生成的h2o已略去，：(a)a、b、c、d是非金屬單質(zhì)，其中b、c、d在常溫常壓下是氣體。(b)反響是化工生產(chǎn)中的重要反響。(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。(d)化合物l具有漂白性，可由cl2與naoh溶液反響而制得。(e)化合物j由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：反響的化

17、學(xué)方程式_。c的結(jié)構(gòu)式_；h的化學(xué)式_。l的溶液與化合物e反響的離子方程式_?；衔飆的化學(xué)式_?！窘馕觥縠是形成酸雨的的污染物之一，那么e是二氧化硫或氮氧化物 化合物l具有漂白性，可由cl2與naoh溶液反響制得，應(yīng)是naclo 化合物k是常用的氮肥nh4)2so4，再由2nh3+h2so4=nh4)2so4推知f為nh3，那么c、d為n、h。 這樣e只能是二氧化硫n排除，a為s、b為o2 那么h是nh42so3或nh4hso3 化合物j由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，b是o2那么c不能是h2，因此是n2，j含n。只能是n2h4，naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o，i是n

18、acl與解題無(wú)關(guān) as、bo2、cn2、d、h2、eso2、fnh3、hnh42so3或nh4hso3、inacl、jn2h4、knh4)2so4、lnaclo 【答案】12nh3+h2so4=(nh4)2so42n三n (nh4)2so3或(nh4)2so43cl-+so2+2oh-=cl-+so42-+h2o(4)n2h4【點(diǎn)評(píng)】此題重點(diǎn)是考查的n、s、cl的單質(zhì)及其化合物的有關(guān)知識(shí)。抓住e是形成酸雨的的污染物之一，化合物l具有漂白性，可由cl2與naoh溶液反響制得。這兩個(gè)較明顯的突破口。例9 07四川理綜以下列圖是無(wú)機(jī)物am在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系局部產(chǎn)物及反響條件未列出。其中，i是由第

19、三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，k是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?在周期表中，組成單質(zhì)g的元素位于第_周期_族。2在反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。3在反響、中，既屬于化合反響又屬于非氧化復(fù)原反響的是_填寫序號(hào)。4反響的離子方程式是：_( 5 將化合物d 與kno3、koh 共融，可制得一種“綠色環(huán)保高效凈水劑k2feo4高鐵酸鉀同時(shí)還生成kno2和h2o 。該反響的化學(xué)方程式是：_?！窘馕觥看祟}的突破口在于：一是“i是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，可推出i為al；二是“k是一種紅棕色氣體，可推出k為no2；三是框圖中“fes2+o2a+d(硫酸的工業(yè)制法)，可推

20、出a和d分別為so2和fe2o3。以后綜合推斷可得到：a為so2、b為so3、c為h2so4、d為fe2o3、e為fe(oh)3、f為 含fe3+的溶液、g為fe、h為al2o3、i為al、j為hno3、k為no2、l為no、m為fe(no3)2。反響的方程式為：2al+fe2o3=al2o3+2fe；反響的方程式分別為：2so2+o2=2so3、so3+h2o=h2so4、2fe(oh)3=fe2o3+3h2o、3no2+h2o=2hno3+no。【答案】 ( l 四或4 ) viii ( 2 ) l ：2 ( 3 ( 4 ) 3fe2+ + no3 + 4h+ + 3fe3+ + no+2

21、h2o ( 5 ) fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o 【點(diǎn)評(píng)】此題涉及各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素周期表知識(shí)、金屬晶體熔沸點(diǎn)比較、鋁熱反響、硫酸的工業(yè)制法原理、no2的物理化學(xué)性質(zhì)、fe2+與h+、no3-的氧化復(fù)原反響、氧化復(fù)原反響相關(guān)理論、氧化復(fù)原反響方程式的配平等。突破口在： “i是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬和“k是一種紅棕色氣體。三、 方法總結(jié)與2022年高考預(yù)測(cè)一方法總結(jié)1、對(duì)起始物質(zhì)，像94年95年等早期的高考試題，這種題目一般比較簡(jiǎn)單，只要順藤摸瓜即可解答；2、題中有特征反響條件、現(xiàn)象、特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，可作為解題的突破口，并從

22、此上下求索。3、沒(méi)有明顯的突破口，只能根據(jù)整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，大膽假設(shè)，加以驗(yàn)證。4、對(duì)于題中出現(xiàn)的新物質(zhì)，其實(shí)你知道與不知道這種物質(zhì)無(wú)關(guān)緊要，新物質(zhì)是根據(jù)題中的條件推出來(lái)的，不是要你預(yù)先了解這種物質(zhì)。只是由于很多人沒(méi)有看到過(guò)這種物質(zhì)，即使推斷出來(lái)也不敢肯定。二2022年高考預(yù)測(cè)四、 強(qiáng)化訓(xùn)練及解答技巧1、某白色固體可能由氯化銨，氯化鋁，氯化鈉，硝酸銀，氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，假設(shè)向溶液中加稀硝酸到過(guò)量，有白色沉淀生成。對(duì)原固體的判斷不正確的選項(xiàng)是 a肯定不存在b至少存在和c無(wú)法確定是否存在d至少存在、2、對(duì)某酸性溶液可能含有br，so42，h2

23、so3，nh4分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；參加氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再參加bacl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于以下物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 abr bso42 ch2so3 dnh43、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，不正確的選項(xiàng)是 a、金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火b、fe3o4可以寫成feo·fe2o3；pb3o4也可以寫成pbo·p

24、b2o3c、不能用電解alcl3溶液來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解mgcl2溶液來(lái)制取金屬鎂d、fe與s直接化合可得到fes；al和s直接化合也可以得到al2s34、置換反響的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)1 + 化合物1 =單質(zhì)2 + 化合物2請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反響的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族5、如下列圖：其中a、g是固體單質(zhì)，其余是化合物。x是常用于切割和焊接金屬的可燃性氣體；y是一種難溶于水的白色固體，它的式量是100。請(qǐng)?zhí)羁眨篸的結(jié)構(gòu)式是_x的電子式_2a跟d反響的化學(xué)方程式是 _ ； 該反響的反響熱h _ 0填“、=、。3在高溫條件下，g跟

25、j反響的化學(xué)方程式是_ 。 (4) 寫出過(guò)量的d通入t溶液中反響的離子方程式_6、氣體a只含x、y兩種短周期元素，x的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)。常溫下b、d、e是常見(jiàn)氣體，c是液體。各物質(zhì)有如以下列圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。abcdebcf足量o2燃燒固體單質(zhì)甲高溫高溫固體單質(zhì)甲固體乙固體乙試答復(fù)以下問(wèn)題：1假設(shè)氣體a是純潔物，且a分子的空間構(gòu)型為直線型，那么a的電子式為_(kāi)；2假設(shè)氣體a是混合氣體，且x與y的質(zhì)量比小于3，那么氣體a中肯定有_；寫化學(xué)式3假設(shè)d與固體乙反響過(guò)程中有明顯的顏色變化，那么乙可能為_(kāi) 寫化學(xué)式；4c與固體甲在高溫下反響的化學(xué)方程式為 _該反響的反響熱h _ 0填“、=、。7、

26、c、d、e、h為氣體，反響是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反響，反響是實(shí)驗(yàn)室重要的物質(zhì)檢驗(yàn)反響，這些物質(zhì)有如下列圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物中的水均已略去)。 試答復(fù)：(1)寫出化學(xué)式：k:_ h:_ (2)反響中a溶液顯示的性質(zhì)是：_(填序號(hào)：a、氧化性；b、復(fù)原性；c、酸性；d、堿性)(3)假設(shè)x是一種復(fù)鹽(不考慮結(jié)晶水) x的化學(xué)式為：_(4)寫出以下反響的離子方程式：反響_；反響_；反響_。-8、為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，、為常見(jiàn)化合物。它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖反響均不是在溶液中進(jìn)行的反響以下每個(gè)空中只需填入一種物質(zhì)（） 當(dāng)x、y均為金屬時(shí)，a為為（） 當(dāng)為金屬，為非金屬時(shí)，為為

27、（） 當(dāng)為非金屬，為金屬時(shí)，為為9、 a為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質(zhì)量為100g·mol 1，甲元素的原子最外層電子數(shù)與k層電子數(shù)相等，乙元素的氫化物水溶液顯堿性。c為單質(zhì)，其原子在周期表中半徑最小。d為氣體，對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.103。k為乙元素的單質(zhì)。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們相互之間有如以下列圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：試填寫以下空白：1甲元素的單質(zhì)在空氣中燃燒可得到_填化學(xué)式至少寫2種。2完成以下有關(guān)反響的化學(xué)方程式。 e + dg + b：_。 e + cuo：_。10、06四川a、b、c、d是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。b、e均為組成空氣的成分。f的

28、焰色反響呈黃色。在g中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖中局部產(chǎn)物未列出：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?a是，c是。2h與鹽酸反響生成e的化學(xué)方程式是 _ 。3e與f反響的化學(xué)方程式是 _ 。4f與g的水溶液反響生成i和d的離子方程式是 _11、06天津中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：chenlong將d溶液滴入沸水中可得到以f為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：。2a、b、h的化學(xué)式：a，b，h。3h2o2分子的電子式：寫出c的酸性溶液與雙氧水反響的離子方程式：。4寫出鑒定中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：(5)在c溶液

29、中參加與c等物質(zhì)的量的na2o2，恰好使c轉(zhuǎn)化為f，寫出該反響的離子方程式：。12、07江蘇右圖中各物質(zhì)均由常見(jiàn)元素原子序數(shù)20組成。a、b、k為單質(zhì)，且在常溫下a和k為氣體，b為固體。d為常見(jiàn)的無(wú)色液體。i是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀產(chǎn)生。j是一種實(shí)驗(yàn)室常用的枯燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(圖中反響條件未列出)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1i的化學(xué)式為； j的電子式為 2反響的化學(xué)方程式為3f的水溶液與氯氣反響的離子方程式為【解析答案】1、b 2、b 3、b 4、2al+6hcl=alcl3+3h22f2+2h2o=4hf+o2 2mg+co2=2

30、mgo+c其它合理答案也行5、1 o=c=o 點(diǎn)燃 22mg+co2=2mgo+c， < 高溫3 cao+3c=cac2+co (4)co2+oh-=hco3-6、h2 fe2o3 或cuoc+h2oco+h2 ，7、 (1)fe(oh)3； hcl (2)ad (3) (nh4fe(so4)2(4) 2nh4+fe2+40h-=2nh3+fe(oh)2+2h2o cl2+20h-=c1-+c1o- +h2o 2fe2+cl2 =2fe3+2cl-8、1a為fe2o3、 fe3o4、feo、cuo等，b為al2o3。 2a為co2，b為mgo或a為h2og,b為fe3o4。3a為cuo、

31、fe2o3等，b為h2o或co29、1mg3n2、mgo、c24nh3 + 5o24no + 6h2o 2nh3 + 3cuo3cu + 3h2o + n210、1a：碳或cc：鈉或na2na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co232co2+2na2o2=2na2co3+o24na2o2+s2+2h2o=4oh+s+2na+11、11nm100nm 2fe fes h2so4稀 ohh3 2fe2+ +h2o2 +2h+ =2fe3+ +2h2o4取少量 e于試管中，用膠頭滴管參加 naoh溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?；蚱渌侠泶鸢?54fe2+ +4na2

32、o2+6h2o =4fe (oh)3+o2+8na +12、1nh4cl ca22ca3n26h2o3ca(oh)22nh33cl22ohcloclh2o五、 復(fù)習(xí)建議一首先系統(tǒng)復(fù)習(xí)解無(wú)機(jī)推斷題必備的根底知識(shí)課本中的典型代表物的特征性質(zhì)與變化往往是試題的突破口。下面歸納一下中學(xué)階段所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與變化。1、物理性質(zhì).常見(jiàn)物質(zhì)顏色與狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：、，液態(tài)化合物：?jiǎn)钨|(zhì)： 、 、 、 化合物： 、 、 、 、 、 、 、 無(wú)色氣體黃綠色氣體：，紅棕色氣體：、黑色固體：、紅色固體：、 ，紅棕色固體：_、，棕黃色固體：常見(jiàn)白色沉淀：_、_、_、_、_、_白色膠狀沉淀：_、_，紅褐色沉淀：，藍(lán)色絮狀

33、沉淀：淡黃色固體：、，紫黑色固體：、，藍(lán)色晶體：紅色溶液：、離子顏色溶液顏色：淺綠色、棕黃色、藍(lán)色、紫色 、等。.氣體的氣味有臭雞蛋氣味：有刺激性氣味的氣體：、.極易液化的物質(zhì)：、.易揮發(fā)的晶體：，易升華的固體，易揮發(fā)的酸、.氣體溶解性難溶于水：h2、n2、co、no、ch4、c2h4；微溶于水：o2、c2 h2；較易溶于水：cl21：2、h2s1：2.6、co21：1、so21：40；極易溶于水：hf、hcl、hbr、hi、nh3等。2、化學(xué)性質(zhì).常見(jiàn)的強(qiáng)氧劑：_、_、_、_、_、_、.常見(jiàn)的復(fù)原劑：、.具有漂白性的物質(zhì)：_、_、_、_ 、_、_、.加熱或見(jiàn)光會(huì)分解的物質(zhì)：、 、等。受熱會(huì)分

34、解的物質(zhì)：、；在催化劑作用下分解的物質(zhì)：、.存在同素異形體的元素：、等。.對(duì)大氣有污染的氣體：、等。產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體是、.特殊現(xiàn)象使品紅溶液褪色的往往是：、，加熱后能褪色的是。能使淀粉變藍(lán)的是：能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是 蛋白質(zhì)遇 呈黃色遇空氣立即變紅棕色的無(wú)色氣體是：遇苯酚顯紫色遇kscn顯血紅色火焰的顏色：a.蒼白色火焰：_中燃燒 b.藍(lán)紫色火焰：_中燃燒c.藍(lán)色火焰：_在空氣中燃燒 d.淡藍(lán)色火焰：_、_、_、_等在空氣中燃燒。常溫下能與水反響放出氣體的物質(zhì)：a.金屬b.非金屬c.化合物能發(fā)生水解相互促進(jìn)的常見(jiàn)離子：al3+與，fe3+與加naoh：先有白色沉淀后沉淀消失的，那

35、么該物質(zhì)是 ；naoh過(guò)量白色沉淀不消失的，那么該物質(zhì)為 ；先有白色沉淀生成，白色沉淀立即轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色的，那么該物質(zhì)為 ；加熱后有氣體生成的，那么該物質(zhì)為 。加氨水：先產(chǎn)生白色沉淀立即轉(zhuǎn)化為褐色，氨水過(guò)量是沉淀消失的是。加hcl有白色沉淀生成，酸過(guò)量沉淀不消失的，那么該物質(zhì)為 或 ，酸過(guò)量沉淀消失的，那么該物質(zhì)為 。既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響的物質(zhì)：a.兩性物質(zhì)：_、_b.弱酸的酸式鹽：_、_、_ 弱酸的銨鹽：_、_、_c.單質(zhì)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特殊性。無(wú)機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反響時(shí)，會(huì)形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系：a.直線型轉(zhuǎn)化：兩次被氧化 物質(zhì)

36、的相對(duì)分子質(zhì)量增加16abcd金屬、非金屬的變化規(guī)律：b.交叉型轉(zhuǎn)化： c.三角形轉(zhuǎn)化：產(chǎn)生白煙的化學(xué)反響：_。甲+a=乙+b置換反響甲、乙是化合物，a、b是單質(zhì)a、b都是金屬a、b都是非金屬a是金屬，b是非金屬a是非金屬，b是金屬、反響條件光照：，點(diǎn)燃： 、高溫：、電解電解高溫高壓：電解電解：2nacl+ 2h2o= cl2+h2+2naoh ；mgcl2= cl2+mg ；2al2o3= 3o2+4al需要催化劑的無(wú)機(jī)物之間的反響有：、 、濃溶液參與反響的有：濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水等比較多。合成氨、硫酸的工業(yè)制法、電解飽和食鹽水、漂白粉的制取、生產(chǎn)玻璃、水煤氣的制取等。二、教給學(xué)生

37、解無(wú)機(jī)推斷題的一般解題思路并多加練習(xí)。一般而言，推斷題的思維方法可分四種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問(wèn)題往條件上推，作假設(shè)；第三種那么是從自己找到的突破口進(jìn)行發(fā)散推導(dǎo)。第四種考生還可同時(shí)找到幾個(gè)突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷。第五雖然沒(méi)有明顯突破口，但其性質(zhì)或轉(zhuǎn)化關(guān)系像某種物質(zhì)，這時(shí)應(yīng)大膽假設(shè)，帶入驗(yàn)證。推斷題最后都要帶入檢驗(yàn)其準(zhǔn)確性。附1：根底知識(shí)梳理參考答案1、物理性質(zhì). 單質(zhì)：h2、o2 、n2液態(tài)單質(zhì)：液溴、汞，液態(tài)化合物：h2o無(wú)色氣體化合物：hf、hcl、hbr、hi、nh3、no、co2 、co、so2 、h2s、黃綠色氣體：cl2，紅棕色氣體：溴蒸汽、no2黑色固體：cuo、fe3o4、鐵粉、炭、mno2、cu2s、fes紅色固體：銅、cu2o，紅棕色固