12《化學計量在實驗中的應用》教案36(人教版必修1)

1、第一章 從實驗學化學第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用第1課時一、教材分析：二、教學目標教學目標：1知識與技能目標1使學生了解物質的量及其單位的重要性和必要性、摩爾質量的概念以及物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系； 2使學生理解阿伏加德羅常數的涵義； 3使學生掌握物質的量與微粒數目之間的簡單換算關系； 4使學生掌握物質的量與微粒數目之間以及物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡單換算技能。培養(yǎng)學生分析、推理、歸納總結能力以及應用化學概念和理論解決實際問題的能力2過程與方法目標3情感態(tài)度與價值觀目標1讓學生感受概念探究的過程，激發(fā)學習興趣； 2通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度

2、，使學生掌握科學的學習方法。3培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于創(chuàng)新、善于發(fā)現的科學精神。三、教學重點難點 重點：對物質的量、摩爾質量，阿伏加德羅常數的理解難點：涉及物質的量的相關計算四、學情分析：物質的量這個詞對學生來說比較陌生、抽象、難懂，但是學生對微觀世界的認識不夠深刻，所以教學中可以運用多媒體將抽象的問題形象化，突破了學生理解的難點。與初中生相比，高中生在認識、個性等方面有了進一步的開展，分析問題，解決問題，自學能力明顯增強，所以通過創(chuàng)設問題情景，產生認知矛盾，恰當引導，小組合作學習，學生可以自主探究完本錢節(jié)學習任務。五、教學方法：學案導學法六、課前準備1.學生的學習準備：預習課本，認真填寫學案中

3、的課前預習局部，找出自己的疑惑點2、教師的教學準備：準備好一袋鹽、一根繩子和一瓶水，充分備課3、教學環(huán)境的設計和布置：四人一組，分小組探究。七、課時安排：1課時八、教學過程一預習檢查、總結疑惑二情景導入、展示目標：這里有一袋鹽、一根繩子和一瓶水，我們如何知道鹽的質量，繩子的長度以及這瓶水中的水分子數三合作探究、精講點撥探究點一：物質的量的含義是什么，用什么符號來表示摩爾的含義是什么物質的量與摩爾之間的關系精講點撥 物質的量是專有名詞，四個字不能拆分，任意加字、減字、改字物質的量和摩爾用于表示微觀粒子。用摩爾表示微觀粒子要用化學式注明粒子的種類。練習：1、1mol h2o含水分子的個數 2、 0

4、.5mol h2o含水分子的個數 3、6.02×1023個水分子是 mol4、3.01×1023個水分子是 mol小組討論，交流學生活動：練習：1molh2o的質量是( )9gh2o的物質的量是( )1molal的質量是( )54gal的物質的量是( )小組交流 動手練習探究點二:通過練習讓同學們推導出物質的量和摩爾質量、物質的質量的關系，培養(yǎng)學生演繹、歸納的能力(四)反思總結，當堂檢測(五)發(fā)導學案、布置預習九、板書設計§1.2化學計量在實驗中的應用一、 物質的量的單位摩爾1、物質的量(n) 4、表述規(guī)那么：2、單位(mol) 5 、表達式：3、阿伏加德羅常數(

5、na) 6、摩爾質量m十、教學反思 為學生提供一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，一個相對開放的問題探究環(huán)境，無疑會對培養(yǎng)學生的求知欲，培養(yǎng)學生的求知熱情，開拓學生的思維空間有極大的幫助。本節(jié)課通過老師的帶著和指導下，有一瓶水的問題貫穿教學的始終，這對學生去分析問題，解決問題的能力養(yǎng)成是有一定幫助的。 本節(jié)課缺乏之處就是由于涉及到的相關概念比較多，相對于較抽象，雖然學生在探究中去理解概念，應用概念，而一節(jié)課中無法給學生充足的時間進行課堂討論，這需要在以后在教學中加強對學生活動的時間和質量上進行深入的研究，更有效的提高課堂教學效率，完成教學任務。第二章 從實驗學化學第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用第2課時

6、一、教材分析： 氣體摩爾體積 是在學習物質的量概念的根底上進行教學的，它揭示了氣體的質量、體積和微觀粒子之間的關系，是對物質的量的加深理解、穩(wěn)固和運用，是以后學習有關氣態(tài)反響物和生成物化學方程式的計算的根底。一、 教學目標1、知識目標：正確理解和掌握點氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要，并學會運用該定律進行有關簡單推理。2、能力目標：培養(yǎng)科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。3、情感、態(tài)度和價值觀目標：引導學生逐步樹立“透過現象，抓住本質的辯證唯物主義認識觀點。激發(fā)學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。三、教學重點、難點氣體摩爾體積概念的邏

7、輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解四、學情分析一、 教學方法：學案導學二、 課前準備1學生的學習準備：要求學生認真預習氣體摩爾體積的相關內容并提出需要解決的問題2、教師的教學準備：充分備課3、教學環(huán)境的設計和布置：四人一組，分小組探究。七、課時安排：1課時八、教學過程一預習檢查、總結疑惑二情景導入、展示目標：三合作探究、精講點撥探究：氣體摩爾體積概念包含幾個要點規(guī)定了什么條件什么描述對象結論是什么精講：條件是標準狀況下，即o、1.01×105pa；描述對象是1mol任何氣體；結論是體積約是22.4l設問：由氣體摩爾體積概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質的量有怎樣的關系該公

8、式有什么適用條件點撥：阿伏加應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同，也即氣氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。標況適用于氣體探究：德羅定律的要點是什么應用對象是什么規(guī)定什么條件有什么結論 應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同，也即氣體的物質的量相同。探究：在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么v1v2=n1n2例題：在同溫、同壓下，相同質量的以下氣體，占有的體積由大到小的順序是：   cl2 n2 h2 co2 o2四)反思總結，當堂檢測(五)發(fā)導學案、布置預習九、板書設計第二節(jié)

9、 氣體摩爾體積一、影響物質體積的因素：粒子數目 粒子本身大小 粒子間距二、氣體摩爾體積1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。 符號：vm 公式：vm=v/n 單位:l/mol(l·mol-1)2.影響因素：溫度 壓強十、教學反思本節(jié)課表達了以學生為主體，以培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)為主旨的教育理念，在實際教學中，學生有充裕的時間思考、討論、答復以下問題，由于使用了計算機輔助教學，通過課件的演示來模擬展示學生的探究結果，更直觀、更形象的幫助學生對抽象概念的理解，收到了很好的教學效果。在教學中引入物理實驗和實驗錄像，使學生產生學科交叉的新鮮感受，極大地調動了學生的學習熱情，這讓我

10、深刻體會到，好的教學方法可以激發(fā)學生的學習興趣，調動他們的學習積極性，到達事半功倍的效果。在教學中我注意根據教學目標對教學內容的深度和廣度進行控制和選擇，通過準備的思考問題合理的引導，使本節(jié)課突出了重點，較好地控制了課堂節(jié)奏，在知識的給予上，注意推理演繹、歸納總結思想的滲透，讓學生逐步學會學習、復習以及知識的遷移。本節(jié)課充分利用現有設備資源，發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢，表達現代化教學手段與課堂教學的整合，培養(yǎng)了學生的空間想象力和抽象思維能力，很好地完成了本節(jié)課的教學任務。第一章 從實驗學化學第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第3課時一 教材分析：本節(jié)是必修一第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的

11、應用 第3課時的內容，主要包括物質的量濃度的概念，有關物質的量濃度的計算和配制一定物質的量濃度的溶液的方法等幾局部。本節(jié)教材是在學生學習了質量分數和物質的量的概念的根底上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下根底。因此，本節(jié)是高中的重點內容，也是有關化學計算和化學實驗根本操作的重點內容之一。是高考不可缺少的考點，占有很大的分值。二 教學目標知識目標1.使學生理解物質的量濃度的概念。2.使學生掌握有關物質的量濃度概念的計算。3.使學生掌握溶液的質量分數和物質的量濃度的換算。4.使學生初

12、步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。能力目標1.在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。2.通過有關物質的量濃度計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力。3.通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。情感目標1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。三 教學重點：物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度的計算、一定物質的量度的溶液的配制方法。難點：溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數之間的換算；氣體溶質的物質的量濃度的計算；正確配制一定物質的量濃度的溶液。四 學情分析：本節(jié)知識點比較多，比較抽象，且有學生分組

13、實驗，學生動手做實驗有些困難。針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，實驗時老師加以指導，最終讓學生掌握知識，突破難點。五 教學方法：學案導學。分組實驗。六 課前準備：1 學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，并結合預習內容找出疑惑內容。2 教師的教學準備：閱讀課本，認真?zhèn)湔n，寫教案，出導學案并提前發(fā)給學生，上課前檢查學生預習情況。3 教學環(huán)境的設計和布置：前后桌為一組，根據實際需要討論，探究，得出結論。最后前后桌為一組，分組實驗。七 課時安排：1課時八 教學過程：一 預習檢查，總結疑惑檢查落實學生預習情況，并了解學生疑惑，使教學具有針對性二 情景導入，

14、展示目標復習初中化學有關溶液的知識，例如：有關溶液組成和溶液中溶質的質量分數，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課另一種常用的表示溶液組成的物理量物質的量濃度。 三 合作探究，經講點撥2 閱讀課本，組織學生討論，探究，填寫以下空白：一、物質的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做物質的量濃度。2計算公式：3符號： 表示。4單位：或提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結論：溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。二有關物質的量濃度的簡單計算：例1：配制500ml 0.1mol/l naoh

15、溶液，naoh的質量是多少練習穩(wěn)固：1.用40gnaoh配成2l溶液，其物質的量濃度_mol/lgnacl配成500ml溶液，其物質的量濃度_mol/l3.標準狀況下，22.4lhcl配成0.5l鹽酸，其物質的量濃度_mol/l小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結論：知識升華：1 溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算2 稀釋公式：c (濃) v (濃) = c (稀) v稀學生根據結論，練習穩(wěn)固：例2：配制250ml 1mol/lhcl溶液，需要12mol/l hcl溶液的體積是多少三有關一定物質的量濃度溶液的配制例如2：配制100ml1mol/lnacl溶液。學生閱讀課本15

16、頁，并結合圖1-18，小結出配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：結論：1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽學生計算，教師加以糾正。老師提出問題，前后桌為一大組，討論探究：提出問題1知道了質量如果取固體如果是液體呢2天平使用時的本卷須知3 配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體 4配制時，每一步驟所用的主要儀器有那些5注意容量瓶有體積、溫度和刻度線。其規(guī)格有哪些如何檢驗是否漏水及其使用方法。6溶解時玻璃棒的作用是什么有哪些本卷須知7.轉移時玻璃棒的作用是什么有哪些本卷須知8洗滌23次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中，為什么9定容時向容量瓶中參加蒸餾水，據刻度線23

17、cm時停止。改用什么滴加蒸餾水至刻度線假設水加多了，超過了刻度線，如何處理定容后的溶液各處的濃度一樣嗎10小結出配制一定物質的量濃度溶液時，如果操作錯誤，會產生哪些誤差進行誤差分析。學生實驗：前后桌為一組，分組實驗，老師加以糾錯：實驗完畢，整理儀器。四反思總結：1 計算公式： ：c =c (濃) v (濃) = c (稀) v稀2有關一定物質的量濃度溶液的配制的一般步驟： 1計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽當堂檢測練習：一選擇題.1. 0.12mol/l的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液各500ml中cl的物質的量濃度a.相同b.無法比較

18、0; c.依次為0.12mol/l、0.24mol/l、0.36mol/ld.依次為0.06mol/l、0.12mol/l、0.18mol/l2.假設20g密度為d g/cm3的ca(no3)2溶液里含有2g ca2+那么no3離子的物質的量濃度是 a.mol/l      b.mol/l     c.5d mol/l     d.2.5d mol/l3.用膽礬配制0.2mol/l的cuso4溶液，以下操作正確的選項是a.取50g膽礬溶于1l水中 

19、;         b.取50g膽礬溶于水配成1l溶液c. 取32g膽礬溶于水配成1l溶液 d.將膽礬加熱除去結晶水，再取無水硫酸銅32g溶于1l水中4.由nacl、mgcl2和mgso4三種鹽配成的混合溶液中，假設na+的濃度為0.1mol/l，mg2+的濃度為0.25mol/l，而cl-為0.2mol/l，那么so42-的濃度是5.標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的質量分數為  ，物質的量濃度為  6.98%的h2so4物質的量濃度為18.4mo

20、l/l，那么49% 的h2so4物質的量濃度是a.大于9.2mol/l          b.等于9.2mol/l   c.小于9.2mol/l          d.不能確定7.300ml某濃度的naoh溶液中含有60g溶質，現欲配制1mol/l naoh溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為a.1:4       b.1:5 

21、         c.2:1        d.2:38.設na為阿伏加德羅常數的值，以下對0.3mol/l k2so4溶液的正確說法是a.1l溶液中含有0.4na個鉀離子b.1l溶液中含有k+離子和so42-離子總數為0.9nac.2l溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/ld.2l溶液中含有0.6na個so42-離子9.以下溶液中的no3-離子濃度與500ml1mol/lnano3中的no3-濃度相等的是a.100ml 2mol/l nh4no3

22、溶液b.20ml 1mol/l kno3溶液和40ml 0.5mol/l ca(no3)2溶液混合c.50ml 1.5mol/l al(no3)3溶液d.150ml 0.5mol/l mg(no3)2溶液10.相對分子質量為m的某物質在室溫下的溶解度為sg，此時測得飽和溶液的密度為g/cm3。那么該飽和溶液的物質的量濃度是a.mol/l              b.mol/l    c.mol/l    

23、         d.mol/l二、填空題1.實驗室欲配制100ml 1.4mol/l的nano3溶液，試答復：(1)用不到的儀器是：a.燒杯  b.500ml容量瓶  c.量筒  d.膠頭滴管  e.玻璃棒  f.100ml容量瓶(2)配制時應稱取nano3g(3)實驗開始時，需檢查容量瓶(4)以下操作的順序是用字母表示a.冷卻  b.稱量  c.洗滌  d.定容  e.溶解  f.搖勻  g.

24、轉移(5)假設用1.4 mol/l的nano3溶液潤洗容量瓶，實驗結果將。2.某溫度下22% kcl溶液150ml，加100g水稀釋后濃度為14%，那么原溶液的物質的量濃度為。3.10g naoh溶解在g水中，才能使每10個水分子中溶有1個na+，此時溶液密度為1g/cm3的物質的量濃度為。4.1配制500ml濃度為0.2mol/l的氫氧化鈉溶液，需要naoh固體_g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一_，稱出其質量，再將naoh固體置于其中稱量。然后再_里加適量水，將上述固體溶解，待_后，再轉移到容量瓶定容，使溶液體積到達500ml。2在1實驗中假設其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，那么所得

25、溶液濃度_0.2mol/l填大于、等于或小于3在1實驗中假設naoh溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，那么所得溶液濃度_0.2mol/l大于、等于或小于4將正確配制的上述溶液取出10ml，其濃度為_，所含na離子個數為_，將此10ml溶液稀釋至1l，那么na離子濃度為_，na離子數目為_5標準狀況下，將一充滿hcl氣體的試管迅速倒扣在水槽中，設進入試管中形成的溶液不擴散，那么試管中溶液的物質的量濃度為_。三、計算題1. 將wg膽礬cuso4·5h2o溶解在vml水中，測得溶液的密度為g/cm3，那么溶液的物質的量濃度是多少mol/l 2.某溫度下22nano3溶液150ml，加水100g稀釋后，質量分數變成14，求原溶液的物質的量濃度。3.現有物質的量濃度分別為15mol/l(10.9g/cm3)和4mol/l20.98g/cm3的兩種不同的氨水，現欲配制6mol/l30.96g/cm3的氨水溶液需要上述兩種氨水的體積比是多少課后練課習與提高：1.標準狀況下1體積水中溶解了336體積的hcl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。提示：假設水的體積是1l，hcl氣體的體積是336l。2. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，以下操