2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律導(dǎo)學(xué)案

1、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律教材解讀1 影響物質(zhì)體積大小的因素（1）微粒的大小（物質(zhì)的本性）（2）微粒間距的大?。ㄓ蓽囟扰c壓強(qiáng)共同決定）（3）微粒的數(shù)目（物質(zhì)的量的大?。? 氣體摩爾體積（1） 含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為-122.4_ L mol 。（2）相關(guān)計(jì)算V1基本表達(dá)式：Vm= -nV m2與氣體質(zhì)量的關(guān)系：V=MV N3與氣體分子數(shù)的關(guān)系：=VmNA（3）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3 阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用（1）阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子（或氣體的物

2、質(zhì)的量相同）。（2）阿伏加德羅定律的推論（可通過pV=nRT及n=Mp=*導(dǎo)出）相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同n2匕同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同p1mp2=m溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同p1Mp2M冋溫、冋壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成正比考向分析考向一、氣體摩爾體積的使用和計(jì)算典例 1、長征系列運(yùn)載火箭的燃料之一是某液體化合物XzY4。16 g X2Y4在一定量的 02中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為丫4（1） + Q（g）=X2（g） + 2丫20（1）。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況31下測得生成物 X2的體積為 11.2 L，

3、其密度為 1.25 gL，則:(1) 反應(yīng)前 O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_，其物質(zhì)的量為 _ mol。(2) X2的摩爾質(zhì)量為 _ ，Y 元素的名稱是 _ 。若反應(yīng)生成 0.1 mol X2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _ mol。解析：(1)由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前Q 的體積與生成的 X2氣體體積相同，為 11.2 L ,其物質(zhì)的量為11.2 L22.4 L mol1-陰吶。(2)X2的摩爾質(zhì)量為 1.25 gL1X22.4 L mol1= 28 g mol1, 的摩爾質(zhì)量為品 =32g mol1，故X為氮元素，丫為氫元素。由 NbH(l) + Q(g)=N2(g) + 2fO(l)可知每生成

4、1 mol Nk 轉(zhuǎn)移 4 mol 電子，所以反應(yīng)生成 0.1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol。答案：(1) 11.2 L 0.528 g mol1氫(3)0.4解題策略：(1)掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系;(2 )加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識的橫向聯(lián)系；(3)找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。 順利解答該類題目的關(guān)鍵是: 一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”； 另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物 質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。指導(dǎo)：氣體摩爾體積的解題思路是否為標(biāo)I 是否為 L計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)狀況？?氣體？ ?是否正確？?

5、結(jié)論考向二、阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用典例 2、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C8O 和14N2的判斷正確的是()A. 體積相等時(shí)密度相等B. 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C. 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D. 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C【解析】依據(jù)阿伏加德羅定律：在同溫同壓下的兩種氣體體積相同，分子數(shù)相同，而12C18O14和 N2分子中所含電子數(shù)相同，C 項(xiàng)正確；同溫同壓同體積條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，12C8O 的摩爾質(zhì)量為 30 g mol 14N2的摩爾質(zhì)量為 28 g mol1, A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 1 個(gè)12C18O 分子中所含中子數(shù)為 16,1 個(gè)14N2分子中所含

6、中子數(shù)為 14, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O 和414Nb分子中所含質(zhì)子數(shù)相同，n=M m相同、M不同，n不同，故等質(zhì)量的兩種氣體所具有的質(zhì)子數(shù)不同，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。技巧：(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2) 氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，而與分子大小無關(guān)。(3) 同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(4) 應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式，并 結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。對點(diǎn)訓(xùn)練1.物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO 相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()1它們所含的分子數(shù)目之比為1

7、：12它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：23它們所含的原子總數(shù)目之比為2：34它們所含的碳原子數(shù)目之比為1：1A.B . C . D .【答案】D【解析】試題分析；根據(jù)盤可知，相等物質(zhì)的量的CO和CO含有分子數(shù)目之比為1： 1,故正確,相等 物質(zhì)的量的CO和C含有氧原子數(shù)目之比為1： 2,故正確相等物質(zhì)的量的OO和06含有原 子總數(shù)之比為2：九故正確相等物質(zhì)的蚩的CO和 0 含有碳原子數(shù)目之比為1： b故正確。 故選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算2設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果 a g 某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為 p,則 b g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V(L)是()22. lap22.22.

8、iNib22+4pbA.B.：CD【答案】D【解析】試題分析：根據(jù) m/M=n=N/N,求的此氣體的摩爾質(zhì)量為aN/pg mol ： bg 該氣體的物質(zhì)的量為 bp/aNA,則氣體體積為，故選項(xiàng) D 正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)、體積之間的關(guān)系等知識。53 在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A. 同質(zhì)量、不同密度的 N2和 C2H4B. 同溫度、同體積的 Q 和 N2C. 同體積、同密度的 CQ 和 CHD. 同壓強(qiáng)、同體積的 N2和 Q2【答案】A【解析】試題分析：A.由于皿和GHi質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量均為因此物質(zhì)的量相同故分子數(shù)一定相同A正確$B*由理想氣體狀態(tài)方程pV

9、=nKT可知，同溫度、同體積的 6 和N打當(dāng)壓強(qiáng)也相同時(shí)，物質(zhì) 的量相同即分子數(shù)相同，當(dāng)壓強(qiáng)不同時(shí)、分子數(shù)不同，故兩種氣體的分子數(shù)不一定相等）B錯(cuò)誤亍C.同 體積、同密度的CO和 8,兩種氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量不同，因此物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不 同，故C錯(cuò)誤D.由理想氣體狀態(tài)方程pVmKT可知，同壓強(qiáng)、同體積的 6 和皿 當(dāng)溫度相同時(shí), 物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，當(dāng)溫度不同時(shí)，分子數(shù)不同故兩種氣體的分子數(shù)不一走相同，D錯(cuò)誤。故答案 A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。4.同溫同壓下，質(zhì)量相同的 CQ、H2、Q、CH、SQ 五種氣體，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.所占的體積由大到小的順序是：H，

10、CH4 QCQ SQB.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H CH4 QCQ SQC.密度由大到小的順序是：SQ CQ C2 CH H2D.所含的電子數(shù)由多到少是：CQSQ CHQH【答案】D【解析】m試題分析：A.根據(jù) n=M可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CQ、Hz、Q、CH、SQ 五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H CHQCQSQ,故 A 正確；B.根據(jù) n=M可知，質(zhì)量相同時(shí),摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的 CO、Hz、Q、CH、SO,分子數(shù)由多到少的順序是：CH Q CQSQ，故 B 正確；C.

11、同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CQ、耳、Q、CH、SQ 五種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：SQCQ Q CHH，密度之比為： SQCQ Q CH Hz,故 C 正確；D.取 mgmm6四種氣體，質(zhì)量相同的 CQ、出 Q、CH、SQ 五種氣體含電子數(shù)分別為： 44x22,2x2,mmm32x16,16x10,64x32,所含的電子數(shù)由多到少是：HCH CQ=Q=SQ,故 D錯(cuò)誤；故選；D?？键c(diǎn)：考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用5.下列說法正確的是（）A. 同溫同壓下，相同數(shù)目的分子具有相同的體積B. 等質(zhì)量的 Q 和 H2的物質(zhì)的量之比為 16:1C. 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D. 同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比【答案】D【解析】試題分析：根抿阿伏加德羅定律知同溫同壓下，