2019高考化學(xué)一輪選練編題(2)(含解析)新人教版

1、人教化學(xué) 2019 高考一輪選練編題（2）李仕才一、選擇題1、 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A. Fe（NQ）3溶液中加入足量 HI 溶液：2Fe + 2I =2Fe +丨丨2B.用和 HSQ 的混合溶液蝕刻銅：Cu+ H2Q+ 2H+=cU+ 2H2OC.NHHCQ 溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+ HC（ +QH =CaCQX+ H2QD. Al2（SO4）3溶液中加入過量 Ba（QH）2溶液：Al3+ 2SQ+ 2Ba2+ 4QH =2BaSOM+ AlQ+ 2H2Q解析：A 項(xiàng)，漏掉了 NQ、與|的反應(yīng)；C 項(xiàng)，漏掉了 NHf與 QH 的反應(yīng)；D 項(xiàng)，反應(yīng)物的配比不對，正確的

2、離子方程式應(yīng)為2Al3+ 3SQ+ 3Ba2+ 8QH=3BaSQj + 2A1Q + 4H2Q。答案：B2、 下列離子方程式書寫正確的是（）A.用濃鹽酸與 MnQ 反應(yīng)制取少量氯氣：MnQ+ 2H+2Cl=MI+ CI2T+ 2H2QB.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H+ SQ+ Ba2+ QH=BaSQ+ H2QC.Cu 溶于足量濃硝酸：Cu+ 2NQ + 4H+=Cu+ 2NQf+2H2QD.FeCl3溶液與 Cu 反應(yīng)：Fe3+ Cu=Fd+ Cu2+解析：A 項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為：MnQ+ 4H+ 2Cl=仝=利6+ CI2T+ 2H2Q; B項(xiàng)，陰、陽離子配比不正確，應(yīng)

3、為2H+ SQ+ Ba2+ 2QH=BaSQX+ 2H2Q D 項(xiàng)，電荷不守恒，正確的應(yīng)為： 2Fe3+ Cu=2Fe+ Cu2+。答案：C3、 美國化學(xué)會(huì)志 報(bào)道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下反應(yīng)制得金剛石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CQ+ 4Na=2+ C（金剛石）。設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此 反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A. X 的化學(xué)式為 Na2CQB. 在該反應(yīng)中 Na 發(fā)生氧化反應(yīng)，金剛石為還原產(chǎn)物C. 當(dāng)有 0.4 mol Na 參加反應(yīng)時(shí)，消耗的 CQ 的體積為 6.72 LD.當(dāng)有 3 mol CQ2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA解析：由原子守恒可知 X

4、 為 NaaCQ, A 項(xiàng)正確；Na 作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，CQ 作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成 C, C 為還原產(chǎn)物，B 項(xiàng)正確；0.4 mol Na 反應(yīng)時(shí)，消耗 0.3 mol CQ，不知 道狀態(tài)，無法判斷體積，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；題給反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e, D 項(xiàng)正確。2答案：C4鉍（Bi）位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+ 3 價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiQ3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSQ）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：加入溶液話量鉍酸過量的話量 KI-淀3鈉溶液雙氧水粉溶液容液呈紫紅色溶液紫紅色消 失，產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變成藍(lán)色則 NaBiQ、KMnO

5、12、H2C2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A. 12、HO、KMnC、NaBiQB. HO、12、NaBiC3、KMnOC. NaBiO3、KMnO H2C2、I2D. KMnQ NaBiQ、12、H2O解析：依題意：NaBiO3能將 MnSO 中的 MrT 氧化成 MnO,說明 NaBiQ 的氧化性強(qiáng)于 KMnO 的；2MnO 能將 H2Q 氧化成 Q，說明 KMnO 的氧化性強(qiáng)于 H2O 的；H2Q 能將 KI 氧化成丨丨2，淀粉遇 12顯藍(lán)色，說明 H2Q 的氧化性強(qiáng)于丨丨2的。本題選 Co答案：C5、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是()2 高溫 電解A.- 制取

6、鎂：海水 - Mg(OHR Mg Mg過量 NnOH aq過量 11C1 訓(xùn)電解B.冶煉鋁：鋁土礦- NaAIQ 無水 AICI3 AlCI2熱空氣 SO 吸收C.制溴：濃縮海水一 Be 吹出 HBr(aq) 再進(jìn)一步操作 B2Q,灼燒H2O 浸取 Cl21 熱裂汽油，萃取D.- 制碘：海帶 - 海帶灰 12(aq)再進(jìn)一步操作 12解析：A 項(xiàng)制取 Mg 應(yīng)電解 MgCb; B 項(xiàng)制取 Al 應(yīng)電解 AI2Q； D 項(xiàng)熱裂汽油與 I2反應(yīng)，應(yīng)用 CCl4或苯萃取。2實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置3實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)室中采用圖

7、丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.B .I CI26、實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置答案：C“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂， 下列做法符合“綠色化學(xué)”的是蠶r甲圖4C.D .5解析：因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑。瑢?shí)驗(yàn)室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性,以使滴有酚酞的水溶液變紅，符合綠色化學(xué)”；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余的氯氣被堿液吸收，符合“綠色化學(xué)”；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒， 一氧化氮可以用氣球收 集，符合“綠色化學(xué)”；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，不符合“綠色化學(xué)”。答案：C7 鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。 下列有關(guān)說法正確的是（）A. 充電時(shí) Zn2+通過

8、陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，負(fù)極增重 130 gC.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2+ 2e_=2BD. 若將電解液改為氯化鋅溶液，放電效果更好、更安全解析：根據(jù)裝置示意圖可判斷，右側(cè)是負(fù)極區(qū)，故充電時(shí) Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，A 項(xiàng)正確；放電時(shí)負(fù)極溶解，質(zhì)量減少，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)2 亠式為 Zn + 2e =Zn, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；若將電解液改為氯化鋅溶液，電解產(chǎn)生C12，會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8【2015 福建理綜化學(xué)】純凈物 X、Y、Z 轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（）A. X 可能是金屬銅B. Y

9、 不可能是氫氣C. Z 可能是氯化鈉D. Z 可能是三氧化硫【答案】A-一溟化梓諸液一一- * Br Ji1:交換膜Z6裝置示意圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下（已知 Br2【解析】試題分析：A若X是Cu, Y是Cb, Cu在Ch燃燒產(chǎn)生的Z；是CuCb,電解CuCh濬浹產(chǎn)生Cu和Cb,符 合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。B言X是 dY是氫氣，氫氣在氨氣中燃燒產(chǎn)生E罡HC1電解HC1的 水濬海 產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合上述物質(zhì)捋七關(guān)系J錯(cuò)誤。c言Z杲氯化鈉，則乂Y分別是 2 和Q中的一種；電解氯化鈉水濬液會(huì)產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不能產(chǎn)生金屬鈉，不符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn) 化關(guān)系，錯(cuò)誤。D一若Z是三氧化亦 而X、Y分另嵯6和6

10、 中的一種，曲容于水產(chǎn)生硫最 電解 硫釀謂瀛實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不能產(chǎn)生 5 和S5不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考査物質(zhì)的性質(zhì)及轅化關(guān)系的正誤判斷的知識。【名師點(diǎn)晴】在物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，要充分利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)條件及反應(yīng)物生成 物的種類，同時(shí)拿握電解原理并力聯(lián)靈活應(yīng)用&電解物匿時(shí)首先要看清電解時(shí)陽極材料是活性電概還 是惰性電極活性電極是電極本身被氧化惰性電根，就要看電解質(zhì)濬港（或熔融電解質(zhì)的陰離子 放電順序確走陽極的電極反感再根據(jù)電解質(zhì)濬液（或熔融電解質(zhì)）的陽離子放電順序確定陰極電極 反應(yīng)式，弟聞在閉合回踣中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個(gè)電極反應(yīng)式蠢加

11、得到總反應(yīng)方程式，了解電解 原理，拿握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互裝關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵。、非選擇題某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從濃縮的海水中提取溴。的沸點(diǎn)為 59C,微溶于水，有毒性）:實(shí)驗(yàn)步驟：連接 A 與 B,關(guān)閉活塞 b、d,打開活塞 a、c,向 A 中緩慢通入 Cl2至反應(yīng)結(jié)束;72關(guān)閉活塞 a、c,打開活塞 b、d,向 A 中鼓入足量熱空氣；3進(jìn)行步驟的同時(shí)，向 B 中通入足量 SQ;4關(guān)閉活塞 b，打開活塞 a，再通入 A 向 B 中緩慢通入足量 CI2；5將 B 中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室中用 KMnO 和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式步驟中鼓入熱空氣的作用為

12、 _ 。(3)_步驟B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 _ 。此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用 _ (填字母序號)吸收處理。a.水b.濃硫酸c. NaOH 溶液 d .飽和 NaCI 溶液e.飽和 NazCO 溶液(5) 步驟中，用 D 裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。(6) 若直接連接 A 與 C,進(jìn)行步驟和，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C 中反應(yīng)生成了 NaBrQ 等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(7)與 B 裝置相比，采用 C 裝置的優(yōu)點(diǎn)為解析：(1)實(shí)驗(yàn)室中用 KMnO 和濃鹽酸制備氯氣時(shí)不需加熱。(2)步驟鼓入熱空氣的作用為將A中生成的 Br2吹入 B中。(3)步驟B中發(fā)生的主要反應(yīng)是 Br2被 SQ還原為 Br， 離子方程式 為 Br2+ SQ+ 2H2O=4H+ 2Br+ SO。(4)尾氣中含可能沒有反應(yīng)完的CI2、SQ,還有 HBr,可用堿性溶液吸收。(5)蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度；為了使液體受熱均勻，可采取水浴加 熱。(6)Br2與 NaCO溶液反應(yīng)生成 NaBrQ，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知還生成NaBr。(7)與 B裝置相比，采用 C 裝置的優(yōu)點(diǎn)為產(chǎn)生的污染少，操作簡單。答案：(1)2KMnO4+ 16HCI(濃)=2MnCb