第三節(jié)__化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 高考資源網(wǎng)一、選擇題（只有1個(gè)正確答案） 1化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是 （ ）A使用催化劑 B改變濃度 C升高溫度 D降低溫度 2關(guān)于催化劑的理解中不正確的是 （ ） A催化劑只具有加快化學(xué)反應(yīng)速率性能 B催化劑具有高度的選擇性（即催化的專一性）C酶是生物體內(nèi)的一種催化劑 D催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量不變3下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是 （ ）A工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?B水電解生成氫氧混和氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水C密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉(zhuǎn)化D密閉容器中的二氧

2、化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時(shí)三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣4一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。對(duì)于化學(xué)平衡的下列說(shuō)法中正確的是 （ ） 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)可能會(huì)被破壞。A只有 B只有C只有D 5化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A能夠節(jié)約原料和能源 B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C能夠提高經(jīng)濟(jì)效益 D能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率

3、 二、選擇題（有12個(gè)答案）6化學(xué)反應(yīng)速率是有單位的，下列表示的是化學(xué)反應(yīng)速率的單位的是 （ ）Amol/min Bmol/s Cmol/(L·min)Dmol/(L·s) 7Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，需要將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體在研缽中研細(xì)，其作用是 （ ）A提高反應(yīng)限度B降低反應(yīng)限度C加快反應(yīng)速率D減小反應(yīng)速率 8一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）3B（g） 2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是 （ ）AC物質(zhì)的生成速率和分解速率相等 B容器內(nèi)氣體的

4、密度不再隨時(shí)間而改變C單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BDA、B、C隨著物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：29高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 （ ）。A增加鐵的量B將容器的體積縮小一半C壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大10在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是 （ ）A1.5mol/(L·min)B0.15mol/(L·min)C

5、0.75mol/(L·min) D0.075mol/(L·min) 11下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是 （ ）A常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B常溫下鎂與3mol/L的醋酸C常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D常溫下鎂與3mol/L的硫酸12化學(xué)反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(L·min) B（B） 0.45 mol(L·s)C（C）0.40 mol(L·min) D（D）0.35 mol(L·min)1

6、3將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對(duì)該曲線的解釋中正確的是 （ ）   A從t1t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高 B從t1t2的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高C從t2t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行酸的濃度下降D從t2t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來(lái)越低 三、填空題14溫度、固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、溶液濃度、催化劑等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。這種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在我們?nèi)粘Ｉ?、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被廣泛采用。對(duì)我們有利的化學(xué)反應(yīng)，需要想辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)和工作效率；對(duì)我們不利的化學(xué)反應(yīng)，需要設(shè)法降低反應(yīng)速率，以減少這些反應(yīng)對(duì)我們的危害。試從增大反應(yīng)速率和降低反應(yīng)速率兩方面舉出在控制化學(xué)反應(yīng)條件的例子。填寫(xiě)下表：控制條件增大反應(yīng)速率的例子降低反應(yīng)速率的例子溫度固體表面積反應(yīng)物狀態(tài)溶液濃度催化劑15可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請(qǐng)分別用NH3、O2、NO、H2O表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？ 參考答案1C 2A 3B 4C 5D 6CD 7C 8A 9AD