《鐵、銅及其化合物的應(yīng)用》教案

1、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用教案閩侯一中 化學(xué)組 趙銘一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)鐵、銅及其化合物新的化學(xué)性質(zhì)。 2、掌握Fe3+ 檢驗(yàn)方法，理解Fe3+ 、Fe2+ 的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。能力目標(biāo)：1、引導(dǎo)學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本過(guò)程和一般方法；提高實(shí)驗(yàn)操作的基本技能，同時(shí)促進(jìn)自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。2、通過(guò)列表比較和圖示聯(lián)系，學(xué)習(xí)科學(xué)的思維方法和學(xué)習(xí)方法。情感目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生積極，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，及客觀(guān)分析問(wèn)題的良好學(xué)習(xí)品質(zhì)。2、加強(qiáng)合作交流和語(yǔ)言表達(dá)，培養(yǎng)健康和諧個(gè)性。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：圍繞三維目標(biāo)，采用分組討論，分組實(shí)驗(yàn)，合作交流等形式引導(dǎo)學(xué)生自

2、主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。 （1）引導(dǎo)學(xué)生從生活常識(shí)發(fā)現(xiàn)鐵、銅兩者在性質(zhì)上的差異。（2）從已有的金屬及其化合物知識(shí)遷移出鐵、銅及其化合物可能具有的化學(xué)性質(zhì)。（3）通過(guò)信息提示，演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)Fe3+ 、Fe2+ 檢驗(yàn)方法，認(rèn)識(shí)Fe3+ 、Fe2+ 的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。（4）引導(dǎo)學(xué)生嘗試用簡(jiǎn)潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，同時(shí)進(jìn)行相應(yīng)的課堂練習(xí)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)的理解。三、教學(xué)重點(diǎn)：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+ 、Fe2+ 的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。四、教學(xué)難點(diǎn)：Fe3+ 、Fe2+ 的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。五、實(shí)驗(yàn)儀器藥品：（1）Fe片、Fe粉、Cu片、Cu粉、-1 FeCl3 溶

3、液、-1FeCl2溶液、 KSCN 溶液、 新制氯水、稀硝酸、1H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、30FeCl3 溶液。（2）棉簽、 試管若干、燒杯、洗瓶、小藥匙、砂紙、膠頭滴管。六、教學(xué)過(guò)程：鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一、鐵、銅的應(yīng)用與物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生從生活常識(shí)發(fā)現(xiàn)鐵、銅兩者在性質(zhì)上的差異。金屬應(yīng) 用物理性質(zhì)鐵銅二、鐵、銅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生從已有的金屬及其化合物知識(shí)遷移出鐵、銅及其化合物可能具有的化學(xué)性質(zhì)。1、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)（鐵）現(xiàn)象、結(jié)論、化學(xué)方程式（銅）現(xiàn)象、結(jié)論、化學(xué)方程式（1）Fe、Cu與稀硫酸反應(yīng)（2）Fe、Cu與氯氣的反應(yīng)（3）Fe與硫酸銅溶液反應(yīng)（4）

4、Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)（5）（6）2、Fe3+ 的 檢驗(yàn)方法。通過(guò)信息提示，演示實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)Fe3+ 、Fe2+ 檢驗(yàn)方法。【演示實(shí)驗(yàn)】1：在 FeCl3 溶液中加入KSCN 溶液:現(xiàn)象： 結(jié)論： 化學(xué)方程式： 【演示實(shí)驗(yàn)】2：在 FeCl3 溶液中加入NaOH溶液:現(xiàn)象： 結(jié)論： 化學(xué)方程式：【演示實(shí)驗(yàn)】3：在FeCl2溶液溶液中加入NaOH溶液:現(xiàn)象： 結(jié)論： 化學(xué)方程式：3、Fe3+ 、Fe2+ 的相互轉(zhuǎn)化【引導(dǎo)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一般思路：提出猜想-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-觀(guān)察記錄-形成結(jié)論【探究活動(dòng)】設(shè)計(jì)幾種Fe3+ 、Fe2+ 的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)識(shí)Fe3+ 、Fe2+性質(zhì)并完成下表：轉(zhuǎn)化類(lèi)型實(shí)驗(yàn)方

5、案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2+ Fe3+1、2、3、Fe3+ Fe2+1、2、【探究小結(jié)】：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建引導(dǎo)學(xué)生嘗試用簡(jiǎn)潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)的理解。三、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用不同價(jià)態(tài)的鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)和科研中有廣泛的應(yīng)用。1在配制含F(xiàn)e2+ 的溶液時(shí)，常常要在溶液中加少量還原鐵粉。2 Fe3+ + Fe= 2Fe2+2除去廢水中的Fe2+ 。將廢水中的Fe2+Fe3+ 調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀析出。3制印刷電路?！径嗝襟w】利用銅與FeCl3 溶液的反應(yīng)制作印刷電路。【探究活動(dòng)】用棉簽蘸取少量30FeCl3 溶

6、液，在銅片上畫(huà)一個(gè)“+”，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。觀(guān)察現(xiàn)象并分析原因，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 【課堂小結(jié)】【課堂練習(xí)】：1下列各組中的離子能大量共存的是（ ）A . Fe3+、Na+ 、 Cl- 、 OH- B. Fe3+ 、K+ 、 NO- 、 SCN-C. Fe2+ 、K+ 、Cl- 、 I- D. Fe2+、 K+ 、 MnO4- 、 SO42- 2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+ ,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?1)加入足量氯水 (2) 加入足量溶液KMnO4溶液 (3) 加入少量NH4SCN溶液

7、A. (1) (3) B.(3) (2)C .(3) (1) D.(1) (2) (3)3.制印刷電路常用FeCl3 溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3 +Cu =2 FeCl2 + CuCl2向盛有FeCl3 溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無(wú)鐵 B. 燒杯中有鐵無(wú)銅C .燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無(wú)4將Na2O2 投入到FeCl2溶液中，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是（ ）A.生成白色沉淀 B. 生成紅褐色沉淀 C .有氣泡產(chǎn)生 D. 無(wú)變化【作業(yè)布置】P77 7、 8、 9【教學(xué)反思】：我認(rèn)為課堂上，教師只是學(xué)生學(xué)習(xí)中的引導(dǎo)者，組織者，學(xué)生才是學(xué)習(xí)的主體，課堂應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)給學(xué)生，讓他們?nèi)セ顒?dòng)，去探究，去實(shí)驗(yàn)，去交流，去思考，去歸