元素周期律（第2課時(shí)）

1、l第二節(jié)：元素周期律（第1課時(shí)）小結(jié)l1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。（由1-8）l2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。l3、著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化（+1- +7，-4 -1）。l4、元素的金屬性，指元素的原子失去電子的能力；元素的非金屬性，指元素的原子得到電子的能力。l金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水反應(yīng)或酸反應(yīng)生成氫氣 容易（難），氫氧化物的堿性強(qiáng)（弱）。l非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)，生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定），氧化物的水化物酸性強(qiáng)（弱）。 金屬元素性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)和水（或酸） 的反應(yīng)情況 跟冷水劇烈反應(yīng) 跟

2、沸水反應(yīng)放氫氣；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性 NaOH強(qiáng)堿 Mg(OH)2中強(qiáng)堿 化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH + H2 結(jié)論 金屬元素性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)和水（或酸） 的反應(yīng)情況 跟冷水劇烈反應(yīng) 跟沸水反應(yīng)放氫氣；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性 NaOH強(qiáng)堿 Mg(OH)2中強(qiáng)堿 化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH + H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 結(jié)論 金屬元素性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)和水（或酸） 的反應(yīng)情況 跟冷水劇烈反應(yīng) 跟沸水反應(yīng)放氫氣；跟酸劇烈反應(yīng)放氫氣 跟酸較為迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性 NaOH強(qiáng)堿 Mg(OH)2

3、中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性氫氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH + H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 結(jié)論 金屬元素性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)和水（或酸） 的反應(yīng)情況 跟冷水劇烈反應(yīng) 跟沸水反應(yīng)放氫氣；跟酸劇烈反應(yīng)放氫氣 跟酸較為迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性 NaOH強(qiáng)堿 Mg(OH)2中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性氫氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH + H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 Mg+2HCl= MgCl2 + H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2結(jié)論 金屬元素性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)和水（或酸） 的反應(yīng)情況

4、 跟冷水劇烈反應(yīng) 跟沸水反應(yīng)放氫氣；跟酸劇烈反應(yīng)放氫氣 跟酸較為迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性 NaOH強(qiáng)堿 Mg(OH)2中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性氫氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH + H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 Mg+2HCl= MgCl2 + H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2結(jié)論金屬性 NaMgAl 14Si 15P 16S 17Cl (18Ar)對(duì)應(yīng)氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 氧化物的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 逐漸增強(qiáng)酸性強(qiáng)弱 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 逐漸增強(qiáng) 單質(zhì)與氫氣

5、反應(yīng)條件 高溫 加熱 加熱 點(diǎn)燃或光照 氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性 SiH4 PH3 H2S HCl 逐漸增強(qiáng)氫化物水溶液的酸性 逐 漸 增 強(qiáng) 結(jié)論 14Si 15P 16S 17Cl (18Ar)對(duì)應(yīng)氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 氧化物的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 逐漸增強(qiáng)酸性強(qiáng)弱 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 逐漸增強(qiáng) 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件 高溫 加熱 加熱 點(diǎn)燃或光照 氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性 SiH4 PH3 H2S HCl 逐漸增強(qiáng)氫化物水溶液的酸性 逐 漸 增 強(qiáng) 結(jié)論 非金屬性 逐漸增強(qiáng) 原子序數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 CH4 NH3 H2O

6、 HF LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 SiH4 PH3 H2S HCl NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 l1 判斷元素金屬性，非金屬性強(qiáng)弱的方法l金屬性：l （1）單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)產(chǎn)生H2的難易，越易，金屬性越強(qiáng)l（2）氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)l（3）單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）l（4）置換反應(yīng)，活潑金屬置換不活潑金屬l非金屬性：l （1）與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易（或氣態(tài)氫化 物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱），與氫氣反應(yīng)越容易（氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)）非金屬性越強(qiáng)，l （2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越 強(qiáng)l （3）單質(zhì)的氧化性（或離子還原性），單質(zhì)氧化性越強(qiáng)（或離子還原性越強(qiáng)）非金屬性越強(qiáng)l （4）置換反應(yīng)，活潑非金屬置換不活潑非金屬l1、下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是（ ）l（A）A原子