吉林省吉林一中2012高三化學(xué)第二次摸底試題【會員獨享】

1、吉林一中2011-2012高三年級第二次摸底試題化 學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量：Na 23 O 16 S 32 Zn 65 Mg 24答題時間 90分鐘 滿分 100分一 選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 1. 實際存在的H、H、H、H+和H，它們是（ ）A氫的五種同位素 B五種氫元素C氫的五種原子 D氫元素的五種不同微粒 2. 加熱NH4HCO3固體，使產(chǎn)生的氣體依次通過過量Na2O2的干燥管、濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣 （ ） AO2 BNH3 CCO2 DCO2和O23某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷正確的是 （ ）A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物

2、質(zhì)一定是金屬鈉 D 一定是氯化鈉4分別向含下列物質(zhì)的溶液中滴加過量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：AAlCl3溶液 BAgNO3溶液C CuSO4溶液 DZnCl2溶液5. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（ ）A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+6. 今有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+

3、和Cl-，可加入試劑是 （ ） A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl7. 能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是 （ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 -+ 2 H+ = CO2+ H2OB金屬鐵放入稀鹽酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2+2H2O8. 下列化學(xué)方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22H

4、NO3Cu(NO3)22H2OD KOHHClKClH2O9. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是 （ ）AH+、Ba2+、NO、OH BMg2+、Na+、Cl、OHCNa+、H+、NO3、CO32 DCu2+、Fe3+、Cl、SO42- 10. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較， 不正確的是（ ）A酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HF B原子半徑大小: Na > S > OC堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH D還原性強(qiáng)弱: F > Cl > I11. 下列離子在溶液中能大量共存的是A Fe3+ NH4+ SCN- C

5、l-B Ba 2+ H+ NO3- SO42-C Fe3+ Fe2+ Na+ NO3-D Fe2+ NH4+ Cl- OH-12. 將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為和的兩種溶液，則和的關(guān)系是（）AB>C<D無法確定13下列敘述正確的是 ( ) A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16g C301×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均約為224L 14. 將鈉加入到下列溶液中，只產(chǎn)生氣體不產(chǎn)生沉淀的是 （ ） AMgCI 2 BCuSO4 CFeCl3 D

6、KNO315由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（）ANa BMgCAl DZn16. 過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是 （ ） A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O17. 將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色該化合物是下列物質(zhì)中 （ ） AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO18. 完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、Al

7、Cl3溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：119用98的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )A B C D20. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示

8、反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)21.下列離子方程式正確的是（ ）A. FeSO4酸性溶液中加入H2O2： 2Fe2H2O22H2Fe32H2OB4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中：2Fe26Br4Cl22Fe36Cl3Br2 C. 漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ 2ClO+ SO2 + H2O CaSO32HClO D. NaHCO3水溶液里電離NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-22. 溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16H10Z2XO2X5Z2 8H2O，2MR22M2R，2RZ2R22Z由此判斷下列說法錯誤的是A氧化性強(qiáng)弱：Z2 R2 M B還原性強(qiáng)弱：XZRM CZ元素在反應(yīng)中

9、被氧化，在中被還原 D常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2+Z22M3+2Z 23. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L24. 下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是A. 離子中的質(zhì)子和電子 B. 原子中的中子和質(zhì)子C. 晶體中的陽離子和陰離子D. （過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子25. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式正確的是 A. HCO3 + H+ = H2O +CO

10、32B. 2HCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+2H2O +CO32C. HCO3 + Ba2+ + OH= H2O + BaCO3D. 2HCO3 + Ba2+ +2OH= BaCO3+2H2O+CO32二、填空題26. .實驗室中用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的方程式是： 。 反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是 ，被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是 。27.已知化合物A和金屬單質(zhì)B反應(yīng)生成C和D的同時放出大量的熱；若將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。請回答下列問題：（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大

11、小范圍 。（2）寫出D、E的化學(xué)式：D 、E （3）寫出H2O2的電子式： ，及E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式 。（4）寫出BG反應(yīng)的化學(xué)方程式： （5）寫出F溶液中陽離子檢驗方法： 離子方程式為 。28. 某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是 。（2）請幫他們完成以下實驗報告：實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片實驗記錄（填空，劃線部分不必填寫）： 序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

12、Fe2+具有還原性在FeCl2溶液中加入鋅片ZnFe2+Zn2+Fe在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe2Fe3+3 Fe2+Fe3+具有氧化性Fe3+具有氧化性實驗結(jié)論 （3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化 。三、實驗題29.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ，氧化劑是 。（

13、2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是 。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是 ，作用是 。（ 5）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行 ，方法是 。這一操作的目的是 。四、計算題 30.準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。求（1） 硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（2） 若b2.3，求

14、鋁土礦中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。吉林一中2011-2012高三年級第二次摸底試題班級 姓名 考場 考號化學(xué)試卷 答題卡 參考答案一 選擇題 12345678910111213DABAACBCDDCAC141516171819202122232425DDBDDDDAACAC二 非選擇題26. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。 Cu ， N ， Cu(NO3)2 ， NO ， 2:3 ， 酸性、氧化性 。27.（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍 1100nm 。（2）寫出D、E的化學(xué)式：D Al2O3 、E FeCl2 （3）寫出H2O2的電子式： ，及E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式 2Fe2H2O22H2Fe32H2O 。（4）寫出BG反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （5）寫出F溶液中陽離子檢驗方法： 取少量F溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅，說明有Fe3存在，否則沒有 離子方程式為Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3 。28. （1） 試管 。（2）Cl22Fe2+2Cl-2 Fe3 Fe2+具有氧化性 溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵粉逐漸溶解 在FeCl3溶液中加入足量銅片 實驗結(jié)論 Fe2+具有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3具