化學選修iv人教新課標4.3電解池 第2課時 課堂練習

1、1(對應考點一)依據(jù)下面的甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是()A甲是原電池，乙是電鍍裝置B甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應C乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應而溶解D乙裝置中，c(Cu2)不變，丙裝置中，c(Cu2)減小解析：本題考查的是原電池和電解池的形成條件，判斷時要以構(gòu)成電解池的三個條件為依據(jù)。甲是銅鋅原電池，乙是在Zn片上鍍銅的電鍍池，丙是銅的精煉裝置。答案：B2(對應考點一)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A電解時以精銅作陽極B電解時陰極發(fā)生氧化反應C粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu2e=Cu2D電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、P

2、t等金屬的陽極泥解析：電解時粗銅作陽極，與電源正極相連，失電子發(fā)生氧化反應；精銅作陰極，與電源負極相連，得電子發(fā)生還原反應，A、B、C錯誤。因為在金屬活動性順序表中，Ag、Pt排在Cu的后面，所以電解時，Ag、Pt不會失電子，D正確。答案：D3(對應考點二)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為()A0.64 gB1.28 gC2.56 g D5.12 g解析：用惰性電極電解CuSO4溶液，在陽極產(chǎn)生的氣體為O2，由4OH4e=2H2OO2知，產(chǎn)生0.0100 mol的O2轉(zhuǎn)移0.0400 mol電子，則根據(jù)Cu22e=Cu可推

3、出應析出0.0200 mol的銅，其質(zhì)量1.28 g。答案：B4(對應考點二)用石墨作電極電解n價金屬的硝酸鹽溶液，當陰極上析出m g金屬時，陽極上產(chǎn)生560 mL(標準狀況)氣體，此金屬的相對原子質(zhì)量應為()A10mn B10mC10n D40mn解析：陽極反應：4OH4e=O22H2O，當生成560 mL O2時轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，陰極為Mn得電子，即Mnne=M，根據(jù)反應中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子和生成m g金屬，則，解得Mr(M)10mn。答案：A5(對應考點一)關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶

4、液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性解析：電解食鹽水時發(fā)生的反應：陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2O2e=H22OH總反應：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2對照分析選項，A錯誤；陽極附近的溶液中會溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后發(fā)生反應：Cl22I=I22Cl，溶液呈棕色，B正確；陰極附近產(chǎn)生大量的OH，滴加酚酞后變紅色，C錯誤；電解后生成NaOH，溶液呈堿性，D錯誤。答案：B6(實驗題)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集的Cl2_(填“>”“”或“<”)2 L，原因是_。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定NaOH溶液的濃度，常用的方法為_。解析：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，在陽極區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能溶于水，與陰極生成的NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2