高二化學上學期第 二 節(jié)鐵和鐵的化合物ppt課件

1、第第 二二 節(jié)節(jié) 鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物 教學目標教學目標 (1)鐵的氧化物的性質(zhì)與比較鐵的氧化物的性質(zhì)與比較 (2)鐵的氫氧化物的性質(zhì)與比較鐵的氫氧化物的性質(zhì)與比較 (3)“鐵三角鐵三角”(即即Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化之間的轉(zhuǎn)化) (4)Fe3+的檢驗的檢驗 (5)培養(yǎng)思維能力和分析綜合能力培養(yǎng)思維能力和分析綜合能力重點難點：重點難點： 1鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變 2Fe3+的鑒定的鑒定一般有兩種方法：一是用堿一般有兩種方法：一是用堿溶液溶液(得紅褐色沉淀得紅褐色沉淀)；一是用硫氰酸鹽；一是用硫氰酸鹽(得深紅色得深紅色溶液溶液) 3“鐵三角鐵三角”之間的相互轉(zhuǎn)化。

2、之間的相互轉(zhuǎn)化。 1.;2021-03-28一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵俗稱俗稱-化學化學式式色態(tài)色態(tài)鐵的鐵的價態(tài)價態(tài)水溶水溶性性與酸與酸反應反應FeO+2H+= Fe2+ H2O Fe2O3+6H+=2 Fe3+ +3 H2O Fe3O4+8H+=2 Fe3+ + Fe2+ +4 H2O 不溶不溶不溶不溶不溶不溶+2+3+2、+3黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體FeOFe2O3Fe3O4(FeO Fe2O3)鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵2【練習練習】四氧化三鐵四氧化三鐵(Fe3O4)的化學式可寫為的化學式可寫為FeO

3、 Fe2O3，若視四氧化三鐵為一種鹽，其化學，若視四氧化三鐵為一種鹽，其化學式可寫為式可寫為Fe(FeO2)2 。四氧化三鉛。四氧化三鉛(Pb3O4)的化學的化學式的氧化物的形式，又可寫為式的氧化物的形式，又可寫為_；以鹽的形式表示，又可寫為以鹽的形式表示，又可寫為_。Pb2PbO4 2PbOPbO23二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物1鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物(填表填表)氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 Fe(OH)2氫氧化鐵氫氧化鐵 Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性與弱氧化與弱氧化性酸反應性酸反應與強氧化與強氧化性酸反應性酸反應Fe(OH)2+2H+= Fe2+2 H2O白色固體白色固體難溶于水難溶于

4、水紅褐色固體紅褐色固體難溶于水難溶于水Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3 H2O3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO)3+NO+8 H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+ +3 H2O4穩(wěn)穩(wěn)定定性性制制取取不穩(wěn)定，易被空氣中氧不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，顏色變化：白氣氧化，顏色變化：白色一色一灰綠色灰綠色一一紅褐色紅褐色 。反應方程式為：反應方程式為： 新制的新制的FeSO4溶于溶于NaOH溶液隔絕空氣溶液隔絕空氣反應方程式為反應方程式為Fe2+2 OH- = Fe(OH)2Fe2+2OH-= Fe(OH)24Fe(OH)2+ O2+2 H2O= 4 Fe(OH)3 鐵鹽溶液與

5、可溶性堿鐵鹽溶液與可溶性堿反應方程式為反應方程式為Fe3+3 OH- = Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3 H2O 較穩(wěn)定空氣中久置會較穩(wěn)定空氣中久置會部分失水生成鐵銹部分失水生成鐵銹(Fe2O3nH2O)，受熱，受熱易分解，反應方程式易分解，反應方程式為：為：52氫氧化亞鐵制備探氫氧化亞鐵制備探究究 (1)實驗過程實驗過程【演示演示】在試管里注入在試管里注入少量新制備的少量新制備的FeSO4溶溶液，用膠頭滴管吸取液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部端插入試管里溶液底部，慢慢擠出，慢慢擠出NaOH溶液溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(

6、見見右圖右圖)。實驗后應立即。實驗后應立即用鹽酸、蒸餾水洗凈滴用鹽酸、蒸餾水洗凈滴管。管。 6(2)實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：擠入擠入NaOH溶液后，開始時析出溶液后，開始時析出_沉沉淀，振蕩試管后，試管內(nèi)的淀，振蕩試管后，試管內(nèi)的_色沉淀迅速變?yōu)樯恋硌杆僮優(yōu)開色，最后變成色，最后變成_色。色。紅褐紅褐白色絮狀白色絮狀白白灰綠灰綠(3)實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：上述實驗過程所發(fā)生的化學反應為上述實驗過程所發(fā)生的化學反應為_4Fe(OH)2+ O2+2 H2O= 4 Fe(OH)3Fe2+2OH-= Fe(OH)27(4)問題討論：問題討論：Fe(OH)2是難溶于水的白色絮狀沉淀，但是在實是難溶于水的白色

7、絮狀沉淀，但是在實驗中卻很難觀察到。其原因是驗中卻很難觀察到。其原因是_，為了能保證，為了能保證Fe(OH)2白色絮狀沉淀清晰地觀察白色絮狀沉淀清晰地觀察到：在做此實驗時可采取下列措施。到：在做此實驗時可采取下列措施。采用新制備的純亞鐵鹽溶液，為什么采用新制備的純亞鐵鹽溶液，為什么?時間長的亞鐵鹽溶液中含有時間長的亞鐵鹽溶液中含有Fe3+Fe(OH)2易被氧化易被氧化將溶解亞鐵鹽的蒸餾水和將溶解亞鐵鹽的蒸餾水和NaOH溶液煮沸一溶液煮沸一下，為什么下，為什么?趕走溶液中的趕走溶液中的O28在亞鐵鹽溶液的液面上加少量苯，為什么？在亞鐵鹽溶液的液面上加少量苯，為什么？能否將苯改為用能否將苯改為用C

8、Cl4溶劑溶劑?隔絕空氣中隔絕空氣中(O2)不可，不可，CCl4密度大，不能隔絕空氣。密度大，不能隔絕空氣。將堿直接加到亞鐵鹽溶液的深部。為什么將堿直接加到亞鐵鹽溶液的深部。為什么?在溶氧少的部位能生成在溶氧少的部位能生成Fe(OH)2總上所述，實驗室中制備總上所述，實驗室中制備Fe(OH)2要解決的主要要解決的主要矛盾是防止矛盾是防止_和和_被氧化。被氧化。Fe(OH)2Fe2+9三、鐵化合物、亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變?nèi)?、鐵化合物、亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變【引導引導】Fe2+有較強的有較強的_性，性，F(xiàn)e3+有較強有較強的的_性。性。 氧化氧化 還原還原101FeCl3溶液中通入溶液中通入H2S

9、至過量與加人至過量與加人Na2S溶液至過量，溶液至過量，主要產(chǎn)物分別是：在主要產(chǎn)物分別是：在FeCl3溶液中通入過量的溶液中通入過量的H2S：產(chǎn)物中的產(chǎn)物中的FeCl2不會與過量的不會與過量的H2S反應生成反應生成FeS沉淀，因沉淀，因為溶液中生成了為溶液中生成了HCl，呈酸性，呈酸性在在FeCl3溶液中分別加入少量溶液中分別加入少量Na2S，過量，過量Na2S溶液的反應溶液的反應方程式如下：方程式如下：112C12通入通入FeBr2或或FeI2溶液中反應溶液中反應 C12通通FeBr2或或FeI2溶液中應考慮溶液中應考慮C12的量及的量及Fe2+，Br-，I-的還原性相對強弱，還原性為的還原性相對強弱，還原性為I- Fe2+ Br-。 (1)C12不足時，通入不足時，通入FeBr2溶液中應先氧化溶液中應先氧化Fe2+，反，反應式為應式為通入通入FeI2溶液中，應先氧化溶液中，應先氧化I-，反應式為，反應式為2 I-+C12=I2+2C1 - (2)C12足量時，足量時，F(xiàn)e2+、I-、Br-均全部被氧化，反應的均全部被氧化，反應的離子方程式分