江西宜春2014高三上第四次月考試題解析-化學

1、江西省宜春市上高二中2014屆高三第四次月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu:64 Al:27 Fe:56 H:1一、選擇題（14×3=42分）1、下列物質(zhì)中，含非極性共價鍵的離子化合物是（ ）A硝酸銨B乙酸鈉C雙氧水D氮氣2、青花瓷中所描繪的“屏層鳥繪的牡丹一如你梳妝”、“色白花青的景已躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來才知道大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox,銅為+2價），下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是（    ）A可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B性質(zhì)穩(wěn)定

2、，不易脫色C易溶解于強酸和強堿溶液Dx等于63、下列評價合理的是（ ）4、標準狀況下，在三個干燥燒瓶一瓶為干燥純凈氨氣，一瓶含一半空氣的氯化氫和一瓶為二氧化氮和氧氣的混合氣（體積比：V(NO2):V(O2)=4:1），然后分別做噴泉實驗，則三瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )A2:1:2B5:5:4C1:1:1 D無法確定 考點：考查噴泉實驗、物質(zhì)的量濃度計算5、PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3

3、：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（ ）A2：1混合的Pb3O4、PbO             B1：2混合的PbO2、Pb3O4 C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO   D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 6、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（ ）A.熔點:CO2H2O2SiO2B.酸性: HClOH2SO3H2CO3C.沸點:乙烷戊烷丁烷D.熱穩(wěn)定性:HFH2ONH3NH3，正確?？键c：考查元

4、素周期律的應用7、下列熱化學方程式正確的是（H的絕對值均正確）( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) ; H-1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l); H-57.3 kJ·mol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g); H269.8 kJ·mol1(反應熱)D2NO2=O22NO; H116.2 kJ·mol1(反應熱)8、反應 A+B C（H 0）分兩步進行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的

5、是（ ）ABCD【答案】D【解析】試題分析： A+BX （H 0）是吸熱反應，反應物的總能量小于產(chǎn)物的總能量，A+B的總能量小，A、C圖像錯誤， XC（H 0）是放熱反應，反應物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，X的能量大，D圖像正確?？键c：考查放熱反應和吸熱反應、圖像判斷9、38.4mg Cu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部作用后，在標準狀況下收集到22.4mL（不考慮NO2部分聚合成N2O4），則消耗HNO3的物質(zhì)的量（ ） A1.0×103molB1.6×10-3molC. 2.2×103mol D. 2.4×103mol10、甲、乙兩燒杯中各盛有100m

6、L 3mol·L1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g11、已知室溫下，Al(OH)3的Ksp遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系，合理的是( )12、X、Y、Z、M、N 代表五種金屬。有以下化學反應：水溶液中：XY2+=X2+Y Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2 M、N 為電

7、極與 N 鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為：M2e =M2+ Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是 AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得到鐵的質(zhì)量是（ ）A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 無法計算【答案】C【解析】試題分析：Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入

8、100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，恰好二字說明鹽酸用量正好，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明無Fe3+生成，全部生成Fe2+，溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯原子守恒，可知n(Fe)=0.5n(Cl-)=0.05mol，m(Fe)=2.8g。答案選C。考點：考查金屬鐵的性質(zhì)、物質(zhì)的量的計算14、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是  A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>RD含T的鹽溶液一定顯

9、示酸性二、填空題（58分）15、（9分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關系：當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆為二元弱酸）請回答：（1）A是_，Y是_，Z是_。 （填化學式，下同）（2）當X是強酸時，E是_，寫出B生成C的化學方程式：_（3）當X是強堿時，E是_，寫出B生成C的化學方程式：_ 【答案】（1）(NH4)2S；O2；H2O（2）H2SO4；2H2S+3O2=2SO2+2H2O（3）HNO3

10、；4NH3+5O24NO+6H2O【解析】16、（10分）有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題： （1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式，該化合物的化學鍵類型為。（2）D2E溶液呈（填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因。（3）0.5 L 0.1mol·L1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L1E的最

11、高價氧化物的水化物反應放出2865J的熱量，該反應的熱化學方程式為： 。（4）由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負極電極反應方程式為 ?！敬鸢浮浚?） ；離子鍵、極性共價鍵（2）堿性 S2-+H2OSH-+OH-（3）（4）2NH3-6e-+ 6OH- =N2+6H2O 【解析】17、（15分）某同學設計如右圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性?，F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶

12、液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中裝試劑_，B中裝試劑_，C中裝試劑_。C中實驗現(xiàn)象為_；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_，C中現(xiàn)象_，寫出離子方程式_。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_。（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學方程式_；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性_(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。【答案】（1

13、）硝酸溶液 碳酸鈣硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2SiO32H2O=H2SiO3CO32 （2）淀粉KI溶液溶液變藍色2ICl2=I22Cl增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置（3）Cl2H2S= S2HCl強【解析】18、（11分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式_ _（2） 加6%的H2O2時，溫度不能過高，是因為：_ _ 。（3） 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH

14、值34范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：_ （4）上述流程中濾液的主要成分是： 。（填化學式）（5）操作包括以下過程：過濾，用 （填試劑化學式）溶解，洗滌獲得產(chǎn)品?！敬鸢浮浚?）S2+Cu2+= CuS （2）減少過氧化氫的分解，保證有一定的反應速率（3）6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O19、（13分）實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170 制乙烯，化學反應原理：CH3CH2OHCH2=CH2H2O，由于濃硫酸具有強氧化性，其副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學根據(jù)上述信息和實驗目標選擇下列實驗裝置設計實驗探究(每種裝置都有若干個)： （1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳：選擇必要裝置連接順序：a fgedb(填接口序號)； 確認混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)是（2