廣東翁源中學2013高三化學實驗專題訓練１

1、翁源中學2013屆高三化學實驗專題訓練（1）1（16分）發(fā)酵粉是一種化學膨松劑，可由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬中的兩種物質組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分，進行如下實驗?！咎岢黾僭O】（1）假設1：由小蘇打和臭粉組成假設2：由小蘇打和明礬組成假設3：由_組成【實驗探究方案與流程】為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學設計并進行了如右圖實驗。（2）結合步驟分析，氣體A為 ，該發(fā)酵粉的成分為 （填化學式）。（3）若步驟和操作不變（現象也相同），將步驟中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由： 。（4）乙品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設2情況，請

2、你設計實驗驗證。實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液 寫出實驗步驟、預期現象和結論。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶 液分成兩份，分別裝入A、B試管中。 步驟2： ，證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3。步驟3： ，結合步驟2中的結論，假設2成立。2（16分）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2+ H2O。某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況。（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出化學反應方程式 。（2）取適量消毒液

3、放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。ABC氣體 限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液請完成下列實驗方案。 所加試劑 預期現象和結論試管A中加足量 ；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加 。 若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質； 則消毒液未變質； 則消毒液完全變質。（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol&#

4、183;L-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定過程中涉及的反應有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O計算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1（用含a、b、c、v的代數式表示

5、）。3（16分）大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。 廢液除酸單質X過濾濾液高溫噴霧焙燒氯化氫氧化鐵粉末（1）單質X的化學式是 。（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒時轉化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關的化學方程式為： 。（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請設計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質。提出合理假設假設1：添加了CuO。 假設2：添加了FeO?；诩僭O （填“1”或“2”），設計實驗方案，進行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選實驗試劑：鐵粉、3molL

6、-1H2SO4、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預期現象和結論步驟1取少量樣品于試管中， _ _ 步驟2 _ （4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請計算：用1000g水需吸收標準狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫出計算過程，結果可用數學表達式表示，不必化簡）。4（16分）碘元素有“智力元素”之稱。研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量。（1）操作I為灼燒，則灼燒時用 盛裝海帶，操作為 。（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸23min，目的是 。（3）操作III，是

7、同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。【推測】以IO3形式存在；以I形式存在【查閱資料】IO3具有較強的氧化性，I2 + 2S2O32 = 2 I+ S4O62將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究。限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序號實驗方案實驗現象結論取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II無現象 往試管I中加入 無現象證明不是以IO3形式存在往試管II中加入 _證明以I形式存在（4）定量檢驗海帶中的碘含量：取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色

8、，將I氧化為I2并得到溶液B。在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至終點，終點現象為 ，記錄數據，重復上測定步驟、兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量。（假設操作I、II過程中碘不損失，原子量I-127）高三化學實驗專題訓練（1）參考答案1（16分）（1）臭粉和明礬（2分）（2）氨氣（或NH3）（2分） NaHCO3 和NH4HCO3（2分）（3）不能（1分），因為加熱NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明礬都能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀。（2分） （4）（7分）步驟2：用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒

9、精燈火焰上灼燒，觀察焰色（2分）焰色呈黃色 （1分）步驟3：【方法1】向B試管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液（2分）【方法2】再蘸取A中的溶液（或蘸取B溶液），在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察（2分）看到有白色沉淀生成（或先產生白色沉淀后沉淀溶解）（1分），證明發(fā)酵粉中有明礬。（1分）焰色呈紫色（1分），證明發(fā)酵粉中含有明礬（1分）2（16分）（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分）（2）（共8分） 所加試劑 預期現象和結論 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分） 澄清石灰水（2分）若A中溶液變藍色，B中溶液不退色（無變化），C中溶液

10、不變渾濁（無變化），則消毒液未變質（2分）若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消毒液完全變質（2分）（3）酸式 （2分）（2ab 5vc）/ 50 （3分）3（16分）（1）Fe（1分）（2）FeCl2 + 2H2O Fe（OH）2 + 2HCl（1分）4Fe（OH）2 + O2 +2H2O = 4 Fe（OH）3 （1分）2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O（1分）（或：4FeCl2+4H2O+O22 Fe2O3+8HCl（3分）（3）假設1 （1分）（以下每空2分，共8分） 實驗操作預期現象和結論步驟1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振蕩。樣品全部溶解步驟2：取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3molL-1H2SO4，充分振蕩。試管中出現紅色固體，說明試樣中有CuO或：假設2 （1分）實驗操作預期現象和結論步驟1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振蕩。樣品全部溶解步驟2：取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01 molL-1酸性KMnO4溶液如果紫紅色褪去，說明試樣中有FeO；（4）（3分）設所需的HCl體積為V（36.5V/22.4）/（1000+ 36.5V/22.4） ×100%=36.5% （2分） 解得