廣東陸豐碣石中學(xué)2013高三10月月考-化學(xué)

1、2102.10.06一、單項(xiàng)選擇題：本大題共6小題，每小題4分，共24分。7下列文字表述與對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或名稱關(guān)系正確的是ACS2的電子式為 B光氣（COCl2）結(jié)構(gòu)式為C的名稱為3乙基1丁烯DNaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為8.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 20g重水（D2O）中含有1

2、0NA個(gè)電子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC. 25時(shí)，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 數(shù)為NAD. 4.6 g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA10下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-B氧化鈉與水反應(yīng)：O2H2O 2OHC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所

3、示。下列說(shuō)法正確的是A元素Z位于元素周期表中第3周期第A族B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉W> rZ >rY> rXCY、W元素的氫化物，其化學(xué)式都為H2RD離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同12在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有0.1mol·L1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C能使加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分。22下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所

4、得出的結(jié)論正確的是2325時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是（ ）A溶液中的 c（OH）=1×10 -10mol·L-1 B溶液中的c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）C溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl）+ c（OH）D溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）三、非選擇題：本大題共4小題，共64分。30（14分）工業(yè)上以乙烯為原料，合成化學(xué)式為C3H6O3的化合物。已知：請(qǐng)回答相關(guān)的問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A： C： （2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）D在濃硫酸存在條件下加熱，可生成五原子環(huán)狀化合物E(

5、C4H6O4)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式     （4）下列說(shuō)法正確的是 （ ） A化合物II 的分子式C5H9O2 B反應(yīng)的目的是防止CHO在第步被氧化C反應(yīng)是消去反應(yīng)，反應(yīng)是酯化反應(yīng) D化合物D 可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物（5）化合物F與C互為同分異構(gòu)體，且化合物F滿足以下條件 取等物質(zhì)的量F 分別與NaHCO3 、Na 充分反應(yīng)產(chǎn)生CO2 和H2 比為1:1 化合物F符合下面的核磁共振氫譜圖 化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 31（16分）堿式碳酸銅Cu2(OH)2C03是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè) 中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeC

6、l3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過(guò)程如下：查閱資料知，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：（1）氯酸鈉的作用是 ；（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為 ，可以選擇的試劑是 .（填序號(hào)）。 a氨水 b硫酸銅 c氫氧化銅 d碳酸銅（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是 ；若溫度過(guò)高，所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是 。（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫(xiě)出生成堿式碳酸銅的離子方程式： 。（5）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈 。（6）CuCl22H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。32(16

7、分)、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反應(yīng)： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0 （填“”、“”或“”）。 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) 0.2 molL，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 （從上表中選擇）。在其他條件不變的情況下，將容器體積

8、壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。 a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH30H)增大（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol H2O(g) H2O(l) H344.0kJmol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置：該電池正極的電極反應(yīng)為 。工作一段時(shí)間后，測(cè)

9、得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。33（16分）、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去） 連接儀器、 、加藥品后，打開(kāi)a，然后滴入濃硫酸，加熱。 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是zx 。 從品紅溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有 性。 高錳酸鉀溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。（1）寫(xiě)出在堿性中Br2氧化Na2SO3的離子方程式 （2）反應(yīng)后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SO42和Br的實(shí)驗(yàn)報(bào)告（步驟可增減）。限選試劑：2 mol·L1 HCl；1 mol·L1 H2S