2019-2020學年第二學期高中化學新課突破(人教必修2)：4.1第二課時海水資源的開發(fā)利用

1、人教版必修2:海水資源的開發(fā)利用知識點一海水資源的利用1 .海水水資源的利用主要包括海水的淡化和直接利用海水進行循環(huán) 冷卻等。2 .海水淡化方法有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等。3 .海水的蒸儲(1)原理海水蒸儲原理示意圖(2)注意事項燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱。2、1燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容量的",也不能少于三33需向燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，以防液體暴沸。冷凝管里的冷卻水要從冷凝管的下口逑 上口限溫度計水銀球位置應在蒸饋燒瓶支管且處1.水資源非常重要，聯(lián)合國規(guī)定2003年為國際淡水年，下列說法正 確的是A.蒸儲法是海水淡化的唯一方法B.淡水的密度小于海水C.融化的雪水中礦物質含量比

2、深井中的多D.在大海邊異?？诳实臅r候可以喝海水解析 海水淡化的方法很多，除蒸儲法外還有滲析法、離子交換法等, A錯誤；海水中礦物質多，密度大，B正確；深井中的水不斷與礦物 質接觸，溶解有許多礦物質，C錯誤；海水中鹽的濃度很高，不能飲 用，D錯誤。答案 B2.若實現(xiàn)海水淡化供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是A.加明磯使海水中鹽分沉淀而淡化B.利用太陽能使海水蒸儲淡化C.將海水電解，然后讓兩極氣體燃燒得到飲用水D.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子解析 明磯具有凈水作用，可使海水中的懸浮物形成沉淀而除去， 但 不能使海水中鹽分沉淀。答案 A知識點二海水化學資源的開發(fā)利用1 .海水制鹽日

3、曬 提純海水彳粗鹽 精鹽。一口 1=11=1 2 .海帶中提碘(1)海帶中含有碘元素的檢測主要流程：主要的化學原理：2H+ + 2I + HQ=I2+ 2HO。(2)海帶中提碘：海帶曬干、灼燒浸泡過濾氧化提純一-碘單質。3 .海水中制取澳主要方法：空氣吹出法。主要流程：114 .海水中提鎂主要流程(aC()s)!)-> IIClMg( k(aq)H('li.許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A.氯、澳、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣 D .食鹽、淡水解析 從海水中獲得非金屬單質 CM B2、12、屋，金屬單質Na Mg Al或化合物NaO

4、H均需經(jīng)過化學變化；海水曬鹽得 NaCl,蒸儲海水 得淡水只發(fā)生物理變化。答案 D2.下列說法中不正確的是A.工業(yè)上可利用海水制取鎂B.實驗室可以用海帶為原料獲得碘C.工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦（含F(xiàn)ezQ）獲得鐵D.從海水中提取澳元素（以BL形式存在），可以考慮向其中通入F2 解析 海水中含大量Mg因此工業(yè)上可利用海水制鎂，A正確；海 帶中含碘元素，實驗室可用海帶制碘，B正確；赤鐵礦主要成分為FeQ,可用還原劑如焦炭還原 FeQ獲得鐵，C正確；因F2能與水劇 烈反應，反應方程式為2F2+2HtO=4HFQ, D錯誤。答案 D，一 一一，一 一 1，一1一公3.從海水中提取的澳占世界澳年產(chǎn)量的

5、1左右。已知濱水呈橙色，將3SO氣體通入濱水時，可以發(fā)現(xiàn)濱水褪色。則下列有關敘述中正確的 是A. SO使濱水褪色，顯示了 SO的漂白性B. SO使濱水褪色，顯示了 SO的還原性C.從澳水中提取單質澳，可以用乙醇進行萃取D. SO是形成酸雨的唯一原因解析 SO通入濱水中發(fā)生如下反應：SO+ 2H2O+ B2=HSO+ 2HBr, 該反應中SO作還原劑，不顯示漂白性；乙醇與水互溶，因此不能用 乙醇萃取濱水中的Bh; SO和NO均可導致酸雨的形成。答案 B1 海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法。2證明海帶中含有碘元素的流程3海水提溴的反應原理及工藝流程(1) 反應原理：Cl22Br=B

6、r22Cl。蒸餾> Br 2Cl2熱空氣SO2Cl2(2)工藝流程：海水>B2 改田澳蒸氣收HBr溴。4海水提鎂工藝流程 隨堂演練 1 下列關于海水的說法不正確的是A.海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用B.海水既苦又澀，不能直接利用C.海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D.海水淡化應同化工生產(chǎn)結合，同能源技術結合解析 海水資源的利用包括海水水資源的利用和海水化學資源的利用， 海水水資源的利用包括海水淡化 （ 同化工生產(chǎn)和能源技術相結合）和直接利用 （ 循環(huán)冷卻、沖廁等） ，海水化學資源利用包括海水制鹽，海水提Mg、 Br2、 I 2 等，海水中某些金屬元素的

7、總儲量很大，但富集程度卻很低，故A、C、D項正確，B項錯誤。答案 B2. NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一 種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品（或物質）是燒堿 純堿 金屬鈉 氯氣 鹽酸A.B.C.D .解析 從海水中制得的氯化鈉，可作化工產(chǎn)品，工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH CI2和H,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如鹽酸、純堿、漂白粉等；電解熔融的 NaCl 可得金屬鈉 和氯氣。答案 A3海洋中蘊藏著巨大的化學資源，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質碘B.蒸儲海水可以得到淡水C.電解海水可以得到單質鎂D.電解海水可

8、以制得金屬鈉解析 海水中的碘元素以碘離子的形式存在， 可以先加氧化劑將碘離子氧化為碘單質， 再萃取蒸餾得到碘單質即可， 故 A 錯誤； 利用蒸餾法使水變?yōu)檎羝ㄟ^冷凝得到蒸儲水， 能使海水淡化，故B正確；電 解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，故C錯誤； 電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，電解海水得不到金屬鈉，故D錯誤。答案 B4某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗。(1) 第 1 步：灼燒。操作時將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質的實驗儀器有 (填代號) 。A.試管B.瓷塔埸C.塔埸鉗D.鐵三腳架E.泥三角F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2) 第 2 步 ： I

9、 溶 液 的 獲 取 。 操 作 是。(3) 第 3 步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用(填代號 ) 。A.濃硫酸B .新制氯水C KMnO4 溶液D H2O2理由。(4) 第 4 步：碘單質的檢驗。操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。解析 根據(jù)實驗目的， 明確實驗原理， 掌握各步實驗操作要領是解答此類題目的關鍵。 (1) 先分析灼燒固體物質所用的儀器有哪些，然后從中選出硅酸鹽質的實驗儀器：瓷坩堝、泥三角、酒精燈 ( 極易漏選酒精燈 ) 。 (2) 海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性 I 和難溶固體物質。要得到含有 I 的溶液，須將灰燼充分溶解，并進行過濾除去殘渣。(3) 濃硫酸、新制氯水、KMnO4 溶液、H2O2 均能將I 氧化