溶液組成的表示

1、 復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn) 什么叫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?說(shuō)出它的計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%計(jì)算公式：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2.8g20g100%= 14%1有關(guān)溶液的基本計(jì)算 練習(xí)練習(xí):1.下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）100水中加入20NaCl，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20（2）25時(shí)，向100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的NaCl溶液中加入5克KCl，完全溶解后，溶液中NaCl

2、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 2.把50克NaNO3溶液蒸干后，得到10克NaNO3，求原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.現(xiàn)有80克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的KNO3溶液, 向其中加入20克KNO3，完全溶解后，求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)n配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaCl溶液，如何操作?步驟：n1 . 計(jì)算n2 . 稱量n3. 溶解三有關(guān)溶液的稀釋（或濃縮）例：100g10%的食鹽水向其中加入100g 水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？設(shè)：設(shè)加水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變! 100g10% =（100g+100g）x稀釋前溶液中所含溶質(zhì)稀釋后溶液中所含溶質(zhì)X=5%答：加水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%小結(jié)小結(jié)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀溶液的質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量+稀釋所用水的質(zhì)量 練習(xí)練習(xí)：1.有50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，要把它變成10%的食鹽水，需加水多少克？2. 取98%濃硫酸20ml（密度1.84g.cm-3）配制成10%的硫酸溶液，需要加水多少克？ 3.要配制500g20%的硫酸溶液，需要98%的濃硫酸多少毫升？（密度1.84g.cm-3）4.現(xiàn)有100g10%的KNO3溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍（1）若采用加KNO3固體的方法，需加