甘肅省永昌縣第一高級中學(xué)2011-2012學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、甘肅省永昌縣第一高級中學(xué)2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)） 試題總分值：100分 考試時(shí)間：120分鐘一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分)1有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( )A. 變深 B.變淺 C.變藍(lán) D.不變 2.下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是 （ ） A.Na2CO3 B.NaHSO4 C. NH4Cl D. KNO3 3下列變化過程屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水

2、(6) FeCl3溶于水顯酸性A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (5) (6) D.(2) (4) ( 6)4.下列說法正確的是(     ).  A.向25純水中加少量H2SO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變  B.c(H+)越大，則pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)  C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而無OH-  D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,則該溶液一定呈中性525、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成

3、液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+ 12O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol 6、6下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是 （ ）AH3PO4 3H+PO43- BHCO3-+H2O H3O+CO32- CCH3COONH4 CH3COO-+NH4+ DNaHS=Na+H+S2-7下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是

4、 （ ）A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固體氯化鈉8對于反應(yīng)2A（g）3B（g）C（g）5D（g），在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，（x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的是 （ ）A B C D9、在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）AC的生成速率與B的消耗速率相等B單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molBCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的濃度之比為1:3:210據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是 （ ） A.2H+2e-=H2 B.2

5、H20+02+4e-=40H- C.Fe-2e-=Fe2+D.40H-4e-=2H20+0211一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測得2 m內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為 （ ）A1.2 mol(L·min)B6 mol(L·min)C0.6 mol(L·min)D0.4 mol(L·min)12足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是 （ ） ANaOH固體 BCH3COONa固體 CN

6、aCl晶體 D Na2CO3固體13某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是 （ ）14 下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是 （ ）A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng) C原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電 15某化學(xué)反應(yīng)的H122 kJ·mol-1，S+231 J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 （ ）A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅

7、在低溫下自發(fā)進(jìn)行16. 反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A. 加壓B. 減壓C. 減少E的濃度D. 降溫17下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 （ ）A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+ 、NH 、Cl 、NOBpH值為1的溶液：Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3C水電離出來的c(H+)=1012mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl、ClO-DpH值為13的溶液：K+ 、SO、Na+、AlO218.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，

8、其液面恰好在5 mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積 （ ） A. 等于20mL B.小于20mL C. 大于20mL D.等于5mL19下列化學(xué)用語的描述正確的是( )A氨水顯堿性：NH3·H2O = NH4 OHB硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4 = Na H SO42CNa2S溶液顯堿性：S2 2H2O H2S 2OH DAlCl3溶液顯酸性：Al3 3H2OAl(OH)3 3H 20下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25）：化學(xué)式 AgClAg2SO4Ag2SAgBr AgI溶度積1.

9、8×10-101.4×10-5 6.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀CAgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大 D沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)21在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g） bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得M氣體的濃

10、度為0.3molL。則下列敘述正確的是 （ ） A反應(yīng)速率增大 BW的體積分?jǐn)?shù)降低CN的轉(zhuǎn)化率提高 D平衡向右移動(dòng)22一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是 （ ） A2mol C B2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC23下列敘述正確的是 ( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，c(SO42)c(NH4)B兩種醋酸溶液

11、的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色放電充電D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大24鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) 2H2O(l)；下列說法正確的是 ( )A放電時(shí)覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H向正極移動(dòng)C充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為：PbSO4(s) 2e = Pb(s) SO42(aq) D充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大2

12、5、將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （） Ac(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) Cc(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) 第二卷（共50分） 二、填空題26（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為 。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時(shí)常加入 (2)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H

13、= +640.5kJmol寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_ （4）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的氨水 NH4HSO4 NH4Cl (NH4)2CO3 (NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開(填序號)27（10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3·H2O，回答相關(guān)問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是 （填序號）（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系 （3）向中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)c(NH4+/OH-)的值

14、 （“增大”、“減小”或“不變” ）（4）若將和的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前的體積 的體積（“大于”、“小于”或“等于” ） （5）取10mL的溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+)= mol/28（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 _，在X極附近觀察到的現(xiàn)象為。 Y電極上的電極反應(yīng)式，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如果用電解方法精煉粗銅，

15、電解液a選用CuSO4溶液(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)X電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_ 。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。29.(8分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下： t70080083010001200K 0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                &

16、#160; 。（2）該反應(yīng)為         反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 。 (4)830,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為        ,三、實(shí)驗(yàn)題30（分）校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用 式滴定管。（2）當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，很少量的堿或酸就會(huì)引起溶液的 發(fā)生突變。（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號待測液