溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)培訓課件(共32頁).ppt

1、課題 3 在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別加水，然后分別加入約入約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。比較三種溶固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。液的顏色。無水硫酸銅無水硫酸銅水水實驗實驗9-59-5試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分數(shù)1 12 23 3淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%13%9.1% 100mL100mL中有中有某物質(zhì)多少某物質(zhì)多少mg g （多見于（多見于各種飲料）各種飲料）某物質(zhì)

2、含量為某物質(zhì)含量為X%X%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表達式： 千萬別丟下我啊千萬別丟下我啊! ! 拜托了拜托了! !定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：表示溶液組成的一種方法 m(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶液溶液)100%m(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶質(zhì)溶質(zhì))+m(溶劑溶劑) 100%（溶質(zhì)）（溶質(zhì)） 請問溶質(zhì)的請問溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)與與溶溶解度解度有什么區(qū)別？有什么區(qū)別？ 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)36% 是指：是指： 100g溶液溶液中含有中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時時溶解度溶解度36g是指：在是指：在t0

3、C 時，時，100g水水最多最多溶解該溶質(zhì)溶解該溶質(zhì)36g。溶液質(zhì)量應該為。溶液質(zhì)量應該為136g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶溶 解解 度度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 關(guān)系式關(guān)系式 表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少質(zhì)量的多少表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性的強弱溶解性的強弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100g100g無單位無單位必須飽和必須飽和質(zhì)量單位（質(zhì)量單位（g g）m(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶劑溶劑)100g gm(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶劑溶劑)+m(溶質(zhì)溶質(zhì)) 100% %SgS100100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

4、和溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度(S)(S)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的轉(zhuǎn)化關(guān)系算一算：算一算：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g/g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量/g/g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g/g溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)1010200200969610010015015010%10%50501001001905%4%1513515033.3%4m（溶液）（溶液）= m（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）+ m（溶劑）（溶劑） m（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）= m（溶液）（溶液）（溶質(zhì)）溶質(zhì)） 思考題思考題 1.1.進行如下兩個實驗進行如下兩個實驗: :實驗實驗1 1：稱?。悍Q取10g10g白糖倒入一燒杯中白糖倒入一燒杯中, ,加入加入4040g g水，水，攪拌，使白糖

5、全部溶解。攪拌，使白糖全部溶解。實驗實驗2 2：稱取：稱取12g12g白糖于另一燒杯中白糖于另一燒杯中, ,加入加入4848g g水，水，攪拌，使白糖全部溶解。攪拌，使白糖全部溶解。問題：實驗問題：實驗1 1、2 2所得兩份糖水，誰更甜？所得兩份糖水，誰更甜？你的依據(jù)是什么？你的依據(jù)是什么？已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (1)(1) m(m(溶質(zhì)溶質(zhì)) ) m(m(溶液溶液) ) (溶質(zhì)溶質(zhì)) ) (2)(2) m(m(溶液溶液) ) m(m(溶質(zhì)溶質(zhì)) + m() + m(溶劑溶劑) ) m(溶質(zhì)溶質(zhì))(溶質(zhì)溶質(zhì))m(m

6、(溶液溶液) ) (3) (3)下面請看應用！下面請看應用！ 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為為1616的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制 150kg 150kg 的這種溶液，需要氯化鈉和水的的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少質(zhì)量各是多少? ? 解解m(NaCl) =150kgm(NaCl) =150kg1616=24Kg =24Kg m (H m (H2 2O) =150kg - 24Kg = 126KgO) =150kg - 24Kg = 126Kg 答：需答：需2424K Kg g氯化鈉和氯化鈉和126126K Kg g

7、水水（一）計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量（一）計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 討論討論 ：在：在溫度不變溫度不變的條件下，如何使原有溶的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小? ? 1 1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大增大。2 2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小減小。3. 3. 蒸發(fā)水，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)蒸發(fā)水，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ？4. 4. 加入濃溶液可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)加入濃溶液可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ？ 思考思考 ： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活

8、中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)增大增大或減小或減小 增大增大增大增大用用A A、B B兩個燒杯各取兩個燒杯各取90g90g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1010的硝的硝酸鉀溶液，再向酸鉀溶液，再向A A燒杯中加入燒杯中加入10g10g硝酸鉀，向硝酸鉀，向B B燒杯燒杯中加入中加入10g10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解 。 討論討論 ：1 1原溶液中原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量是多少是多少? ? 溶液溶液的質(zhì)量是多少的質(zhì)量是多少? ? 溶劑溶劑的質(zhì)量是多少的質(zhì)量是多少? ?2 2

9、向原溶液中增加向原溶液中增加10g10g硝酸鉀硝酸鉀( (全部溶解全部溶解) )或增加或增加10g10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少多少? ?3 3上述形成的兩種溶液中上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少各是多少? ? 課堂練習課堂練習 ： 在在40g40g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1515的硝酸鉀不的硝酸鉀不飽和溶液中，加入飽和溶液中，加入10g10g硝酸鉀或硝酸鉀或10g10g水，計算水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 1定義：溶質(zhì)的

10、質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2 2定義式：定義式：(溶質(zhì)溶質(zhì)) ) = = 100100 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1 1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2 2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。的質(zhì)量。m(m(溶質(zhì)溶質(zhì)) ) m(m(溶液溶液) ) (溶質(zhì)溶質(zhì)) ) =v( =v(溶液溶液) )(溶液溶液)(溶質(zhì)）溶質(zhì)）m(m(溶液溶液) ) m m(溶質(zhì)溶質(zhì))+m()+m(溶劑溶劑) ) = v(= v(溶液溶液) )(溶液溶液)

11、m(m(溶質(zhì)溶質(zhì)) )m(m(溶液溶液) )1、欲使欲使80g 10%的食鹽溶液變成的食鹽溶液變成20%，可采用的方法是可采用的方法是 （ ）A.將溶劑蒸發(fā)掉將溶劑蒸發(fā)掉36g B.將溶劑蒸發(fā)掉將溶劑蒸發(fā)掉40gC.加入加入80g 10%的食鹽溶液的食鹽溶液 D.加入加入8g食鹽食鹽B 2 2、圖為、圖為A A、B B、C C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試根據(jù)圖回答：三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試根據(jù)圖回答： （1 1）_時，時，A A、B B兩種物質(zhì)的溶解度相等；兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2 2）_時，三種物質(zhì)的溶解度為時，三種物質(zhì)的溶解度為BCABCA；（3 3）欲從接近飽和的）欲從接近飽和的B

12、 B溶液中得到溶液中得到B B，通常采用通常采用 _的方法；的方法；（4 4）欲從接近飽和的）欲從接近飽和的A A溶液中得到溶液中得到A A，通常采用通常采用_的方法；的方法； （5 5）t t4 4時，將時，將50gA50gA加入加入50g50g水中，水中，充分攪拌后得到充分攪拌后得到A A溶液溶液_g_g。80t3小于小于t t1 1 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶蒸發(fā)溶劑結(jié)晶降低溫度結(jié)晶降低溫度結(jié)晶 練習練習 配制配制500g500g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為10%10%的氫氧的氫氧化鈉溶液化鈉溶液, ,需要氫氧化鈉和水各多少克？需要氫氧化鈉和水各多少克？若改為若改為 配制配制500mL500mL質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量

13、分數(shù)為10%10%的氫氧的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉和水各多少克？化鈉溶液需要氫氧化鈉和水各多少克？（10%10%的氫氧化鈉溶液密度為的氫氧化鈉溶液密度為1.1g/cm1.1g/cm3 3），），（氫氧化鈉的質(zhì)量：（氫氧化鈉的質(zhì)量：500mL500mL1.1g/cm1.1g/cm3 3 10%10%）討論：討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？二、稀釋問題：二、稀釋問題：( (溶質(zhì)不變）溶質(zhì)不變）公式：公式： m m（濃）（濃）（濃）（濃）= m= m（?。ㄏ。?（?。┫。┫♂屒叭苜|(zhì)質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀

14、釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量例例2: 化學實驗室現(xiàn)在有化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設：稀釋后溶液的質(zhì)量為設：稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g 98% = X 20% X=245gX=245g 需要水的質(zhì)量為：需要水的質(zhì)量為：245g-50g=195g245g-50g=195g 答：需要水的

15、質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195g195g。解：解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 練習練習 某工廠化驗室配制某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，的鹽酸， 需要需要38%的鹽酸（密度為的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多）的鹽酸多少毫升？少毫升？解：設解：設: 鹽酸的體積為鹽酸的體積為x x x1.19g/mL1.19g/mL38%38%5000g5000g20%20%x x? ?配置步驟：1 1、計算、計算 2 2、稱量、稱量 3 3、溶解、溶解例例1 1： （溶質(zhì)為固體）配制（溶質(zhì)為固體）配制150g16%150g16%的食鹽水的食鹽

16、水計算計算：食鹽：食鹽：150g150g16% = 24g 16% = 24g 需水：需水：150g150g 24g = 126g 24g = 126g稱量稱量：用天平稱量：用天平稱量 24g24g食鹽食鹽 、用量筒量取、用量筒量取126mL126mL水水溶解溶解：燒杯、玻璃棒：燒杯、玻璃棒 實驗儀器實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒管、燒杯、玻璃棒練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。1

17、、2、3、4、藥品用錯、且瓶塞正立于桌面藥品用錯、且瓶塞正立于桌面稱量時，砝碼與藥品放置放了稱量時，砝碼與藥品放置放了傾倒液體時，量筒嘴沒有與燒杯嘴緊挨著傾倒液體時，量筒嘴沒有與燒杯嘴緊挨著溶解時不能用溫度計攪拌溶解時不能用溫度計攪拌 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較飽和溶液中：飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100%100% 例例1、已知、

18、已知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：量分數(shù)為：答：略答：略=26.5%36g36g100g100g36g36g100%100% 2、200C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36g?，F(xiàn)有?，F(xiàn)有50g水放水放入入20gNaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，50g50g水若水若溶不下溶不下20gNaCl20gNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的

19、質(zhì)量分數(shù)即為的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 36g /36g /（100g+36g100g+36g）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)m(溶質(zhì)溶質(zhì))M(溶液溶液)100%M(溶質(zhì)溶質(zhì))M(溶質(zhì)溶質(zhì)) +m(溶劑溶劑)100%t時，某物質(zhì)的溶解度為時，某物質(zhì)的溶解度為sg，則，則t，該物質(zhì)飽和溶液中，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)sgsg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：計算計算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶裝瓶藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒例三、例三、100g g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g g鋅完全反應，試計算這鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解解：設這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為設這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)