高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題高 一 化 學(xué)命題人：倪祖華 審題人：陳水金本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷1至2頁，第卷3至6頁。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，請考生將自己的學(xué)校、姓名、考號、班級填寫在試卷指定位置。2第卷答案寫在第卷卷首答題欄內(nèi)，第卷答案寫在各題指定答題處。3化學(xué)計算中可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Li-7；Na-23；K-39；Cl-35.5 ;Rb-86；Ca-40；N-14第卷（選擇題，共42分）選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。）1目前世界各國都面臨能源問題，現(xiàn)在人類直接利

2、用的主要能源是A太陽能B核能C氫能D化石燃料 2同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A氣體的分子大小不同B氣體分子間的平均距離不同C氣體的物質(zhì)的量不同D氣體的性質(zhì)不同3下列性質(zhì)中按Li、Na、K、Rb、Cs的順序依次減弱（或減?。┑氖茿電子層數(shù)B單質(zhì)的還原C金屬性D熔點(diǎn)和沸點(diǎn)4欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜選用A干冰B鹽酸C碳酸氫鈣D氫氧化鈣5已知在相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強(qiáng)成正比。同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強(qiáng)，按從大到小的順序排列正確的是AH2O2COCO2BH2COO2CO2CCO2O2COH2DCO2H2O2CO6設(shè)NA為阿伏

3、加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是A2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)是0.1NAB28g氮?dú)馑訑?shù)為2NAC5NA個氯分子所占體積約為11.2LD18g水所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA7下列離子方程式中，不正確的是A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO32HBa2SO2H2OB二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2OHHCO3C三氧化二鐵溶于稀鹽酸：Fe2O36H2Fe33H2OD碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸反應(yīng)：CO322HCO2H2O8能用HOHH2O表示的化學(xué)方程式有(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)(2)氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)(3)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)(4)硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)A(1)(2)B(3)(4

4、)C(1)(3)D(1)(4)9大多數(shù)金屬在加熱或灼燒的條件下，都能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化物。下圖所示裝置Cl2鈉浸有堿液的棉花球可用作金屬鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔融成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是A反應(yīng)生成的白煙是NaCl晶體B鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰C浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收10把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100m

5、L溶液，其中c(Na)0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是A3.18gB2.12gC4.22gD5.28g11氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A反應(yīng)中原子重新組合B得氧、失氧C化合價升降D電子轉(zhuǎn)移12溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性更強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中錯誤的是A溴單質(zhì)溶于水時，部分與H2O反應(yīng)生成HBrO和HBrB溴單質(zhì)只具有氧化性C溴原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D溴蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成HBr13將15g下列各組內(nèi)兩種金屬的混合物投入水中，若收集到0.5g氫氣

6、，此種混合物不可能是ALi和NaBRb和CaCNa和CuDK和Na14將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，變成V mL 3a%的NaOH溶液（蒸發(fā)過程中無晶體析出）則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 (mol/L)ABCDma2V3ma8000V10maV3ma8V鄂州市20072008學(xué)年度上學(xué)期期末考試高 一 化 學(xué) 答 題 卷第卷答題欄題號1234567891011121314答案評 分 欄題號11415161718192021總分得分第卷（非選擇題，共58分）15(共6分)在一小燒杯中，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34

7、滴水的玻璃片上。然后再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。（1）玻璃棒的作用是 。（2）該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ，說明該反應(yīng)為_熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量變化情況，可以用下圖中的_(填“A”或“B”)表示。（3）猜測產(chǎn)生（2）中現(xiàn)象可能的原因（至少兩條）： ； 。16（共14分）用如下圖所示的裝置，設(shè)計用Cl2氣與Cu反應(yīng)制取CuCl2的實(shí)驗(yàn)。Aa濃 HClMnO2B濃 H2SO4bcEgCu粉hD飽和食鹽水efCNaOH 溶液dBa(OH)28H2ONH4ClH2O反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量低A反應(yīng)物的總能量低B（1）若氣流方向從左至右，上述裝置的連接順序?yàn)?。

8、（填接口編號）。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）濃H2SO4的作用是 ；飽和食鹽水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。（4）E裝置產(chǎn)生的反應(yīng)現(xiàn)象是 。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅_處酒精燈。17(共6分)現(xiàn)用18.4molL的濃H2SO4來配制500mL0.2molL的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有 (填代號)，還缺少的儀器是 。（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 mL ，量取濃硫酸時應(yīng)選用 mL的量筒 (選填10mL、50mL、100mL三種規(guī)格)。（3）將所

9、配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2molL。請你分析配制過程中可能引起測定濃度值增大的原因（寫出其中一個即可）。答： 。18 （共8分）有Zn、Cl2、NaOH溶液、KBr溶液、FeCl2溶液五種物質(zhì)，按下列要求，選用其中的兩種物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式。（1）一種單質(zhì)氧化一種陽離子： ；（2）一種單質(zhì)還原一種陽離子： ；（3）一種單質(zhì)氧化一種陰離子： ；（4）一種單質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑： 。19 （共10分）已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如圖所示，該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、D_、F_；（2）A、B、C、D四種

10、物質(zhì)分別長期暴露在空氣中，其最終產(chǎn)物為_，其中變質(zhì)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)是（填寫物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式）： ；（3）將C加入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)的方程式為： ；（4）A在CO2中燃燒有黑色固體物質(zhì)生成，其化學(xué)方程式為： 。20（共10分）一塊表面已部分氧化(氧化層為Na2O)的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100m水中后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積224 mL。求：（1）該金屬鈉樣品中含金屬鈉多少克?（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少（設(shè)最終所得溶液的體積仍為100mL）？CO2CO2H2OO2H2OO2O2ABCDEFCO2 + H2OCO2鄂高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題高一化

11、學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)（選擇題114題每題3分，共42分）題號1234567891011121314答案DCDABCBDBADBAD15（共10分）攪拌，使反應(yīng)物混合均勻，反應(yīng)充分（2分）玻璃片上的水結(jié)冰而將玻璃片與小燒杯粘在一起（2分） 吸（2分），B（2分）氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O脫水為吸熱；復(fù)分解反應(yīng)吸熱；NH4Cl晶體溶于水為吸熱。（2分）16（共14分）（1）a e fc b g h d（2分）（2）MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O（2分）（3）干燥Cl2氣或除去Cl2氣中的水蒸氣（2分）除去Cl2氣中的HCl（2分）吸收多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境（2分）（4）產(chǎn)生

12、棕色的煙（2分）（5）E（2分）17（共6分）（1）（1分）500 mL 的容量瓶。（1分）（2）5.4 mL（1分）10 mL （1分）（3）定容時，俯視標(biāo)線（或“洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中”、“量濃H2SO4仰視刻度線時”等其他合理答案）。（2分）18 （共8分）（1）Cl22Fe2+2F32Cl- （2分）（2）Zn2HZn2+H2（2分）（3）Cl22Br-Br22Cl-（2分）（4）Cl22OH-Cl-ClO-H2O（2分）19（共10分）（1）Na（1分）；NaOH（1分）；NaHCO3（1分）（2）Na2CO3（1分）； Na2O2、Na （2分）（3）2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2（2分）（用分步反應(yīng)表示亦可）（4）2Na+CO2=C+Na2O2 或4Na+3CO2=C+2Na2CO3（2分）20(共10分)2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2、Na2O + H2O = 2NaOH（2分） （1）2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 2 mol 22400 mL （0.02 mol） 224 mL m