高中化學(xué)必修二第二章復(fù)習(xí)總結(jié)教學(xué)內(nèi)容

1、高中化學(xué)必修二第二章復(fù)習(xí)總結(jié) 反應(yīng)物反應(yīng)物鍵能鍵能 生成物生成物鍵能鍵能化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成 （吸收總能量（吸收總能量E1）（放出總能量）（放出總能量E2） 當(dāng)當(dāng)E1 E2 ， 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量 當(dāng)當(dāng)E1 E2 ， 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量（2 2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能總能量量與生成物的與生成物的總能量總能量間的能量差。間的能量差。（即化學(xué)（即化學(xué)能）能） EA EB反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量

2、反應(yīng)吸收能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量該反應(yīng)從外界吸收能量該反應(yīng)從外界吸收能量吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量練習(xí)：下列各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是練習(xí)：下列各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是吸熱反應(yīng)的是 高溫高溫（C + CO2 = 2CO 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)）n 1 1、拆開、拆開1molH-H1molH-H鍵、鍵、 1molN 1molN N N鍵分別需要吸鍵分別需要吸收的能量為收的能量為436K436KJ J, 946K, 946KJ J，形成形成 1molN-H1molN-H鍵需放出鍵需放出能量能量391K391KJ J，則，

3、則1molN1molN2 2生成生成NHNH3 3需需 熱量熱量 KJ KJ 。（不考慮可逆反應(yīng)）（不考慮可逆反應(yīng)）放出放出92定義定義:構(gòu)成條件：構(gòu)成條件：判斷：判斷：正負(fù)極正負(fù)極工作原理工作原理:（總的氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)）（總的氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)）應(yīng)應(yīng)用用分析常見、簡單電池工作原理。分析常見、簡單電池工作原理。比較金屬活動性強弱比較金屬活動性強弱。加快化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率判斷溶液判斷溶液pH變化。變化。三、原電池三、原電池（從從活潑性比較活潑性比較、電子得失、氧化還原反應(yīng)、電子電流電子得失、氧化還原反應(yīng)、電子電流流向流向等多角度判斷）等多角度判斷）設(shè)計簡單電池。設(shè)計簡單電池

4、。將將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生兩極一液一兩極一液一回路回路n 電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式: :銅銅. .鋅鋅. .稀稀H H2 2SOSO4 4組成的原電池組成的原電池負(fù)極負(fù)極(Zn): Zn -2e(Zn): Zn -2e- - = Zn = Zn2+ 2+ ( (氧化反應(yīng)）氧化反應(yīng)） 正極正極(Cu): 2H(Cu): 2H+ +2e+2e- - = H = H2 2 （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 注注: : 得失電子相等得失電子相等, , 總反應(yīng)式總反應(yīng)式: : 兩式相加兩式相加 2H 2H+ + Zn= H+ Zn= H

5、2 2 + Zn+ Zn2+2+ZnCuCuZnCu1、下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？、下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？水果水果C.D.G 3 3、CuCu、FeFe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：的原電池中：CuCu作作_極極, , FeFe作作_極極電極反應(yīng)式是：負(fù)極電極反應(yīng)式是：負(fù)極_ 正極正極_總反應(yīng)式是總反應(yīng)式是_正正負(fù)負(fù)Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2或或Fe+2HFe+2H+ += = Fe2+ +H2 1、 概念：概念： 濃

6、度常用濃度常用molL-1，時間常用，時間常用s，min。3 、單位：、單位： 2、表達(dá)式：、表達(dá)式：ct三、化學(xué)反應(yīng)速率三、化學(xué)反應(yīng)速率 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示生成物濃度的增加量（均取正值）來表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 注意注意：1 1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示這些數(shù)值都表示 反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。反應(yīng)速率的表示必

7、須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。 2 2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定率時，其數(shù)值比一定 化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比?；瘜W(xué)計量數(shù)之比。 3 3、化學(xué)反應(yīng)速率均用化學(xué)反應(yīng)速率均用 值來表示值來表示. .且表示的且表示的是是 速率而不是速率而不是 速率速率. .同一個同一個等于等于正正平均平均瞬時瞬時 比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因

8、內(nèi)因外因外因物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)(主要）溫度、濃度、壓強、溫度、濃度、壓強、催化劑等催化劑等4、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率催化劑一般加快反應(yīng)速率固體的表面積固體的表面積: 壓強（氣壓強（氣體）體） :壓強大，壓強大， 反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快表面積大，反應(yīng)速率快表面積大，反應(yīng)速率快5、化學(xué)反應(yīng)限度的定義：、化學(xué)反應(yīng)限度的定義：v反應(yīng)平衡狀態(tài)的特點：反應(yīng)平衡狀態(tài)的特點：逆逆等等動動定定變變：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：v v正正 = =v

9、 v逆逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡時，各組分：平衡時，各組分濃度濃度保持恒定保持恒定：條件改變，平衡改變：條件改變，平衡改變其中其中“等等”和和“定定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵關(guān)鍵例：例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不同的化學(xué)反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不同的化學(xué)反應(yīng)限度不同。限度不同。一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等等，反應(yīng)混合物中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變時各組分的濃度保持不變時，達(dá)到化學(xué)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)平

10、衡狀態(tài).這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。交流交流研討研討化學(xué)平衡的標(biāo)志：化學(xué)平衡的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)時間v正v逆正逆 1.正正逆逆 2.反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變 練習(xí)：練習(xí)： 反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.2mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序為則該反應(yīng)速率的快慢順序為。(1)(4)(2)(3) 比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物且應(yīng)取同一參照物且單位相同單位相同例例題題. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1:2:2B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化的濃度不再發(fā)生變化C. 容器中的壓強不再發(fā)生變