全國(guó)1卷-南寧二十一中

1、2010 全國(guó)1 卷（ 2010 全國(guó)1）6下列判斷錯(cuò)誤的是A 沸點(diǎn)：NH 3 PH3AsH 3B 熔點(diǎn)：Si3 N 4 NaCl SiI 4C酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4C堿性：NaOHMg OH2 AlOH3【解析】 B 考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008 年高考全國(guó)卷I 第8 題已經(jīng)考過(guò)， 一般認(rèn)為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以B 正確； C 項(xiàng)正確， 一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D 正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A 項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國(guó)卷I 第29 題已經(jīng)考過(guò)，NH 3 分子間存在氫鍵，故最高，A

2、sH 3、PH 3 分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大， 熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為： NH 3 AsH 3PH 3；【答案】 A【命題意圖】 考查基本概念： 如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對(duì)物質(zhì)的物性的影響， 金屬性、 非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時(shí)反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題！【點(diǎn)評(píng)】 其實(shí)還可以拓展： 考同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010 年高考題與08 和 09 沒(méi)有太大區(qū)別（ 2010 全國(guó) 1）7下列敘述正確的是A Li 在氧氣中燃燒

3、主要生成Li 2O2B將 SO2 通入 BaCl2 溶液可生成BaSO3 沉淀C將 CO2 通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將 NH 3 通入熱的 CuSO4 溶液中能使Cu2+還原成 Cu【解析】 A 錯(cuò)誤，因?yàn)?Li 在空氣中燃燒只能生成Li 2 O,直接取材于第一冊(cè)課本第二章第三 節(jié) ；B錯(cuò) 誤 ， 酸 性 ： HCl H2SO3 H 2CO3 所 以 通 入 后 無(wú)BaSO3 沉 淀 ， 因 為BaSO3+2HCl=BaCl 2+H2 O+SO2； D錯(cuò) 誤 ， 溶 液 中 該 反 應(yīng) 難 以 發(fā) 生 ， 先 是 ：3242 +(NH4 2 4223 不能還2NH,接著 Cu(OH)Cu

4、O+HNH+2H O+CuSO =Cu(OH) SO0,溶液中原 CuO 為 Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C 正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H 2CO3 HClO, 反應(yīng)為： CO2+H 20+Ca(ClO) 2=CaCO3 +2HClO，直接取材于課本第一冊(cè)第四章第一節(jié)；【答案】 C【命題意圖】考查無(wú)機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、 B、 C 選項(xiàng)直接取材于高一課本，D 取材于高二第一章氮族?！军c(diǎn)評(píng)】 再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡(jiǎn)單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)?。?2010 全國(guó) 1）8能正確表示下列反

5、應(yīng)的離子方程式是A 將銅屑加入Fe3+ 溶液中： 2Fe3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H 2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H + +NO3 =Fe3 +2H 2O+NOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+ =2Fe33H 2【解析】 A 正確，符合 3 個(gè)守恒； B 錯(cuò)誤，電荷不守恒， Fe3O4 中 Fe 有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為： Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H 2O；C 錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為： 3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO 2H 2O； D 錯(cuò)誤，不符合

6、客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只2和 H2；能產(chǎn)生 Fe【答案】 A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問(wèn)題了，本題出得太沒(méi)有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過(guò)原題！ B 項(xiàng)也見(jiàn)得多， 一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸， 有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒(méi)什么意思了！A 直接取材于課本第二冊(cè)，C 選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過(guò)，都是太常見(jiàn)不過(guò)了！9下列敘述正確的是A 在醋酸溶液的pHa ，將此溶液稀釋1 倍后，溶液的pHb ，則 a bB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)

7、溶液的pH 7C 1.010 3 mol/L 鹽酸的 pH3.0 ， 1.010 8 mol/L 鹽酸的 pH8.0D若 1mL pH1的鹽酸與 100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH7 則 NaOH 溶液的 pH11【解析】 A 若是稀醋酸溶液稀釋則 C(H + )減小， pH 增大， ba，故 A 錯(cuò)誤； B 酚酞的變色范圍是 pH= 8.0 10.0（無(wú)色 紅色），現(xiàn)在使紅色褪去， pH 不一定小于 7，可能在 78 之間，故 B 錯(cuò)誤； C 常溫下酸的 pH 不可能大于 7，只能無(wú)限的接近 7； D 正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V 1；

8、強(qiáng)堿的pH=b ，體積為V 2,則有-a-(14-b)10 V 1=10V 2【答案】 DV110a b 14，現(xiàn)在 V1/V2=10-2V 2,又知 a=1,所以 b=11【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無(wú)限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合 pH 的計(jì)算等基本概念【點(diǎn)評(píng)】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無(wú)時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問(wèn)題考查就是第二冊(cè)第三章的問(wèn)題，這次居然沒(méi)有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡(jiǎn)單，大家都喜歡！10右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在 TiO 2 納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO 2

9、 /ShTiO 2/S （激發(fā)態(tài)）TiO 2 /STiO 2 /S+ +e-I3 +2e3I2TiO 2 /S3I2TiO 2 /S+I 3下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：A 電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時(shí)，I 離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中I -和 I 3-的濃度不會(huì)減少【解析】 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤， 從示意圖可看在外電路中電子由負(fù)極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I3-+2e-=3I -； A 選項(xiàng)正確，這是個(gè)太陽(yáng)能電池，從裝置示意圖可看出是個(gè)原電池， 最終是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，應(yīng)為把上面四個(gè)反應(yīng)加起來(lái)可知，化學(xué)物質(zhì)并沒(méi)有減少；

10、C 正確，見(jiàn)B 選項(xiàng)的解析；D 正確，此太陽(yáng)能電池中總的反應(yīng)一部分實(shí)質(zhì)就是：還原I3- 氧化3I-的轉(zhuǎn)化（還有 I 2+I -I3-），另一部分就是光敏有機(jī)物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化而已，所有化學(xué)物質(zhì)最終均不被損耗！【答案】 B【命題意圖】考查新型原電池，原電池的兩電極反應(yīng)式，電子流向與電流流向，太陽(yáng)能電池的工作原理，原電池的總反應(yīng)式等，還考查考生變通能力和心理素質(zhì)，能否適應(yīng)陌生的情境下應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決新的問(wèn)題等【點(diǎn)評(píng)】本題立意很好，但是考查過(guò)為單薄，而且取材不是最新的，在3 月份江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題第17 題（ 3）問(wèn)，與此題極為相似的模型，這對(duì)一些考生顯得不公平！11下圖

11、表示4 溴環(huán)己烯所發(fā)生的4 個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A B CD【解析】易知發(fā)生四個(gè)反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y 、Z 中只含一種官能團(tuán)，即可！HO或BrBrHOX(與水加成）Y （消去 HBr)BrHOOC或HOOCBrBrBrBr(加HBr)W(雙鍵被氧化為羧基）Z【答案】 B【命題意圖】掌握烯烴的基本化學(xué)性質(zhì)：與HX 加成，與H2O 加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；掌握常見(jiàn)的官能團(tuán)！【點(diǎn)評(píng)】本題很有新意，不過(guò)貌似一些反應(yīng)超出教學(xué)大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個(gè)！有機(jī)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)

12、官能團(tuán)這條主線能夠推陳出新難能可貴的！12一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，則產(chǎn)物中PCl 3 與PCl5 的物質(zhì)的量之比接近于A1：2B2：3C3： 1D5：3【解析】設(shè)n(PCl 3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P 元素守恒有： X+Y=0.25/31 0.008 ；由 Cl 元素守恒有 3X+5Y= （ 0.314 ×2）/22.4 0.028 ，聯(lián)立之可解得： X=0.006,Y=0.002故選 C【命題意圖】 考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力，涉及一些方法技巧的問(wèn)題，還涉及到過(guò)量問(wèn)題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等【點(diǎn)評(píng)】

13、本題是個(gè)原題，用百度一搜就知道！做過(guò)多遍，用的方法很多，上面是最常見(jiàn)的據(jù)元素守恒來(lái)解方程法，還有十字交叉法，平均值法、 得失電子守恒等多種方法，此題不好！13下面關(guān)于SiO2 晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A 存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O 處于中心， Si 處于 4 個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3 個(gè) Si 原子和 3 個(gè) O 原子C最小的環(huán)上，Si 和 O 原子數(shù)之比為1： 2D最小的環(huán)上，有6 個(gè) Si 原子和 6 個(gè) O 原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于 4 個(gè)頂角所以A 項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO 2 晶體中，每6 個(gè) Si 和 6 個(gè) O 形成一個(gè)12 元

14、環(huán)（最小環(huán)），所以 D 對(duì)， B、 C 都錯(cuò)誤！【答案】 D【命題意圖】 考查學(xué)生的空間想象能力， 和信息遷移能力， 實(shí)際上第三冊(cè)課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！【點(diǎn)評(píng)】怎樣理解SiO2 的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將 C 原子換成Si 原子即可， 課本上有我直接拿來(lái)用，再將 Si-Si 鍵斷開(kāi)，加入氧即可， 見(jiàn)：但是若將題目中B 、B、D 三個(gè)選項(xiàng)前面分別加上“平均每個(gè) ”，則本題的答案就又變了，這時(shí)就要應(yīng)用均攤法了，由于每個(gè)Si 原子被 12 個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)O 原子被 6 個(gè)環(huán)所共用，每個(gè) Si-O 鍵被 6 個(gè)環(huán)所共用，則均攤之后在每個(gè)環(huán)上含有0.5 個(gè) Si，

15、1 個(gè) O， 2 個(gè) Si-O 鍵，此時(shí)則 B、 D 錯(cuò)誤， C 正確了，也即在1molSiO 2 中含有 4 mol Si-O 鍵（這是我們經(jīng)?？嫉模?7.（ 15 分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC 分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 c( A)0.100mol / L 、 c(B)0.200mol / L 及 c(C )0mol / L 。反應(yīng)物 A 的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是： _； _；（ 2）實(shí)驗(yàn)平衡時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為 _；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí) C 的濃度為 _ ；（ 3）該反應(yīng)的 H _0 ，判

16、斷其理由是 _ ；（ 4）該反應(yīng)進(jìn)行到 4.0min 時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)： vB =_ ；實(shí)驗(yàn)： vC =_ ?！窘馕觥浚?1）使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同， 即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的（ 2）不妨令溶液為1L，則中達(dá)平衡

17、時(shí)A 轉(zhuǎn)化了 0.04mol ，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B 轉(zhuǎn)化0.08100% 40.0% ；同樣在中A 轉(zhuǎn)化了 0.06mol ，則了 0.08mol ，所以 B 轉(zhuǎn)化率為0.200生成 C 為 0.06mol, 體積不變，即平衡時(shí) C(c)=0.06mol/L(3)H 0；理由：由和進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A 的平衡濃度減小，即A 的轉(zhuǎn)化率升高， 平衡向正方向移動(dòng)， 而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min 時(shí) ， 實(shí) 驗(yàn) 的 A 的 濃 度 為 ： 0.072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，0.028mol /

18、L1vB =2A·-1；進(jìn)( A)C ( A) / t0.007 mol ( Lmin)=0.014mol(L,min)4.0 min行 到 4.0mi 實(shí) 驗(yàn) 的 A 的 濃 度 為 ： 0.064mol/L ： C(A ,) =0.10-0.064=0.036mol/L，( A)'0.036mol / L0.009mol ( Lmin)1vC =A=0.0089mol(L·-1C ( A)' / t,min)4.0 min【答案】（ 1）加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A 的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A 的濃度減小（ 2） 40%（

19、或 0.4）； 0.06mol/L ；（ 3）；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（ 4） 0.014mol(L ·min) -1 ； 0.008mol(L ·min) -1【命題意圖】 考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過(guò)圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，H 的判斷；以及計(jì)算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查?！军c(diǎn)評(píng)】本題所涉及的化學(xué)知識(shí)非?；A(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計(jì)算，要想此題得

20、滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009 年全國(guó)卷 II 理綜第 27 題，及安微卷理綜第28 題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對(duì)考生不陌生！28（ 15 分）有 A、 B、C、D 、E 和 F 六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純 E 為無(wú)色油狀液體； B、 C、 D 和 F 是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A 有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A 時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將 A 分別加入其它五中溶液中，只有D、 F 中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量中沉淀無(wú)變化，F(xiàn) 中沉淀完全溶解；A 時(shí)，D將 B 分別加入C、 D、E、F 中， C、 D、 F 中產(chǎn)生沉淀， E 中有無(wú)

21、色、無(wú)味氣體逸出；將 C 分別加入 D、 E、 F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（ 2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】 (I) 由題干表述可知 A 和 E 不是鹽，又由純E 為無(wú)色油狀液體，推知E 為硫酸（步操作進(jìn)一步確定） ；（ II ）由題干和步操作可知A為氨水； (III) 再由步操作可知 F中 陽(yáng) 離 子 為 Ag + 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為 ： Ag NH 3·H2O=AgOH NH 4 ； AgOH 2NH 3·

22、;H2O=Ag(NH 3) 2 OH 2H 2O；而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO 3 可溶于水，故 F 為 AgNO 3；（IV ）由步操作可知B 中陰離子應(yīng)為 CO32- ,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCO 3-,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的K +、Na+、NH 4+等待定（ V ）同樣由步操作 D 中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為Mg 2+或 Al 3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（ VI ）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4、H 2SiO 3(不合理 )等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl 和 B

23、aSO4，才不溶于 HNO 3，一個(gè)是與 AgNO 3 結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C 應(yīng)該同時(shí)含有 Ba 2+和Cl- 即，C 為 BaCl 2,進(jìn)而推出D 中陰離子應(yīng)該為SO42- ，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故 D 為 Al 2(SO4)3 或 MgSO 4 其他解析見(jiàn)答案【答案】 (1)ANH 3·H 2O 或 NH 3 ； E H 2 SO4FAgNO 3CBaCl 2若 C 作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（ 2）BNa2CO3 或 K 2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則 B 為 Na2CO3 溶

24、液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B 為 K2CO3 溶液DAl 2(SO4 )3 或 MgSO 4取少量 D，向其中滴加NaOH 溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，則D 為 Al 2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，則D 為 MgSO 4溶液【命題意圖】 考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無(wú)機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見(jiàn)物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點(diǎn)評(píng)】此題一改過(guò)去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國(guó)卷 I 理綜 28 題有得一拼，

25、比2009 年的第 29 題出得高超一些，相比以前的無(wú)機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點(diǎn)瑕疵沒(méi)有呢?x 顯然不是，例如本題條件很寬廣， 沒(méi)太明顯的限制條件， 因而答案是豐富多彩的，這不會(huì)給閱卷者帶來(lái)喜出望外，只會(huì)增加難度，不好統(tǒng)一評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B 和 C 上就有爭(zhēng)議，如 B 還可能是 (NH 4)2CO3， C 還可能是 BaBr 2 、BaI 2 等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！29（ 15 分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì) CO2 在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO 的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中， A 表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)

26、的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置 ,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出 )，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C；其他可選用的儀器(數(shù)量不限 )簡(jiǎn)易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號(hào)A儀器中所加物質(zhì)石灰石、稀鹽酸作用石灰石與鹽酸生成CO2(3) 有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是；(4)驗(yàn)證CO 的方法是。【解析】（ 1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C 在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡(jiǎn)圖即可，這是自199

27、8 年高考科研測(cè)試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了?。ㄒ?jiàn)答案）（ 2）與2009 年27 題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見(jiàn)答案）（ 3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對(duì)（ 4）此問(wèn)答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物； 也可以 E 后面再接個(gè)灼熱CuO 的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCl2 溶液等【答案】（ 3） 可以通過(guò)控制加酸的量， 來(lái)控制氣體產(chǎn)生的快慢； 同時(shí)小試管中充滿鹽酸， 可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出（ 4） 點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用

28、一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁【命題意圖】實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝， 裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評(píng)價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等【點(diǎn)評(píng)】 前面已經(jīng)說(shuō)過(guò)本題與2009 年的 27 題思路一致， 不過(guò)能力要求更高，學(xué)生最不會(huì)就是這種設(shè)計(jì)型的實(shí)驗(yàn)，去年的是個(gè)雛形，改革不徹底， 實(shí)驗(yàn)原理早在前些年高考里面考過(guò)兩次，并且學(xué)生都能動(dòng)筆！今年提供的題目原理并不復(fù)雜， 思路顯然不唯一，因而提供的參考答案并不完美，例如（ 1）E 后面再連接其他算不算錯(cuò)？（ 2）E 中吸收 CO2 用澄清石灰石似乎不合理（考過(guò)多遍，濃度低，效果差，應(yīng)用NaOH 之

29、類強(qiáng)堿），考生用用其他得不得分？（ 4）檢驗(yàn) CO 超綱，且答案不唯一，學(xué)生用其他合理答案能否得分？這些都是大家所關(guān)注的，希望能夠引起命題人的注意，不要人為的制造不公平，一些優(yōu)秀考生反而不能得分！30.（ 15 分）有機(jī)化合物AH 的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）鏈烴 A 有南鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在燃燒消耗7 mol 氧氣，則A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是（ 2）在特定催化劑作用下，A 與等物質(zhì)的量的H 2 反應(yīng)生成6575 之間， 1 molA 完全；E。由 E 轉(zhuǎn)化為 F 的化學(xué)方程式是；（ 3）G 與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G 轉(zhuǎn)化為 H 的化學(xué)方程式是；（ 4）的反

30、應(yīng)類型是；的反應(yīng)類型是；（ 5）鏈烴 B 是 A 的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊為烷，寫出 B 所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（ 6）C 也是 A 的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！窘馕觥浚?1）由 H 判斷 G 中有 5 個(gè)碳，進(jìn)而 A 中 5 個(gè) C，再看 A 能與 H2 加成，能與Br2 加成，說(shuō)明 A 中不飽和度至少為2，又據(jù) A1mol 燃燒，消耗 7molO 2,故 A 分子式為： C5H 8,再據(jù)題意 A 中只有一個(gè)官能團(tuán)， 且含有支鏈，可以確定 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（ CH 3）2CHCCH ，命名： 3-甲基 -1-丁炔（炔烴的命名超綱） ；（ 2）（CH 3）2CHC CH 與等物質(zhì)的量