2015濟(jì)南市中考化學(xué)難點(diǎn)熱點(diǎn)精講精練--技巧計(jì)算問題興學(xué)教育匯編(共21頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 2015濟(jì)南市中考化學(xué)難點(diǎn)熱點(diǎn)精講精練-技巧計(jì)算問題興學(xué)教育匯編近十年中考原題+各區(qū)模擬題+原創(chuàng)2015中考預(yù)測題 講義編寫人：興學(xué)教育中考命題研究中心濟(jì)南市學(xué)考鏈接：【濟(jì)南學(xué)考特色】（2002濟(jì)南）在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時(shí)在右盤的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊則X、Y是下列組合中的（）AX：Mg，Y：FeBX：Zn，Y：MgCX：Zn，Y：FeDX：Fe，Y：Zn考點(diǎn)：金屬活動性順

2、序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析燒杯中的硫酸足量，因此反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少決定于金屬的質(zhì)量；金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，使天平兩端質(zhì)量減小，但由于金屬活動性不同與酸反應(yīng)放出氫氣的速度也不同，天平兩端質(zhì)量減少的速率也不同；由于等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量不同，因此，兩端金屬完全反應(yīng)后天平仍不能平衡；因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動性及等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大小，判斷兩種金屬解答：開始時(shí)天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質(zhì)量減少地較慢，即Y與酸反應(yīng)比X劇烈，金屬Y活動性比X的活動性強(qiáng)；金屬M(fèi)g、Fe、Zn的活動性從強(qiáng)到弱的順

3、序?yàn)椋篗gZnFe；最后偏向Y右邊，說明到反應(yīng)結(jié)束時(shí)左邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)Y產(chǎn)生氫氣的量小于X；等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序?yàn)椋篗gFeZn；綜上所述只有D符合選D點(diǎn)評：本題為學(xué)科交叉型題目，考查了金屬與酸反應(yīng)的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量規(guī)律進(jìn)行（2003濟(jì)南）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁，待充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A天平仍然平衡B天平

4、指針偏向鐵一方C天平指針偏向鋁一方D鐵和鋁均有剩余考點(diǎn)：金屬活動性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；金屬與金屬材料分析：根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析，從酸過量和金屬過量兩個(gè)方面分析解答：解：若酸過量，則金屬全部參加反應(yīng)，設(shè)金屬的質(zhì)量為54，由鐵生成的氫氣的質(zhì)量為x，可以看出相同質(zhì)量的鋁和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁生成的氫氣質(zhì)量比鐵多，故天平會指向加鐵的一方，若酸量不足，則酸全部參加反應(yīng)，相同的酸生成氫氣的質(zhì)量相等，故天平會仍然平衡，金屬鋁和鐵有可能全部剩余，觀察選項(xiàng)，故選C（2004濟(jì)南）使H2和CO的混合氣體3.2g與足量灼熱的氧化銅

5、充分反應(yīng)，將所得氣體充分干燥；使干燥后的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，測得最終所得溶液的質(zhì)量比原澄清石灰水的質(zhì)量減少5.6g，則原混合氣體中H2和CO的質(zhì)量比為（）A1：7 B7：1 C1：3 D1：2考點(diǎn)：常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；物質(zhì)組成的綜合計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：先分析發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)信息共有兩個(gè)反應(yīng)，即氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)最終所得溶液的質(zhì)量比原澄清石灰水的質(zhì)量減少5.6g，判斷生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求混合氣體中的一氧化碳質(zhì)量，再進(jìn)一步求出氫氣的質(zhì)量解答：解：設(shè)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳

6、的質(zhì)量為X，消耗一氧化碳的質(zhì)量為YCa（OH）2+CO2CaCO3+H2O 溶液減少質(zhì)量 44 100 100-44=56 X 5.6g （2006濟(jì)南）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡，向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末，向右盤燒杯中投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（）A在左盤上放4g砝碼B在左盤上放6g砝碼C移動游碼至3.4g刻度D移動游碼至7.6g刻度考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：天平能否最終達(dá)到平衡，不僅要看加入的物

7、質(zhì)的質(zhì)量，還要看生成的氣體的質(zhì)量，即看兩邊增重的質(zhì)量是否相等，若相等，則天平還會保持平衡解答：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 100 73 44 24 73 2根據(jù)化學(xué)方程式不難看出，由于碳酸鈣粉末和鎂粉與100g7.3%的稀鹽酸即7.3g氯化氫均恰好完全反應(yīng)，則消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為10g，但生成了二氧化碳4.4g，即左邊燒杯增重了5.6g；消耗的鎂粉的質(zhì)量是2.4g，而生成氫氣0.2g，則右邊燒杯增重了2.2g，為使天平重新達(dá)到平衡，右邊應(yīng)在增重3.4g故選C點(diǎn)評：本題難度較大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)

8、方程式的計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力（2007濟(jì)南）一定量的銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為（）A2：3 B3：2 C1：1 D4：3考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：根據(jù)金屬活動性鎂氫銅，銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，鎂粉全部反應(yīng)過濾后所得固體為銅粉；銅粉在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)生成氧化銅；因此，經(jīng)過混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)過濾后所得固體再在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為氧化銅，所得產(chǎn)物氧

9、化銅的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，利用這一質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，通過假設(shè)原混合物的質(zhì)量，可解決原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比解答：解：假設(shè)原混合物的質(zhì)量為m，其中銅粉質(zhì)量為x（2008濟(jì)南）將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的質(zhì)量為92.7g則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是下列的（）A0.1g B0.2g C2.7g D2.0g考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；物質(zhì)質(zhì)量守恒分析：利用差量法解答本題由題意得，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加2.7g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，增加的質(zhì)量為參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量

10、與生成氫氣的質(zhì)量的差根據(jù)與參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量的差的比等于氫氣的分子質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量的比相等，列出比例式，就可計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量解答：解：由題意得，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加92.7g-90g=2.7g，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2-鐵的相對原子質(zhì)量與氫氣的相對分子質(zhì)量之差 56 2 56-2 x 2.7g（2010濟(jì)南）在天平左、右兩盤中各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別加入等質(zhì)量的足量的稀鹽酸，天平平衡向左盤燒杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盤燒杯中加入7.8g Ca0，天平再次平衡，則原Fe、Cu混合物中Fe的質(zhì)量是下列的（）A7.8 gB6.4 g C5.6 g D2

11、.4 g考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的酸 酸的通性分析：根據(jù)金屬活動性，銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，左盤增加的質(zhì)量為8g減去氫氣的質(zhì)量；右盤加入氧化鈣，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，右盤增加的質(zhì)量為7.8g氧化鈣的質(zhì)量，天平仍然平衡；因此，天平左盤增加的質(zhì)量也應(yīng)為7.8g解答：解：根據(jù)金屬活動性，銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，左盤增加的質(zhì)量為8g減去氫氣的質(zhì)量；右盤加入氧化鈣，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，右盤增加的質(zhì)量為7.8g氧化鈣的質(zhì)量，天平仍然平衡；因此，天平左盤增加的質(zhì)量也應(yīng)為7.8g設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則生

12、成氫氣的質(zhì)量為故選C（2011濟(jì)南）在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著8gFe2O3，通入CO氣體高溫加熱一段時(shí)間，冷卻后，測得玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了1.2g，則此時(shí)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為下列的（）A6.8gB5.6gC2.8gD1.2g考點(diǎn)：；專題：；分析：由于是考查混合物中鐵元素的質(zhì)量而不是鐵單質(zhì)的質(zhì)量，所以可以根據(jù)鐵元素質(zhì)量保持不變，直接根據(jù)氧化鐵的鐵元素含量求算出8g氧化鐵的鐵元素質(zhì)量即可解答：解：由于變化前后鐵元素的質(zhì)量保持不變，都在試管內(nèi)，所以可以根據(jù)氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量確定最后固體中的鐵元素的質(zhì)量氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以8g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為8g×70

13、%=5.6g而部分反應(yīng)后的試管內(nèi)物質(zhì)，由于鐵不會轉(zhuǎn)化為氣體逸出，所以鐵元素的質(zhì)量為5.6g（本題很容易錯(cuò)誤理解為使試管內(nèi)的鐵的質(zhì)量，即單質(zhì)鐵的質(zhì)量）點(diǎn)評：本題是考查質(zhì)量守恒定律的，很容易錯(cuò)誤理解為差量計(jì)算而求算鐵單質(zhì)的質(zhì)量（2012濟(jì)南）現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列的（）A14g B18g C16.24g D29g考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：根據(jù)鈣元素守恒，混合物中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化為氧化鈣進(jìn)行分析解

14、答解答：解：煅燒后剩余固體即氧化鈣的質(zhì)量為：40.6g-15.4g=25.2g 所有CaO中的鈣元素的質(zhì)量：所以原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為 18g；故選 B點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，首先對題中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析，然后找出各個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析解答（2013濟(jì)南）在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為（）A1g B1.6g C4.2g D8.5g考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：過氧化氫溶液有H2O和H2O2，根據(jù)氫氧元素質(zhì)量比可以算出過氧化氫的含量，然后根據(jù)氫元素的質(zhì)量守恒

15、就可以算出生成氧氣的質(zhì)量解答：解：某H2O2溶液中H、O的質(zhì)量比為2：17；則：19g雙氧水溶液中氫元素質(zhì)量為：根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式可以知道，過氧化氫完全反應(yīng)后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質(zhì)量沒有改變；所以反應(yīng)后水的質(zhì)量為：所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為 19g-18g=1g；故選A（2013歷城區(qū)一模）在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后，向左邊燒杯中加入2.8gFe，要使充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬銅的質(zhì)量為（）A2.7g B2.8g C5.4g D5.6g考點(diǎn)

16、：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式進(jìn)行分析計(jì)算解答：解：首先要分析所加的Fe是否完全反應(yīng)，并設(shè)天平左邊燒杯內(nèi)加入金屬Fe后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x， Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 73 22.8g 200g×7.3% x 根據(jù)方程式及各物質(zhì)的量可知Fe完全反應(yīng)，鹽酸過量，故有解得：x=0.1g； 即加入Fe的燒杯質(zhì)量增加2.8g-0.1g=2.7g；由于銅和鹽酸不反應(yīng)，所以要使天平平衡右邊燒杯也應(yīng)增加2

17、.7g，則要加銅的質(zhì)量是2.7g；故選A（2013歷城區(qū)二模）現(xiàn)有18.6g由NaOH和Na2CO3組成的固體混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反應(yīng)后，所得溶液pH=7則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為（）A2.3g B4.6g C9.2g D29.2g考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：充分反應(yīng)后，所得溶液pH=7，說明稀硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，原固體混合物中鈉元素完全轉(zhuǎn)化到硫酸鈉中解答：解：由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2可知，硫酸、硫酸鈉、鈉的對應(yīng)關(guān)系為：H2SO4Na

18、2SO42Na，設(shè)鈉元素的質(zhì)量為X，100g19.6%的稀H2SO4中，硫酸的質(zhì)量為：100g×19.6%19.6g， H2SO4Na2SO42Na 98 46 19.6g X X=9.2g， 原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為9.2g故選：C（2013歷城三模）將8.1g含雜質(zhì)的鐵粉（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾后，所得濾液質(zhì)量為55.4g則樣品中鐵的質(zhì)量是（）gA2.8B5.4C5.6D缺少數(shù)據(jù)，無法確定考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：隨著鐵與硫酸的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷出溶液增

19、加量與參加革命反應(yīng)鐵的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量解答：解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4FeSO4+H2 溶液質(zhì)量增加56 2 56-2=54x 55.4g-50g=5.4g由以上計(jì)算可知，C正確，A、B、D錯(cuò)誤 故選C（2013歷下區(qū)一模）1.6克由碳、氫兩種元素組成的某化合物在氧氣中完全燃燒生成3.6克水，則同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A4.4克B8.8克C2.2克D4.0克考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：先計(jì)算出3.6克水中氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，3.6克水中氫元素的質(zhì)量即是化合物中氫元

20、素的質(zhì)量，因此可以計(jì)算出化合物中碳元素的質(zhì)量，碳元素的質(zhì)量即是生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，從而計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量解答：解：3.6克水中氫元素的質(zhì)量為根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物中氫元素的質(zhì)量為0.4g，因此化合物中碳元素的質(zhì)量為1.6g-0.4g=1.2g，所以生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.2g，生成二氧化碳的質(zhì)量為故選A（2013歷下區(qū)二模）取等質(zhì)量的甲、乙兩份碳酸鈣固體，將甲直接加入到10%的稀鹽酸中，將乙充分鍛燒后所得的固體也加入到10%稀鹽酸中，均恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a與b的大小關(guān)系是（）AabBabCa=bD無法確定考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)

21、算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式，找出關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式分析各個(gè)量之間的關(guān)系，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析溶液的質(zhì)量，最后得出a與b的大小關(guān)系解答：解：因?yàn)榧祝篊aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，乙：CaCO3高溫CaO+CO2，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，由反應(yīng)的方程式都得出了關(guān)系式：CaCO32HClCaCl2CO2，有關(guān)系式可知，相同質(zhì)量的碳酸鈣固體，反應(yīng)后生成的氯化鈣的質(zhì)量相同，反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相同，放出的二氧化碳的質(zhì)量也相同，由質(zhì)量守恒定律可知，所得溶液的質(zhì)量也相同，所以，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%

22、和b%是相同的所以A、B、D錯(cuò)誤，C正確故選C（2013市中區(qū)一模）取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水原混合物中氧元素的質(zhì)量是（）A6.4gB3.2gC1.8gD1.6g（2013槐蔭區(qū)一模）取一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%下列判斷中，錯(cuò)誤的是（）A剩余固體中鈣元素質(zhì)量為4gB反應(yīng)中生成2.0g CO2氣體C原來CaCO3的質(zhì)量為10gD剩余固體中有5.6gCaO（2013槐蔭區(qū)二模）將CO和CO2的混合氣體10g，在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵后，再把得

23、到的氣體通入足量的澄清石灰水中，過濾，干燥，得到30g白色沉淀，則原混合氣體中CO 和 CO2的質(zhì)量比為（）A14：11 B7：11 C2：1 D1：2（2013槐蔭區(qū)三模）用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）的鐵10g與50g稀硫酸充分反應(yīng)，鐵消耗完，濾去雜質(zhì)，溶液的質(zhì)量為58.1g則此鐵的純度是（）A28%B56%C84%D無法確定（2013天橋區(qū)一模）為測定某含有氧化鐵、四氧化三鐵和氧化亞鐵的混合物的組成，現(xiàn)取2.9g該混合物與足量CO充分反應(yīng)，測得生成鐵的質(zhì)量為2.1g，則混合物中氧化亞鐵的質(zhì)量可能為（）A0.7gB1.1gC1.5gD1.9g（2013天橋區(qū)二模）為測定某化肥（NH

24、4）2SO4和NH4Cl組成的含氮量，取12g于研缽中，向其中加入氫氧化鈣充分反應(yīng)，當(dāng)加入7.4g氫氧化鈣時(shí)恰好完全反應(yīng)，則此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約（）A21.1%B23.3%C25.5%D27.7%（2013天橋區(qū)三模）取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g，放入345g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到5.4g氣體和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為（）A16.8gB14.4g C9.6g D4.8g（2012歷城區(qū)一模）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，在兩燒杯中分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)至平衡現(xiàn)向左邊燒杯中投入20.8g10%的氯化鋇溶液，向右邊燒

25、杯中投入21.2g鐵與銅的混合物，充分反應(yīng)后，天平重新平衡，則混合物中鐵的質(zhì)量為（）A5.6g B11.2g C2.8g D無法計(jì)算（2012歷城區(qū)二模）稱取9.3克部分變質(zhì)的NaOH固體（含雜質(zhì)Na2CO3）放入燒杯中，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至溶液的pH=7，共消耗了73克稀鹽酸此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A5.85gB11.7gC13.6gD無法計(jì)算（2012歷城區(qū)三模）易拉罐罐體經(jīng)常用鎂鋁合金制成，取鎂鋁合金10g與一定質(zhì)量9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的硫酸鹽固體58g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量（）A0.5 gB1gC2gD無法計(jì)算（20

26、12歷下區(qū)一模）在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著一定質(zhì)量的氧化銅固體，通入足量一氧化碳?xì)怏w后，加熱至充分反應(yīng)，將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重13.2g，則原固體物質(zhì)質(zhì)量減少（）A16gB4.8gC9.6gD11.2g（2012歷下區(qū)二模）在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加熱至不再反應(yīng)，冷卻后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)投入到適量稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的藍(lán)色溶液，則原混合物質(zhì)中銅元素和氧元素的質(zhì)量比是（）A4：1B5：1C8：1D24：1（2012市中區(qū)一模）將盛有15g氧化銅的試管，通一會兒CO后，加熱一段時(shí)間后，試管內(nèi)殘?jiān)鼮?2

27、.5g，殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A20%B80%C83.3%D96%（2012市中區(qū)二模）將過量鎂粉放入盛有100g稀鹽酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的質(zhì)量為104.4g則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是下列的（）A0.2 gB0.4gC2.4gD4.4g（2012市中區(qū)三模）將含雜質(zhì)的鐵粉（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，不溶于水）10g加入50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾后，所得濾液質(zhì)量為55.4g則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A28%B56%C44%D缺少數(shù)據(jù)，無法確定（2012天橋區(qū)一模）向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為原硫酸溶液的質(zhì)量的1/2，則原硫酸溶液中溶

28、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A7%B14%C21%D28%（2012天橋區(qū)二模）鎂、鋅合金粉末5g恰好與一定質(zhì)量10%的稀鹽酸完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的固體12.1g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（）A0.1gB0.2gC0.3gD0.4g（2012天橋區(qū)三模）在天平左、右兩盤中各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀鹽酸，天平平衡向左盤燒杯中加入10g 碳酸鈣，若使天平最終平衡，向右盤燒杯中加入下列（）A5.6g鐵粉B5.6g氧化鈣C10.6g碳酸鈉D10g 碳酸鉀（2012槐蔭區(qū)一模）現(xiàn)有4.9g MgO、Mg（OH）2的固體混合物，與100g 9.8%的稀H2SO4恰

29、好完全反應(yīng)，形成不飽和溶液則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為（）A1.2gB1.6gC2.4gD4.8g（2012槐蔭區(qū)二模）將質(zhì)量為8g的鐵片放入500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵片，洗滌烘干后稱重為8.4g，說明該反應(yīng)中，（）A有5.6g鐵參加反應(yīng)B生成6.4g銅C溶液質(zhì)量減輕0.4gD有15.2g硫酸亞鐵生成（2011歷下區(qū)一模）現(xiàn)有NaOH和Na2CO3的固體混合物4.3g，向其中加入36.5g10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（）A4.3gB5.85gC5.3gD4g（2011天橋）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入100g

30、7.3%的稀鹽酸，天平平衡，向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末，恰好完全反應(yīng)，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)這下列操作中，能使天平重新達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A在左盤上放4.4g砝碼B在右盤上放5.6g砝碼C在左盤上放5.6g砝碼D在右盤上放10g砝碼（2011槐蔭一模）現(xiàn)有一定量的Cu粉和Fe粉的混合物，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中銅粉和鐵粉的質(zhì)量（）A1：1B2：1C3：1D4：1（2010平陰）在天平左右兩盤中各方一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡向左盤燒杯中加入22g10%的氯化鋇溶液，向右盤燒杯中加入

31、鎂粉，若天平最終平衡，則加入鎂粉的質(zhì)量為（）A24gB20gC12gD22g（2010濟(jì)南模擬）如右圖所示，在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，再向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中放入ag金屬Zn的粉末，同時(shí)在右盤的燒杯中放入ag金屬Fe的粉末完全反應(yīng)后，觀察到天平左、右兩只燒杯中的金屬粉末均無剩余則從金屬與酸反應(yīng)開始到結(jié)束的整個(gè)過程中，天平指針指向的變化是（）A始終向左偏B始終向右偏C先向右偏，后向左偏D先向左偏，后向右偏在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后，向左邊燒杯

32、中加入2.4g金屬M(fèi)g粉末，要使充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入CuO粉末的質(zhì)量為（）A2.2gB2.4g C3.2g D3.6g【興學(xué)教育要點(diǎn)小結(jié)】一. 天平平衡時(shí)： H2相等H+ 相等酸相等（完全反應(yīng)），金屬就過量 兩種金屬都過量（相對原子質(zhì)量大的剩的少，小的剩的多）金屬過量 一種金屬過量（相對原子質(zhì)量小的有剩余） 例1. 在天平兩邊的托盤上，各放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向左邊燒杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右邊燒杯中注入100克7.3%的稀鹽酸，再向左邊燒杯中加入a克鋁粉，右邊燒杯中加入b克鎂粉，充分反應(yīng)后，最終天平仍平衡，則a與b的關(guān)系合理的是（ A ） A. a=

33、b2.4克 B. a=b1.8克 C. 若a=1.65克，則b=1.6克 D. 若a=1.8克，則b=2.4克二. 天平不平衡： H2不相等酸過量，金屬就完全反應(yīng)， 酸過量 酸剩余的一邊， 放H2少， 重 酸反應(yīng)完的一邊， 放H2多， 輕例2. 在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，再取相同質(zhì)量的鎂片和鋁片，將鎂片放入其中一只燒杯中，鋁片放入另一只燒杯中。反應(yīng)完畢后，若天平失去平衡，則下列情況之中，有可能出現(xiàn)的是（ D ）鎂片、鋁片均有剩余 鎂片、鋁片均耗盡 鎂片耗盡、鋁片有剩余 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有三. 指針偏

34、向：先偏向左邊： 說明右邊金屬活潑、反應(yīng)快后偏向右邊： 說明左邊放H2多， 輕例3. 在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。現(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘，同時(shí)向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒。在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到指針偏轉(zhuǎn)的情況可能是（ A ） A.始終向左偏轉(zhuǎn) B. 不發(fā)生偏轉(zhuǎn) C.始終向右偏轉(zhuǎn) D. 最初向左偏轉(zhuǎn)，然后向右偏轉(zhuǎn)四. 計(jì)算H2： （加入金屬的質(zhì)量相等） 量價(jià)比 = 例4. 等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別跟相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，能夠正確反映時(shí)間（t）和產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（m）關(guān)系的曲線是（ A ）五. 完全反應(yīng)：當(dāng)金屬

35、完全反應(yīng)時(shí)，按金屬求， 酸不相同，無影響當(dāng)酸完全反應(yīng)時(shí)，按酸求， 酸不相同，放H2不相等例5. 在托盤天平左右兩盤上各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在一只燒杯里注入一定量的稀 硫酸，在另一只燒杯里注入相同質(zhì)量的鹽酸，然后投入相同質(zhì)量的鋅粒，完全溶解后天平指針_ 不移動 ，如兩邊分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鎂條，完全溶解后天平指針將 _ 偏向鋅一邊 。例6. 在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和稀硫酸，天平平衡，然后向左、右兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅和鐵(如圖).等充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中金屬均有剩余。則天平指針一定指向 （ B ） A分度盤的中央 B右 C

36、左 D無法確定題型一：平衡天平兩托盤上燒杯中盛同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸或稀硫酸，向兩燒杯中各加入一種質(zhì)量相等的不同種金屬，反應(yīng)完畢后，分析金屬或酸剩余情況、產(chǎn)生H2的多少以及天平平衡情況。例1（2004年曲靖市中考化學(xué)試題）在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相等的稀硫酸，調(diào)節(jié)至平衡。在左、右兩個(gè)燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和鋁粒（如圖所示）。充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)鋁有剩余，鋅沒有剩余。則下列說法中不正確的是（ ）A右燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比左燒杯中的多B左燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比右燒杯中的多C天平指針可能指向分度盤中間D天平指針不可能偏向右邊 解析：為方便計(jì)算，設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)

37、H2SO4為98g，Zn、AI質(zhì)量均為mg。由于AI有剩余，右燒杯中H2SO4完全消耗掉；Zn無剩余，左燒杯中Zn完全消耗掉。有：Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H265 98 2 54 3×98 6mg (98m/65)g (2m/65)g 18g 98g 2g則左右兩邊增量為：m左=mg(2m/65)g=(63m/65)g，m右=(m2)g。討論： 當(dāng)m18時(shí)，右燒杯中Al會完全消耗掉，不符合題意； 當(dāng)m65時(shí)，左燒杯中Zn完全反應(yīng)掉消耗H2SO4的質(zhì)量大于98g，不符合所設(shè)情況； 當(dāng)m=65時(shí)，左燒杯中Zn與H2SO4恰好完全

38、反應(yīng)，右燒杯中Al過量65g18g=47g，H2SO4完全消耗完。有m左=m右，兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多，即天平仍平衡，指針指向分度盤中間； 當(dāng)18m65時(shí)，左燒杯中Zn完全消耗掉，而H2SO4有剩余，右燒杯中Al有剩余而H2SO4完全消耗掉。有m左m右，右燒杯中Al產(chǎn)生的氫氣比左燒杯中Zn產(chǎn)生的多，指針指向分度盤的左邊。綜上，可知本題選B。題型二：平衡天平兩托盤上燒杯中盛同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸或稀硫酸，向兩燒杯中各加入一種或多種各不相同的物質(zhì)，要求維持天平平衡，確定所加物質(zhì)的質(zhì)量。例3如下圖所示，在托盤天平的兩盤上各放一個(gè)盛有足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。在左盤燒杯中加入Al和Mg

39、CO3的混合物，右盤燒杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO3與MgO的質(zhì)量比為21:10，充分反應(yīng)后，若天平最終仍保持平衡，則加入的Al與Mg兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為_。解析：由題意知鹽酸足量，左、右兩燒杯中所加物質(zhì)全部消耗掉。左燒杯中Al、MgCO3與鹽酸反應(yīng)分別放出H2、CO2，右燒杯中Mg、MgO與鹽酸反應(yīng)只有Mg與鹽酸反應(yīng)放出H2。兩燒杯中的物質(zhì)反應(yīng)后，雖然質(zhì)量都減輕，但天平最終仍保持平衡，說明左、右燒杯中物質(zhì)增重的質(zhì)量相等。即：m(MgCO3-CO2)+m(AI-H2)=m(MgO)+m(Mg-H2)。設(shè)加入的Al的質(zhì)量為a，Mg的質(zhì)量為b，有：MgCO3CO2 m 2Al3H2 m

40、MgH2 m84 44 40 54 6 48 24 2 2221 10 a 48a/54 b 22b/2410+48a/54=10+22b/24，解得a/b=33/32，故AI與Mg質(zhì)量比為33:32。小結(jié)：對于此類題，先假設(shè)出加入物質(zhì)的質(zhì)量，然后用“差量法”計(jì)算出左、右兩邊溶液增加的質(zhì)量，最后據(jù)溶液增加的質(zhì)量相等來求解。題型三：平衡天平兩托盤上燒杯中盛同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸或稀硫酸，向兩燒杯中各加入一種質(zhì)量相等的不同種金屬，然后根據(jù)天平指針偏轉(zhuǎn)情況，確定所加的是何種金屬。例7在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩燒杯

41、中加入質(zhì)量相等的鐵和金屬A。有氣體產(chǎn)生時(shí)，天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)（如圖1）；指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向右端（如圖2）。則天平右端加入的金屬A可能是（ ） AZn BMg CCu DAI 解析：觀察所給選項(xiàng)，C項(xiàng)中Cu不與酸反應(yīng)，若A為Cu，則指針始終偏向右邊。其他三個(gè)選項(xiàng)中，Zn、Mg、 AI均比Fe活潑，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比Fe的快，有氣體產(chǎn)生時(shí)，指針首先均會偏向加入Fe的一邊。指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)，最后指向右邊，說明Fe產(chǎn)生的H2的質(zhì)量大于金屬A產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。又稀鹽酸足量，金屬全部反應(yīng)完，由反應(yīng)的方程式可知等質(zhì)量（設(shè)為mg）的Fe

42、、Zn、Mg、 AI完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量分別為(2m/56)g、(2m/65)g、(2m/24)g、(3m/27)g。只有(2m/56)g(2m/65)g，加入的金屬A只能是Zn。故本題選A。小結(jié)：1等質(zhì)量的Mg 、Zn、Fe三種金屬任意兩兩組合后分別加入平衡天平兩邊同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸或稀硫酸中，由于活動性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率較快，天平指針首先偏向活動性相對較弱的金屬的一邊。又由于酸足量，反應(yīng)結(jié)束后兩金屬全部消耗完，結(jié)合方程式可分析出M大的金屬產(chǎn)生的氫氣較少，指針偏向M大的金屬的一邊。2等質(zhì)量的AI與Mg 或Fe或Zn分別加入平衡天平兩邊同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸或稀

43、硫酸中，天平指針首先偏向活動性相對較弱的金屬的一邊，反應(yīng)結(jié)束后，指針偏向Mg 或Fe或Zn的一邊。3等質(zhì)量的Cu與AI或Mg 或Fe或Zn分別加入平衡天平兩邊同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸或稀硫酸中，由于Cu不與酸反應(yīng)，天平指針始終偏向Cu的一邊。【興學(xué)教育2015中考原創(chuàng)預(yù)測題】<一>平衡問題1、在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注入足量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊燒杯中加入10g金屬鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后，天平指針的指向是 ( )A分度盤的左邊 B分度盤的中間 C分度盤的右邊 D三種情況都有可能2在天平的兩個(gè)托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此

44、時(shí)天平保持平衡。如果一邊投入少量的鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（ ）A偏向放鋅粒的燒杯一邊 B不發(fā)一偏轉(zhuǎn) C偏向放鐵粉的燒杯一邊D無法判斷3、在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的 Mg 和 Zn 待燒杯中的 Mg 和 Zn 全部反應(yīng)完畢后，天平的指針 （ ）A、仍然留在原來的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一邊 D、偏向Mg的一邊4、托盤天平調(diào)平后，托盤天平上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在燒杯中分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等質(zhì)量的硫酸溶液，然后在左盤燒杯中加入2.5克鋁粉，右盤燒杯中加入2.5克鐵粉，充分反應(yīng)后

45、，兩燒杯中都有固體剩余物，則此時(shí)托盤天平（）A左盤重 B右盤重 C仍然平衡 D無法判斷5、在天平兩邊托盤上，各放一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，再分別注入質(zhì)量相同的稀硫酸，天平保持平衡，然后向一邊燒杯中投入5g鎂，另一邊投入5g鋅，若反應(yīng)停止時(shí)，鎂和鋅完全消失，則天平指針A偏向加鋅的一邊 B偏向加鎂的一邊 C指向中間 D左右搖擺不定6、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，往燒杯中各注入足量的稀硫酸，并使天平處于平衡狀態(tài)，在左邊的燒杯中加入2.4克鋅，在右邊的燒杯中加入2.4克鎂，待兩邊的金屬都完全反應(yīng)后天平指針的位置（ ）A、向左偏轉(zhuǎn) B、向右偏轉(zhuǎn) C、沒有偏轉(zhuǎn) D、無法判斷7、托盤天平兩邊放兩個(gè)等質(zhì)量的

46、燒杯、內(nèi)裝濃度和質(zhì)量都相同的稀鹽酸，若左杯中投入一塊生石灰，向右邊杯中投入一塊石灰石，且兩塊固體質(zhì)量相等，則反應(yīng)后天平的指針將（ ）    A、偏向左邊 B、偏向右邊 C、仍指零處 D、無法確定8、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)最分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后按右圖所示分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鎂帶，反應(yīng)停止后天平可能 (  )A.左邊托盤上升  B.右邊托盤上升 C.保持平衡  D.以上三種情況都可能9、在天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸。天平平衡后，燒杯中分別加入等質(zhì)量的

47、銅片和鐵片，天平的指針 ( ) (A) 偏向銅片一端(B) 偏向鐵片一端 (C) 保持平衡 (D) 無法判斷10、在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)平衡后，分別向燒杯兩邊中加入5g鎂和5g鋅，鎂和鋅完全反應(yīng)而消失后，天平的指針A、偏向加鋅的一邊 B、偏向加鎂的一邊 C、仍停留在原來的位置 D、左右擺動不停11、在托盤天平的兩盤上分別放一個(gè)盛有100毫升濃度為20的鹽酸的等重?zé){(diào)節(jié)天平至平衡，然后分別加入等質(zhì)量的鐵片(加在左盤燒杯里)和鋅片(加在右盤燒杯里)。反應(yīng)完全后，天平可能出現(xiàn)的情況是( )。 A、仍保持平衡 B、右盤下沉 C、左盤下沉 D、無法判斷12、在托盤天平的兩

48、托盤上各放一只燒杯，分別注入足量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊燒杯中加入10g金屬鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后，天平指針的指向是 ( )A分度盤的左邊 B分度盤的中間 C分度盤的右邊 D三種情況都有可能13、在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的 Mg 和 Zn 待燒杯中的 Mg 和 Zn 全部反應(yīng)完畢后，天平的指針 （ ）A、仍然留在原來的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一邊 D、偏向Mg的一邊14、托盤天平兩端各放一小燒杯，燒杯中各盛有。100毫升20的鹽酸，調(diào)節(jié)天平使之平衡，然后在兩燒杯中分別放入等質(zhì)量的鐵粉(左盤

49、)和鋅粉(右盤)，至反應(yīng)停止后天平的狀態(tài)為：a、仍然平衡B、右盤下降；c、左盤下降。下列說法正確的是( )。 A、肯定是a B、肯定是b C、肯定是c D、肯定不是c15、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡，向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末，向右盤燒杯中投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（ ）A.在左盤上放4g砝碼 B. 在左盤上放6g砝碼 C移動游碼至3.4g刻度D. 移動游碼至7.6g刻度16、將等容積等質(zhì)量(包括瓶塞、導(dǎo)管、燃燒匙)的兩集氣瓶置于天平左右兩盤，并調(diào)至平衡，然后

50、分別放入等質(zhì)量的白磷和木炭，如右圖所示，關(guān)閉彈簧夾a， b，使二者充分燃燒后，冷至室溫，此時(shí)打開彈簧夾a，b(1)打開彈簧夾a，b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是( )A、甲中進(jìn)水 B、乙中進(jìn)水 C、甲、乙二者都進(jìn)水 D、甲、乙二者都不進(jìn)水(2)此時(shí)的天平( )A、處于平衡狀態(tài) B偏向左 C偏向右 D無法確定(3)若將甲、乙兩瓶直接用一導(dǎo)管連接(撤掉水槽，其他條件不變)，當(dāng)白磷和木炭充分燃燒，并使兩瓶恢復(fù)到原來的溫度，此時(shí)的天平( )A.仍處于平衡狀態(tài) B偏向右 C.偏向左 D.無法確定17、在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯。向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡現(xiàn)向天平左右托盤的兩

51、燒杯里分別放入等質(zhì)量的鋅和鎂。(1)若鋅、鎂全部溶解，則天平的指針 偏轉(zhuǎn)(填“不”、“向左”或“向右”)。(2)若鋅、鎂均有剩余，則天平的指針 偏轉(zhuǎn)(填“不”、“向左”或“向右”)。一 二18在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒（如圖一所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中鋅粒均有剩余，則天平指針 偏轉(zhuǎn)。（填不或向右、向左）（2）若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條（如圖二所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針 _偏轉(zhuǎn)。（填不或向右、向左）19在托盤天平的左、右兩盤各放上盛有等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的燒杯一只，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后分別向兩只燒杯中放入等質(zhì)量的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后，試根據(jù)金屬溶解及天平指針變化的情況判斷：(1）若鎂和鋅都完全溶解，則指針一定偏向_的一方（填鐵或鋅）（2）若天平保持平衡，則發(fā)生反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量為：鐵_鋅（填大于、小于或等于）20、如圖在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。往右邊燒杯里注入一定量的稀