化學平衡常數(shù)(公開課)(2)

1、第三節(jié)化學平衡第二章第二章 化學反應速率與化學平衡化學反應速率與化學平衡化學平衡常數(shù)序序號號起始時濃度起始時濃度mol/L平衡時濃度平衡時濃度mol/LH2I2HIH2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127048.3820.011350.0090400.003560.001250.0155948.6130.012010.0084030.00.004580.00097330.0148649.544000.015200.0016960.0016960.0118148.485000.012870.0014330.0014330.0100048.7160

2、00.037770.0042130.0042130.0293448.81 457.6 時，時， H2(g) + I2(g) 2HI(g) 2c (HI)c(H2) c(I2) 閱讀下表，請思考以下幾個問題：閱讀下表，請思考以下幾個問題：思考1、一定溫度下達平衡時， 的數(shù)值有什么特點？2、 的結(jié)果與起始濃度的大小以及建立平衡的途徑有無關(guān)系？表達式中的冪與計量系數(shù)之間有何關(guān)聯(lián)？2c (HI)c(H2) c(I2) 2c (HI)c(H2) c(I2) 一、化學平衡常數(shù)一、化學平衡常數(shù) 1 1、定義、定義 在在一定溫度一定溫度下，當一個可逆反應達到下，當一個可逆反應達到化學平衡時，化學平衡時，生成物

3、濃度生成物濃度冪冪之積與之積與反應反應物濃度物濃度冪冪之積的之積的比值比值是一個常數(shù)，這個是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱（簡稱平衡常數(shù)）。平衡常數(shù)）。用符號用符號K K表示。表示。2 2、表達式及單位、表達式及單位 K 一般情況下不寫單位一般情況下不寫單位 cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K =mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 試寫出下列反應的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學表達式：試寫出下列反應的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學表達式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化劑催化劑練

4、習練習注意：注意：反應中的固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達式中！反應中的固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達式中！3 3、注意事項、注意事項 K K只受到溫度影響，與濃度無關(guān)只受到溫度影響，與濃度無關(guān) 固體、純液體，一般不出現(xiàn)在表達式中固體、純液體，一般不出現(xiàn)在表達式中 同一反應，系數(shù)不同，同一反應，系數(shù)不同，K K值不同值不同 例例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2K1 K2 ， K1 = K22一般來說，一般來說， K K 10105 5，認為，認為正反應進行得較完全正反應進行得較完全 K K 101

5、0-5-5 認為認為 正反應很難進行正反應很難進行4 4、化學平衡常數(shù)意義：、化學平衡常數(shù)意義： K值越大，表示反應進行的程度越大，值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉(zhuǎn)化率也越大。反應物轉(zhuǎn)化率也越大。例：例：不同溫度時，反應不同溫度時，反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的的 平衡常數(shù)與溫度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：的關(guān)系如下：溫度溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)濃度平衡常數(shù)66 .954.445.9 判斷反應熱效應判斷反應熱效應 若升高溫度若升高溫度, ,K K 值增大值增大; ;則正反應是吸熱反應則正反應是吸熱反應若升高溫度若升高溫度,K,K值減少。則正反應是放熱反應值減少。則正反應是放熱反應5 5、化學平衡常數(shù)應用：、化學平衡常數(shù)應用：對于一般的可逆反應對于一般的可逆反應 mA+nB pC+qD 在一定溫度下，濃度商在一定溫度下，濃度商)()()()(BcAcDcCcQnmqpc（1）若）若Qc=K , V(正正)和和V（逆）的大小關(guān)系如何？（逆）的大小關(guān)系如何？（2）若）若QcK , V(正正)和和V（逆）的大小關(guān)系如何？（逆）的大小關(guān)系如何？（3）若）若Qc0。其平衡常數(shù)表達式為：。其平衡常數(shù)表達式為：_。已 知已 知 11 0 0 ， K = 0 . 2 6 3 。 11 0 0 時 ， 測 得時 ， 測 得c(CO2)=0.0