山東省泰安市高三模擬考試?yán)砭C試題化學(xué)部分附答案

1、試卷類型：A山東省泰安市高三模擬考試?yán)砭C試題化學(xué)部分附答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Cu 64選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）9. 下列關(guān)于化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)說法不正確的是A. 化學(xué)模型是對(duì)事物及其變化的簡單化模擬，有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象B. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒，通過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)可以產(chǎn)生新的元素C. 有電子轉(zhuǎn)移的過程不一定能產(chǎn)生電流，但其化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D. 任何宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，而這些粒子之間又存在著一定的作用力10. 下列說法正確的是A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纖維素都可作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄

2、糖的原料C. 用水可區(qū)分乙酸乙酯和苯D. 鈉跟乙醇反應(yīng)比跟水反應(yīng)劇烈11. 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-、Al (OH)4-c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-A.

3、僅B. 僅 C. 僅D. 12. 下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定相等的是A. 36gH2O與1.204×1024個(gè)O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積B. pH相等的氨水與醋酸鈉溶液中由水電離出的OH-濃度C. pH相等的H2SO4和CH3COOH稀釋相同倍數(shù)之后溶液的pH值D. 等物質(zhì)的量的A1分別與足量的鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)13. 在pH為45的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙狻，F(xiàn)欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是A. 向溶液中加入純Cu將Fe2+還

4、原B. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C. 向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為45D. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3調(diào)節(jié)pH為4514. 已知常溫下：KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP（Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3。則下列敘述正確的是A. AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明KSP(AgCl)KSP(AgBr)C. 將0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·

5、L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D. 向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)15. A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A. C的氧化物都能跟堿反應(yīng)B. B的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)C. C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)D. 穩(wěn)定性：CA3EA3，離子半徑：D+C3-非選擇題28.（12分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元

6、素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（2）甲的化學(xué)式是 ，乙的化學(xué)式可能是 ；若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，則反應(yīng)的離子方程式是 ；（3）Y單質(zhì)可用來制造Y空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為 。29. (14分）研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有 （填字母）；a.

7、 減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源b. 使用無氟冰箱，減少氟里昂排放c. 多步行或乘公交車，少用專車或私家車d. 將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式 ，用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ。又知，2H2(g)+CO(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-594.1kJ·mol-1。請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 ；（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含

8、量和溫度的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H 0（填“”或“”）；若溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。30.（16分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：【提出猜想】. 所得氣體的成分可能只含

9、一種；. 所得氣體的成分可能含有 二種；. 所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作過程（略）。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋?（填序號(hào)）；（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想 正確；（3）實(shí)驗(yàn)過程中，儀器C的作用是 ；（4）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同。數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)小組稱取CuSO4 的質(zhì)量/g儀器C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL6.42.882246.42.56448請(qǐng)通過計(jì)算，推斷

10、出第小組和第小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：組 ；組 ?！具x做部分】 31. （8分）化學(xué)化學(xué)與技術(shù)下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。 甲 乙 丙 丁 請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式 ；（2）上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸設(shè)備中的 、 ；（3）丁中的現(xiàn)象為 ；（4）下圖是壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響：轉(zhuǎn)化率% 壓強(qiáng)/MPa溫度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4對(duì)SO2轉(zhuǎn)化為S

11、O3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率 ，工業(yè)生產(chǎn)中通常采用常壓操作的原因是 。32.（8分）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn-1；D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列敘述正確的是 （填序號(hào)）；A. 金屬鍵的強(qiáng)弱：DEB. 基態(tài)原子第一電離能：DEC. 五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種元素形成的晶體化學(xué)式為EB，屬于離子晶體D. 晶格能：NaClDCl2(2)F的核外電子排布式是 ；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最

12、外層電子數(shù)與F原子相同的元素是 （填元素符號(hào)）；（3）A與C形成的非極性分子中，鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。CHCH3CHO 33.（8分）化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)氫化阿托醛（ ）是一種重要的化工原料，其合成路線如下：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)A氯代反應(yīng)反應(yīng)AlCl3CHCH3CHO = CH2CH3CHCHCH3CH3 D（M=136 ）CCH3= CH2CHCH3CH2Cl 反應(yīng)（1）氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團(tuán)的名稱是 ；（2）在合成路線上的反應(yīng)類型分別為 ；（3）反應(yīng)發(fā)生的條件是 ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（5）D有多種同分異構(gòu)體，能滿足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有 種。參考

13、答案：選擇題9.B 10.B 11.A 12.D 13.C 14.D 15.C非選擇題28.（12分）（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （2分）（2）AlCl3（2分） Na2O、Na2S （4分，每個(gè)2分，錯(cuò)不得分）2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （2分）（3）O2+2H2O+4e-4OH- （2分）29.（14分）（1）a c d （3分，每個(gè)1分，錯(cuò)不得分）(2)CO+2H2=CH3OH (2分）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1452kJ·mol-1 （3分）（3） （2分） （2分） （2分）30. (16分). SO3 （2分）. SO2、O2 （2分）（1） （2分）（2）I （2分）（3）吸收SO2、SO3氣體 （2分）（4）4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2 （3分）2CuSO42CuO+2SO2+O2 （3分）【選做部分】31.（8分）化學(xué)化學(xué)與技術(shù)（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2分）（2）轉(zhuǎn)化器 吸收塔 （各1分，共2分）（3）有酸霧（或有白霧）