可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量

1、化學(xué)必修1 測(cè)試考（2） 考生：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： C：12 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 Ag:108 Ba:137 Pb:207一、單選題。（共10題，每題2分）1.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）   ACO2屬于大氣污染物     B酸雨是PH小于7的雨水     CCO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 

2、60;  D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是 ( )。 A三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體 B四氯化碳萃取碘水中的碘 C過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì) D蒸餾法將海水淡化為飲用水3.室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是（ ）  A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3     B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH)變大  C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

3、0;  D其溶液的PH=134.和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是（ ） A.Pb(NO3)2溶液   BNa2S溶液    CCuSO4溶液   D. H2SO3溶液5.用滴定法測(cè)定Na2CO3（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是（ ）      A. 試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定      B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行

4、滴定      C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定  D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定6.將l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（ ） A.減小、減小    B減小、增大   C增大、增大    D增大、減小7.用NA

5、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）  A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA  B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA  C由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA  D1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-8.下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是( )A.分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處 B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C.配置0.1000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D檢驗(yàn)N

6、H4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體9.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（ ）  A.a-b-c-d-e-e-f-g-h   B.a-e-d-c-b-h-i-g  Ca-d-e-c-b-h-i-g   D.a-c-b-d-e-h-i-f10.在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是（ ） AV3>V2>V4>V1&

7、#160;   BV3>V4>V2>V1  CV3>V2>V1>V4     DV2>V3>V1>V4二、不定項(xiàng)選擇。（每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，共5題每題3分）1.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是 （ ） A滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗  B錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱 C蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口 D振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞2.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ） ANH4HCO3

8、溶于過量的濃KOH溶液中： NH4+ HCO3-+2OH- = CO32-+ NH3+2H2O  B向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：  2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4 C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O3.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是（ ）

9、60;    AH+、Ca2+、Fe3+、NO3-    BBa2+、Cl-、Al3+、H+   CNa+、NH4+、I-、HS-     DNa+、Ca2+、K+、Cl-4.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是（ ）  ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物      BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化  

10、;    C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化     D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化5. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al33OH= Al(OH)3 B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OH C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH= ClOClH2O D稀硫酸中加入鐵

11、粉 2Fe6H= 2Fe33H23、 填空題。1（10）.溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題： （1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入_，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程為 _ 。 （2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，_顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。2（10）.BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：  稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，

12、加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀 完全，靜置；  過濾并洗滌沉淀；  將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。 回答下列問題： （1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 _ 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方 法是_ 。 （2）計(jì)算BaCl2·xH2O中的x=_（要求寫出計(jì)算過程）。 （3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果 _（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。3（10）.硅

13、在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：  （1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬” 可能是_ 。 （2） 陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_ _。 （3） 高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：  用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；碳化硅又稱 _，其晶體結(jié)構(gòu)與 

14、_相似。4（10）.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。  回答下列問題： 起始濾液的pH_7，其原因是_。 試劑I的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_； 試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； 某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25

15、.62mL，該產(chǎn)品的純度為_。（列式并計(jì)算結(jié)果）5（15）.碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。 完成下列填空： (1)二氧化碳通入氨水的過程中，先有_晶體（填寫化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。 42含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為_%。 (2)粗鹽（含Ca2+、Mg2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為： 粗鹽溶解；加入試劑至沉淀完全，煮沸； _；加入鹽酸調(diào)pH；加入_；過濾；灼燒，冷卻，稱重。(3)上述步驟中所加入的試劑為_、_ 。 (4)上述步驟中加鹽酸調(diào)pH的目的是_。 (5)為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。