同心圓夢(mèng)專題卷化學(xué)專題04答案與解析

1、2012屆同心圓夢(mèng)專題卷化學(xué)專題四答案與解析1【命題立意】本題考查化學(xué)與社會(huì)?！舅悸伏c(diǎn)撥】熟記同位素、共價(jià)鍵、物質(zhì)分類的定義?！敬鸢浮緾【解析】同位素研究的對(duì)象是原子；石墨烯是單質(zhì)，單質(zhì)在分類中歸為無(wú)機(jī)物；石墨晶體中，片層間通過(guò)分子間作用力結(jié)合。2【命題立意】本題考查核素的表示方法、周期律等。【思路點(diǎn)撥】元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為質(zhì)量數(shù)。【答案】D【解析】Cs位于第六周期，而I位于第五周期，A錯(cuò)；I、Cs的中子數(shù)分別為78、82，B錯(cuò)；Cs的原子半徑大于I，C錯(cuò)；金屬性：CsNa，由于NaOH為強(qiáng)堿，因此CsOH為強(qiáng)堿，D對(duì)。3【命題立意】本題

2、考查短周期元素的核外電子排布及結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)）式的書寫?！舅悸伏c(diǎn)撥】熟悉常見(jiàn)元素的電子排布，及物質(zhì)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方法?！敬鸢浮緼【解析】同位素的書寫應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)在左上，質(zhì)子數(shù)在左下，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉原子最外層為1個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯在書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵不可省略，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4【命題立意】本題考查周期表的結(jié)構(gòu)、基本概念?！舅悸伏c(diǎn)撥】在大腦中要有一張?jiān)刂芷诒砀闱宄鱾€(gè)縱行、橫行所屬的族和周期?！敬鸢浮緿【解析】根據(jù)元素周期表中每一周期所含的元素種類2、8、8、18、18、32、32（排滿）可知：同主族元素的原子序數(shù)之差不可能存在46這種情況，A錯(cuò)；HD同樣由兩種不同原子組成，但屬于單質(zhì)，B錯(cuò)

3、；化學(xué)變化除了發(fā)生化學(xué)鍵斷裂外還應(yīng)有化學(xué)鍵的生成，如HCl溶于水共價(jià)鍵被破壞，但屬于物理變化，C錯(cuò)。5【命題立意】本題考查物質(zhì)中各原子電子的分布情況?！舅悸伏c(diǎn)撥】穩(wěn)定的化學(xué)物質(zhì)可能各個(gè)原子處于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、也可能是兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還有可能不是2、8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要視情況而定。【答案】B【解析】A選項(xiàng)Li+為2電子結(jié)構(gòu)；C選項(xiàng)P原子為10電子結(jié)構(gòu)；D選項(xiàng)B為6電子結(jié)構(gòu)。6【命題立意】本題考查題干信息的提取和常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)鍵的類型?！舅悸伏c(diǎn)撥】搞清楚物質(zhì)中共用電子對(duì)的形成情況，確定共用電子對(duì)是否偏離或偏向某一原子?！敬鸢浮緿【解析】氮?dú)庵械牡又g共用的電子對(duì)既不左偏也不右偏，屬于非極性共價(jià)鍵。7【

4、命題立意】本題考查電子數(shù)和共價(jià)鍵的類型。【思路點(diǎn)撥】形成化合物時(shí)總電子數(shù)等于組成的各原子的電子數(shù)之和，過(guò)氧化氫中氫氧之間形成極性鍵，氧氧之間形成非極性鍵。【答案】A【解析】過(guò)氧化氫和乙烷均為18電子的既含有極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物。8【命題立意】本題考查元素鉈的性質(zhì)、周期律等?！舅悸伏c(diǎn)撥】熟記主族元素的元素符號(hào)和名稱，最外層電子數(shù)?！敬鸢浮緽【解析】根據(jù)題意鉈（Tl）與鋁同主族，最外層電子數(shù)為3，因此Tl+最外層有2個(gè)電子；根據(jù)題干氧化還原反應(yīng)可知氧化性：Tl3+Ag+Fe3+，還原性：AgTl+，鉈位于第六周期IIIA族。9【命題立意】本題考查周期表、周期律?！舅悸伏c(diǎn)撥】首先根

5、據(jù)圖表確定元素的種類，結(jié)合周期律判斷各個(gè)選項(xiàng)?！敬鸢浮緽【解析】同周期元素隨著原子序數(shù)的增大半徑逐漸減小，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大半徑逐漸增大，因此a、b、e、f四種元素的原子半徑efab；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，因此d、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱。10【命題立意】本題考查接受化學(xué)信息的能力?！舅悸伏c(diǎn)撥】仔細(xì)觀察“蝸?！睜钪芷诒恚鼽c(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素及虛線相連的元素有哪些關(guān)系?！敬鸢浮緼【解析】按照原子序數(shù)可以將各個(gè)黑點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素確定，鈉原子的半徑大于氯原子，但氯原子距離O點(diǎn)大于鈉原子。A對(duì)應(yīng)的為氧元素、B對(duì)應(yīng)的為鈉元素，二者形

6、成的離子化合物過(guò)氧化鈉中存在氧氧非極性共價(jià)鍵。11【命題立意】本題考查周期表及周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】確定W的種類是解題的關(guān)鍵，W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為83，只有一種情況即核外電子排布依次為2、8、6?！敬鸢浮緼【解析】首先根據(jù)W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為83，確定W為硫元素，再根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)確定Q、R、T分別為C、N、Al。硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層，離子半徑硫離子大；氨氣分子間存在氫鍵，因此沸點(diǎn)反常的高；二硫化碳是直線型分子，高度對(duì)稱，屬于非極性分子；常溫下金屬鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)終止，鈍化是指在金屬鋁表面發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止

7、了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。12【命題立意】本題考查元素的推斷?！舅悸伏c(diǎn)撥】確定出Z為O，X為H是解題的關(guān)鍵，在此基礎(chǔ)上結(jié)合有關(guān)常見(jiàn)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行推斷。【答案】D【解析】由題意知：Z為O，X為H；Y能與O形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則必為N。A項(xiàng)，m(Y)m(Z)=720，則n(Y)n(Z)=7/1420/16=25，對(duì)應(yīng)化合物為N2O5；B項(xiàng)，三種元素組成的鹽為NH4NO3，其中原子個(gè)數(shù)比HNO=423；C項(xiàng)，H和O可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為11和21的H2O2和H2O；D項(xiàng)，三種元素組成10電子的微粒除了分子H2O和NH3外，還有許多的離子，如：OH-、H3O+、NH4+等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。13【命

8、題立意】本題考查元素相對(duì)原子質(zhì)量的確定，化學(xué)計(jì)算的技巧?！舅悸伏c(diǎn)撥】元素相對(duì)原子質(zhì)量是由該元素的各種核素共同作用的結(jié)果。由各核素的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度決定?！敬鸢浮緼【解析】若只含有、，則由十字交叉法，得原子的含量為90%，因還含有，因此原子的含量大于90%。14【命題立意】本題考查元素的推斷?！舅悸伏c(diǎn)撥】稀有氣體元素一般不形成復(fù)雜的化合物，在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，首先確定出Z為Be、R為O；X為Mg或Ca，結(jié)合X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，確定X為Ca，W為Si。【答案】D【解析】結(jié)合題干信息確定X、Y、Z、W、R、T分別為Ca、Li、Be、Si、O、F。過(guò)氧化鈣中含有離子鍵和非極性

9、鍵，二氧化硅中含有極性鍵，化學(xué)鍵的類型不同。15【命題立意】本題考查探究精神?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)化合價(jià)確定元素在周期表的位置?！敬鸢浮浚靠?分）（1）A （2）-1 A （3）A 【解析】金屬氫化物中氫元素顯-1價(jià)，和鹵素元素的化合價(jià)相同，預(yù)測(cè)氫也可以排在第A族；因氫元素顯-1、+1價(jià)和碳元素（顯-4、+4價(jià)）類似，預(yù)測(cè)氫也可以排在第A族。16【命題立意】本題考查閱讀能力、類比能力?！舅悸伏c(diǎn)撥】讀懂題意，未知元素的性質(zhì)即為已知元素的性質(zhì)?！敬鸢浮浚?）第二周期第A族（1分） （2）兩性（1分） Be(OH)2+2OH-= BeO22-+2H2O、Be(OH)2+2H+ = Be2+2H2O（2

10、分） （3）弱（1分），硼的非金屬性比碳弱（1分） （4）Li2O，Li3N（1分）【解析】結(jié)合題給信息，鎂、鋁兩元素的性質(zhì)同學(xué)們都已經(jīng)學(xué)過(guò)，從而推出鋰的性質(zhì)與鎂相似，鈹?shù)男再|(zhì)與鋁相似，實(shí)為考查鎂、鋁的性質(zhì)。氫氧化鋁既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)具有兩性，存在酸式電離和堿式電離；鎂可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，也可以與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂。17【命題立意】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，探究元素非金屬性的強(qiáng)弱。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，確定非金屬性的強(qiáng)弱。【答案】（1）分液漏斗（1分） a（1分） （2）圓底燒瓶（1分） d （1分） （3）澄清石灰水（1分）； 石灰水變渾濁（1分） C

11、O2（1分） 硫酸（1分） 碳酸（1分） CO32-+2H+ = CO2+H2O（2分）【解析】要證明H2SO4的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)從而證明硫的非金屬性比碳的非金屬性強(qiáng)，首先應(yīng)用H2SO4制得H2CO3（CO2 + H2O），由于CO2只是一種氣體，需將其通入澄清石灰水中使之生成白色渾濁來(lái)確認(rèn)其存在。硫酸鈣微溶，在制備二氧化碳時(shí)應(yīng)選用硫酸與碳酸鈉反應(yīng)。18【命題立意】本題考查物質(zhì)推斷?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)題干每一句話得出一條信息，然后綜合分析得出答案?！敬鸢浮浚?）（1分） （2）氯銨（1分） 共價(jià)鍵、離子鍵（配位鍵可不做要求，答不全不給分）（1分） （3）（1分） （4）NCl3+3H2O

12、 = NH3+3HClO（2分，未配平不給分） N （1分）【解析】由題意可知X、Y、Z、W四種短周期元素分別為H、N、S、Cl。硫得到2個(gè)電子形成硫離子，H、N、Cl原子個(gè)數(shù)之比為411，構(gòu)成氯化銨，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中俗稱氯銨，屬于離子化合物含有離子鍵，氮原子與氫原子之間形成共價(jià)鍵，S2Cl2的電子式為，NCl3遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，確定該分子發(fā)生了類水解反應(yīng)，生成次氯酸和氨氣，也說(shuō)明該分子中氯元素顯+1價(jià)，氮元素顯-3價(jià)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素。19【命題立意】本題考查圖表分析、元素推斷、方程式的書寫等?！舅悸伏c(diǎn)撥】分析圖表時(shí)要注意觀察隨著原子序數(shù)的遞增，縱坐標(biāo)變化的趨勢(shì)。

13、確定元素種類，搜集整合學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式，寫出滿足條件的可能方程式。【答案】（1）質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最高正價(jià) 得電子能力（4分） （2）（1分）3Cu+8HNO3（?。? 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O或Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O（2分） CH4+2O2CO2+2H2O或4NH3+5O24NO+6H2O或2H2S+3O22SO2+2H2O（2分） 3NO2+H2O = 2HNO3+NO或SO2+NO2 = SO3+NO（2分）【解析】（1）元素的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，故圖a縱軸代表質(zhì)子數(shù)。某元素原

14、子的中子數(shù)可能等于質(zhì)子數(shù)，也可能大于或小于質(zhì)子數(shù)，故圖b縱軸代表中子數(shù)。元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，且O、F無(wú)最高正價(jià)，故圖c縱軸代表最高正價(jià)。從圖d中，可以發(fā)現(xiàn)元素原子的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化（小大），故圖d縱軸代表得電子能力。（2）由題意知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為F，G為S。依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及原子的結(jié)構(gòu)，把具體的元素符號(hào)填入周期表中。上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以是濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3。本問(wèn)為開(kāi)放式問(wèn)題，符合的化學(xué)反應(yīng)方程式特別多。書寫時(shí)可采用逐族排查無(wú)機(jī)反應(yīng)和分類考慮有機(jī)反應(yīng)的方法。20【命題立意】本題通過(guò)扇形周期表的分析，考查

15、學(xué)生的探究精神?！舅悸伏c(diǎn)撥】分析1、2、3、4及一、二、三、四表示的意義確定元素的種類，結(jié)合問(wèn)題解答。【答案】（1）第四周期第VIII族 （1分） （2） （1分） 氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)，Cl2+H2S = 2HCl+S能夠自發(fā)進(jìn)行（1分）（其他合理答案同樣給分） （3）HNO3（1分） 抑制（1分） 硝酸電離產(chǎn)生H+，抑制水的電離（1分）；或：HNO2（1分） 抑制（1分） HNO2電離產(chǎn)生H+，抑制水的電離（1分）；或：NH3·H2O（1分） 抑制（1分） NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，抑制水的電離（1分）；或：NH4NO3（1分） 促進(jìn)（1分）NH4NO3電離產(chǎn)生的

16、NH4+與水電離出的OH-結(jié)合生成NH3·H2O（1分） （4）CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O（2分） （5）（2分）【解析】結(jié)合扇形周期表和問(wèn)題，容易確定1、2、3、4為周期數(shù)，一、二、三表示長(zhǎng)式周期表中從左到右的列序。探索出這個(gè)規(guī)律問(wèn)題就容易解決。代表的元素為鐵元素，分別代表鎂、鋁元素，分別代表硫、氯元素，分別代表氫、碳、氧元素，分別代表鈉、氮元素。氫碳氧三種元素形成的18電子化合物為甲醇，在甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負(fù)極失去電子，生成的二氧化碳與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子。的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物即為氨氣。21【命題立意】本題考查圖表分析及元素推斷?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)表化合價(jià)確定即氫化物沸點(diǎn)的高低，確定元素的種類，根據(jù)信息確定酸的種類。【答案】（1）NH3+HCl = NH4Cl或PH3+HF = PH4F（2分） （2）H2O中