高中化學第一章第四節(jié)第1課時有機化合物的分離和提純課件新人教版選修5

1、研究有機化合物的一般步驟和方法研究有機化合物的一般步驟和方法掌握：根據研究有機物的方法和步驟確定有機物的分子式與結構掌握：根據研究有機物的方法和步驟確定有機物的分子式與結構認識：分離提純有機物的常規(guī)方法認識：分離提純有機物的常規(guī)方法知道：測定有機化合物元素含量、相對分子質量的一般方法知道：測定有機化合物元素含量、相對分子質量的一般方法第一章認識有機化合物預習全程設計第四節(jié)第1課時 名師全程導學訓練全程跟蹤讀教材讀教材填要點填要點二、有機物的分離、提純二、有機物的分離、提純1蒸餾蒸餾(1)應用應用 蒸餾用于分離、提純蒸餾用于分離、提純 不同的液態(tài)有機物不同的液態(tài)有機物(2)適用條件適用條件有機物

2、的有機物的 性較強；性較強；有機物與雜質的沸點相差有機物與雜質的沸點相差 (一般約大于一般約大于30)沸點沸點熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定較大較大2重結晶重結晶(1)應用應用重結晶是提純重結晶是提純 態(tài)有機物的常用方法態(tài)有機物的常用方法(2)適用條件：選擇適當的溶劑適用條件：選擇適當的溶劑雜質在此溶劑中溶解度雜質在此溶劑中溶解度 或溶解度或溶解度 ，易于，易于除去除去被提純的有機物在該溶劑中的溶解度受溫度的影響被提純的有機物在該溶劑中的溶解度受溫度的影響 固固很小很小較大較大較大較大3萃取萃取(1)分類分類萃取包括液萃取包括液液萃取和固液萃取和固液萃取液萃取(2)原理原理液液液萃取原理：利用有機物在兩種互不相

3、溶的溶劑液萃取原理：利用有機物在兩種互不相溶的溶劑中的中的 的不同，將有機物從一種溶劑轉移到另一的不同，將有機物從一種溶劑轉移到另一種溶劑中的過程常用玻璃儀器是種溶劑中的過程常用玻璃儀器是 固固液萃取原理：用液萃取原理：用 從固體物質中溶解從固體物質中溶解出有機物的過程出有機物的過程溶解性溶解性分液漏斗分液漏斗有機溶劑有機溶劑(3)操作要求操作要求加入萃取劑后充分振蕩，靜置分加入萃取劑后充分振蕩，靜置分層后，打開分液漏斗活塞，下層層后，打開分液漏斗活塞，下層液體從液體從 流出，上層液體從流出，上層液體從 倒出倒出下口下口上口上口(4)萃取劑的選擇萃取劑的選擇選用萃取劑時要滿足以下幾點：選用萃取

4、劑時要滿足以下幾點：萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶質、溶劑均不發(fā)生化學反應；萃取劑與原溶質、溶劑均不發(fā)生化學反應；被萃取的物質在萃取劑中的溶解度要遠大于在被萃取的物質在萃取劑中的溶解度要遠大于在原溶劑中的溶解度原溶劑中的溶解度先思考先思考再交流再交流1酒精的主要成分是乙醇，怎樣從發(fā)酵液中提取乙醇并酒精的主要成分是乙醇，怎樣從發(fā)酵液中提取乙醇并 研究其分子結構？研究其分子結構？分析：分析：發(fā)酵液中含有乙醇和其他雜質，要研究乙醇的發(fā)酵液中含有乙醇和其他雜質，要研究乙醇的結構需要先制取純凈的乙醇，然后經定量分析確定其結構需要先制取純凈的乙醇，然后經定量分析確定其組成元素

5、和相對分子質量，最后經波譜分析確定其結組成元素和相對分子質量，最后經波譜分析確定其結構構2工業(yè)乙醇含水、甲醇等雜質，通過蒸餾可獲得含工業(yè)乙醇含水、甲醇等雜質，通過蒸餾可獲得含95.6%的乙醇和的乙醇和4.4%水的共沸混合物，如果要制得無水乙醇，水的共沸混合物，如果要制得無水乙醇，你有什么方法？你有什么方法？分析：分析：要除去乙醇中的少量水，可加入生石灰與水反應生要除去乙醇中的少量水，可加入生石灰與水反應生成成Ca(OH)2，再用蒸餾的方法分離出純凈的乙醇，再用蒸餾的方法分離出純凈的乙醇答案：答案：先加入生石灰后再蒸餾先加入生石灰后再蒸餾3將以下混合物與分離方法連線將以下混合物與分離方法連線乙酸

6、乙酯和乙酸鈉溶液乙酸乙酯和乙酸鈉溶液蒸餾蒸餾乙醇和丁醇乙醇和丁醇 結晶、重結晶結晶、重結晶碘化鉀和碘的水溶液碘化鉀和碘的水溶液 分液分液硝酸鉀與氯化鈉固體硝酸鉀與氯化鈉固體 萃取萃取分析：分析：乙酸乙酯與乙酸鈉溶液相互不溶解，分成上下兩層，乙酸乙酯與乙酸鈉溶液相互不溶解，分成上下兩層，可用分液的方法進行分離；乙醇與丁醇互溶，且二者的沸可用分液的方法進行分離；乙醇與丁醇互溶，且二者的沸點不同，可用蒸餾的方法分離；點不同，可用蒸餾的方法分離；I2易溶于有機溶劑，故可易溶于有機溶劑，故可用萃取的方法分離用萃取的方法分離KI溶液和溶液和I2的水溶液，利用的水溶液，利用KNO3和和NaCl的溶解度隨溫度

7、變化的差異，用結晶的方法將二的溶解度隨溫度變化的差異，用結晶的方法將二者分離者分離答案：答案：4碘能溶于酒精，能否用酒精萃取碘水中的碘能溶于酒精，能否用酒精萃取碘水中的I2?分析：分析：酒精能與水互溶，故不能用酒精作萃取劑酒精能與水互溶，故不能用酒精作萃取劑答案：答案：不能不能要點一含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾要點一含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾 1蒸餾原理蒸餾原理(1)蒸餾的原理是在一定溫度和壓強下加熱液態(tài)混合物，蒸餾的原理是在一定溫度和壓強下加熱液態(tài)混合物，沸點低的物質或組分，首先汽化，將其蒸氣導出后再沸點低的物質或組分，首先汽化，將其蒸氣導出后再進行冷凝，從而達到與沸點高的物質或組分相分離的進行冷

8、凝，從而達到與沸點高的物質或組分相分離的目的目的(2)工業(yè)乙醇中含有水、甲醇等雜質，經蒸餾收集工業(yè)乙醇中含有水、甲醇等雜質，經蒸餾收集77 79的餾分的餾分2蒸餾裝置蒸餾裝置3實驗步驟實驗步驟在在250 mL 蒸餾燒瓶中加入蒸餾燒瓶中加入100 mL 工業(yè)乙醇，再在燒瓶工業(yè)乙醇，再在燒瓶中投入少量碎瓷片，安裝好蒸餾裝置，向冷凝器中通入中投入少量碎瓷片，安裝好蒸餾裝置，向冷凝器中通入冷卻水，加熱蒸餾冷卻水，加熱蒸餾(1)加碎瓷片的目的是防止液體暴沸加碎瓷片的目的是防止液體暴沸(2)溫度計水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處溫度計水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處(3)冷卻水進出水方向是冷卻水進出水方向是“

9、下口進下口進”“上口出上口出”(4)收集收集7779的餾分為的餾分為95.6%的乙醇和的乙醇和4.4%水的共水的共 沸混合物沸混合物. 例例1現擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合液，下圖現擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合液，下圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內填入適當試是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內填入適當試劑，在方括號內填寫適當的分離方法，在方框內填入所劑，在方括號內填寫適當的分離方法，在方框內填入所分離的有關物質的名稱分離的有關物質的名稱解析解析先用飽和先用飽和Na2CO3溶液洗滌，可分離出乙酸乙酯；溶液洗滌，可分離出乙酸乙酯；而在洗滌液中留下而在洗滌液中留下CH3COONa和

10、乙醇，再用蒸餾的方法和乙醇，再用蒸餾的方法蒸出乙醇，最終加入稀蒸出乙醇，最終加入稀H2SO4將將CH3COONa轉化成轉化成CH3COOH.答案答案a飽和飽和Na2CO3溶液溶液b稀硫酸分液稀硫酸分液蒸餾蒸餾蒸餾蒸餾A乙酸乙酯乙酸乙酯BCH3CH2OH、CH3COONaCCH3COONaDCH3COOHECH3CH2OH1現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如表，據此，將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳質如表，據此，將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是方法是()物質物質分子分子式式熔點熔點()沸點沸點()密度密度(g/cm3)溶解性溶解性乙二乙

11、二醇醇C2H6O211.51981.11易溶于水易溶于水和乙醇和乙醇丙三丙三醇醇C3H8O317.92901.26能跟水、能跟水、酒精以任酒精以任意比互溶意比互溶A萃取法萃取法B結晶法結晶法C分液法分液法 D蒸餾法蒸餾法解析：解析：乙二醇和丙三醇互溶，且二者的沸點相差乙二醇和丙三醇互溶，且二者的沸點相差較大，可用蒸餾的方法將二者分離較大，可用蒸餾的方法將二者分離答案：答案：D要點二苯甲酸的重結晶要點二苯甲酸的重結晶 1實驗步驟實驗步驟(1)加熱溶解：將粗苯甲酸加熱溶解：將粗苯甲酸1 g加到加到100 mL的燒杯中，再加入的燒杯中，再加入50 mL蒸餾水，在石棉網上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶蒸餾

12、水，在石棉網上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，全部溶解后再加入少量蒸餾水解，全部溶解后再加入少量蒸餾水(2)趁熱過濾：用短頸漏斗趁熱將溶液過濾到另一個趁熱過濾：用短頸漏斗趁熱將溶液過濾到另一個100 mL 燒杯中燒杯中(3)冷卻結晶：將濾液靜置，使其緩慢冷卻結晶冷卻結晶：將濾液靜置，使其緩慢冷卻結晶(4)分離晶體：過濾分離濾液，得到晶體分離晶體：過濾分離濾液，得到晶體2實驗流程圖實驗流程圖3注意事項注意事項為了減少趁熱過濾過程中損失的苯甲酸，一般在高溫為了減少趁熱過濾過程中損失的苯甲酸，一般在高溫溶解固體后再加入少量蒸餾水溶解固體后再加入少量蒸餾水 分離提純物質時必須遵循分離提純物質時必須遵循“

13、四原則四原則”和和“三必須三必須” “四原則四原則”：一不增：一不增(不引入新雜質不引入新雜質)，二不減，二不減(不減不減少被提純物質少被提純物質)，三易分離，三易分離(被提純物與原物質易分離被提純物與原物質易分離)，四易復原四易復原(被提純物質易復原被提純物質易復原)“三必須三必須”：除雜試劑必須過量，過量的試劑必須除盡，：除雜試劑必須過量，過量的試劑必須除盡，除雜途徑必須最佳除雜途徑必須最佳答案答案(1)100 mL 容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管(2)溶解趁熱過濾溶解趁熱過濾(3)BaCl2或或Ba(OH)2、K2CO3、HCl2在中學化學實驗中

14、學過的可用于分離提純的方法很在中學化學實驗中學過的可用于分離提純的方法很多，如重結晶、過濾、鹽析等，請將分離或提純下多，如重結晶、過濾、鹽析等，請將分離或提純下列各物質最適宜的方法填在橫線上列各物質最適宜的方法填在橫線上(1)除去生石灰中混有的石灰石：除去生石灰中混有的石灰石：_.(2)碳酸鈣中混有少量碳酸鈉：碳酸鈣中混有少量碳酸鈉：_.(3)硝酸鉀中混有少量食鹽：硝酸鉀中混有少量食鹽：_.(4)二氧化錳中混有少量碳粉：二氧化錳中混有少量碳粉：_.答案：答案：(1)加熱加熱(2)溶解、過濾溶解、過濾(3)溶解、重結晶溶解、重結晶(4)加熱加熱 分離的對象中不分主體物質和雜質，其目的是得到分離的

15、對象中不分主體物質和雜質，其目的是得到混合物中每一種純凈的物質混合物中每一種純凈的物質(保持原來的化學成分保持原來的化學成分)；提；提純的對象分主體物質和雜質，其目的是凈化主體物質，純的對象分主體物質和雜質，其目的是凈化主體物質，不必考慮提純后雜質的化學成分和物質的狀態(tài)不必考慮提純后雜質的化學成分和物質的狀態(tài)例例為了提純下表中的物質為了提純下表中的物質(括號內為雜質括號內為雜質)，有關除，有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是雜試劑和分離方法的選擇均正確的是 ()編號編號被提純的物質被提純的物質除雜試劑除雜試劑分離方法分離方法A己烷己烷(己烯己烯)溴水溴水分液分液B淀粉溶液淀粉溶液(NaCl)水水滲析滲析CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸餾蒸餾DCO2(SO2)Na2CO3溶液溶液洗氣洗氣解析解析出錯的原因是不能明確物質的分離與提