《物理化學(xué)》復(fù)習(xí)資料

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流物理化學(xué)復(fù)習(xí)資料.精品文檔.物理化學(xué)課程期末復(fù)習(xí)資料XXX課程講稿章節(jié)目錄：緒論第一章熱力學(xué)第一定律第一節(jié) 熱力學(xué)概論第二節(jié) 熱力學(xué)基本概念第三節(jié) 熱力學(xué)第一定律第四節(jié) 體積功與可逆過程第五節(jié) 熱、熱容與焓第六節(jié) 熱力學(xué)第一定律應(yīng)用第七節(jié) 熱化學(xué)第八節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計(jì)算第二章熱力學(xué)第二定律第一節(jié) 卡諾循環(huán)與卡諾定律第二節(jié) 熱力學(xué)第二定律的表述第三節(jié) 熵函數(shù)第四節(jié) 熵變的計(jì)算第五節(jié) 熵函數(shù)的物理意義第六節(jié) 熱力學(xué)第三定律第七節(jié) 吉布斯能和亥姆霍茲能第八節(jié) 熱力學(xué)函數(shù)間關(guān)系第九節(jié) 吉布斯能和亥姆霍茲能計(jì)算第三章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)第一節(jié) 多組分系統(tǒng)

2、組成表示法第二節(jié) 偏摩爾量第三節(jié) 化學(xué)勢第四節(jié) 液相多組分體系兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律第五節(jié) 氣體化學(xué)勢第六節(jié) 液體混合物和稀溶液組分化學(xué)勢 第七節(jié) 稀溶液的依數(shù)性第八節(jié) 分配定律第四章 化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)等溫方程第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)第三節(jié) 平衡常數(shù)計(jì)算和化學(xué)轉(zhuǎn)化率第四節(jié) 反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能和化合物標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能第五節(jié) 溫度對平衡常數(shù)的影響第六節(jié) 其他因素對平衡常數(shù)的影響第七節(jié) 反應(yīng)耦合第五章 相平衡第一節(jié) 相率第二節(jié)單組份系統(tǒng)第三節(jié) 雙組份系統(tǒng)（1）第四節(jié) 雙組份系統(tǒng)（2）第五節(jié) 雙組份系統(tǒng)（3）第六章 電化學(xué)第一節(jié) 電化學(xué)基本概念第二節(jié) 電解質(zhì)溶液電導(dǎo)測定與應(yīng)用第三節(jié) 電解質(zhì)溶液活度

3、與活度系數(shù)第四節(jié) 可逆電池第五節(jié) 電極電勢和電池電動勢第六節(jié) 可逆電池?zé)崃W(xué)第七節(jié) 電池種類第八節(jié) 電池電動勢測量與應(yīng)用第九節(jié) 電極極化和過點(diǎn)位第七章 化學(xué)動力學(xué)第一節(jié) 反應(yīng)速率的表示與測量第二節(jié) 反應(yīng)速率方程第三節(jié) 簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程第四節(jié) 反應(yīng)速率的確定第五節(jié) 溫度對反應(yīng)速率的影響第六節(jié) 典型的復(fù)雜反應(yīng)第七節(jié) 溶液中的反應(yīng)第八節(jié) 催化反應(yīng)動力學(xué)第九節(jié) 光化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)第八章 表面物理化學(xué) 第一節(jié) 表面積與表面吉布斯能 第二節(jié) 彎曲表面的性質(zhì) 第三節(jié) 鋪展與濕潤 第四節(jié) 溶液的表面吸附 第五節(jié) 不溶性表面膜 第六節(jié) 表面活性劑 第七節(jié) 固體表面對氣體的吸附第九章 膠體分散系統(tǒng) 第一節(jié) 溶

4、膠的分類和基本特征 第二節(jié) 溶膠的制備和凈化 第三節(jié) 動力學(xué)性質(zhì) 第四節(jié) 光學(xué)性質(zhì) 第五節(jié) 電學(xué)性質(zhì) 第六節(jié) 膠體的穩(wěn)定性 第七節(jié) 乳狀液、泡沫和氣溶膠第十章 大分子溶液 第一節(jié) 大分子溶解結(jié)構(gòu)和平均摩爾質(zhì)量 第二節(jié) 大分子的溶解特征及在溶液中的形態(tài) 第三節(jié) 大分子溶液的滲透壓 第四節(jié) 大分子溶液的光散射 第五節(jié) 大分子溶液的流變性 第六節(jié) 大分子溶液的超離心沉降 第七節(jié) 大分子電解質(zhì)溶液 第八節(jié) 凝膠一、客觀部分：（單項(xiàng)選擇、多項(xiàng)選擇、不定項(xiàng)選擇、判斷）（一）、選擇部分1.下列哪些屬于熱力學(xué)的研究范疇（ B,C ）A. 體系變化的速率 B.體系變化的方向判斷 C. 體系與環(huán)境間的能量交換 D

5、. 體系分子的微觀結(jié)構(gòu) 考核知識點(diǎn): 熱力學(xué)研究范疇參見緒論熱力學(xué)研究的是體系的狀態(tài)、變化方向與限度（通過體系與環(huán)境間的能量交換能判斷），不考慮體系變化速率和分子微觀結(jié)構(gòu)。2.狀態(tài)函數(shù)的特征有（ A, C ）A.狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定 B.變化值與變化途徑有關(guān) C. 循環(huán)積分為零 D.以上都是考核知識點(diǎn): 狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)參見講稿章節(jié)：2.1 -2.2狀態(tài)函數(shù)特征：狀態(tài)一定狀態(tài)函數(shù)一定；始終態(tài)確定，狀態(tài)函數(shù)變化值一定，與具體途徑無關(guān)；循環(huán)積分為零。3.關(guān)于節(jié)流膨脹過程，下列說法正確的是（ D ）A.恒熵過程 B. 焦耳-湯姆遜系數(shù)大于零 C.恒溫過程 D. 恒焓過程 考核知識點(diǎn): 節(jié)流膨脹過程參

6、見講稿章節(jié)：1 .6節(jié)流膨脹是恒焓變化過程，體系的溫度和壓力都可能發(fā)生變化，焦耳-湯姆遜系數(shù)可能大于、等于或小于零。絕熱可逆過程為恒熵過程。4.373.15K, 101325Pa下的液態(tài)水向真空蒸發(fā)成相同條件下的水蒸汽，下列說法正確的是 （ B ）A. , 可逆 B. ,不可逆 C. , 不可逆 D. , 可逆考核知識點(diǎn): 不可逆相變和吉布斯自由能判據(jù)參見講稿章節(jié)：2.7該過程為恒溫非恒壓變化過程，體系的吉布斯基能變化為零，但不能用來判斷體系可逆與否，體系的赫姆霍茲能變化小于體積功，所以為不可逆。5.Raoult定律適用于 （ A,C ）A.理想液體混合體系中任一組分 B.理想液體混合體系中的

7、溶劑 C.理想稀溶液中的溶劑; D.理想稀溶液中的溶質(zhì)考核知識點(diǎn): 液體混合物中的Raoult定律和Henry定律參見講稿章節(jié)：3.4Raoult定律適合于描述液體混合物中任意組分和稀溶液中的溶劑的熱力學(xué)行為，Henry定律適合描述稀溶液中溶質(zhì)的熱力學(xué)行為。6. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡點(diǎn)的說法正確的是 （ A,B,C,D ） A.體系化學(xué)勢達(dá)到最小值 B.體系化學(xué)勢隨反應(yīng)進(jìn)度的額變化率為零 C.反應(yīng)物化學(xué)勢總和等于產(chǎn)物化學(xué)勢總和 D.平衡點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)“壓力商”等于標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)考核知識點(diǎn): 化學(xué)反應(yīng)平衡的理解參見講稿章節(jié)：4.1 -4.2化學(xué)變化朝著體系化學(xué)勢減小的方向進(jìn)行，到達(dá)平衡點(diǎn)時(shí)，體系化學(xué)勢最

8、小，此時(shí)化學(xué)勢對反應(yīng)進(jìn)度的微分為零，反應(yīng)物的化學(xué)勢等于產(chǎn)物的化學(xué)勢。體系此時(shí)的組成為平衡組成，此時(shí)體系的標(biāo)準(zhǔn)壓力商等于標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)。7. 下列物理量與電解質(zhì)溶液濃度無關(guān)的是 （ D ）A.電導(dǎo) B.電導(dǎo)率 C.摩爾電導(dǎo)率 D.極限摩爾電導(dǎo)率考核知識點(diǎn): 電導(dǎo)與電導(dǎo)率的概念參見講稿章節(jié)：6.2電導(dǎo)、電導(dǎo)率都與電解質(zhì)濃度有關(guān)，對于濃度不高的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，都隨濃度的提高而增大；摩爾電導(dǎo)率仍然與濃度有關(guān)，但是其數(shù)值隨濃度增大而降低；極限摩爾電導(dǎo)率與溫度無關(guān)。8. 常用的測量電池平衡電動勢的方法是 （ C ）A.電橋法 B.萬用表測量 C. 對消法 D. 這三種方法都可以考核知識點(diǎn): 平衡電動勢的測

9、量參見講稿章節(jié)：6.8電池的平衡電動勢只能用對消法測量，電導(dǎo)率的測量可以用電橋法。9. 關(guān)于Langmuir吸附模型，說法正確的是 （ A,C，D ）A.只適合于單層吸附 B.吸附速率只取決于氣相壓力C.被吸附分子間沒有相互作用 D.吸附平衡是動態(tài)平衡考核知識點(diǎn): 固體表面吸附模型參見講稿章節(jié)：8.7Langmuir吸附模型的理論假設(shè)10. 丁達(dá)爾現(xiàn)象的本質(zhì)是膠體顆粒對入射光的哪種作用 （ D ）A. 吸收 B.折射 C.反射 D.散射考核知識點(diǎn): 丁達(dá)爾現(xiàn)象參見講稿章節(jié)：9.4丁達(dá)爾現(xiàn)象時(shí)顆粒對光線的散射作用。11.以下屬于廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)有（ C, E ）A.溫度 B.功 C.內(nèi)能 D.

10、摩爾熱容 E.熵考核知識點(diǎn): 狀態(tài)函數(shù)的分類參見講稿章節(jié)：1.2狀態(tài)函數(shù)的分類：分為廣度性質(zhì)（或容量性質(zhì)）和強(qiáng)度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)，前者與體系的物質(zhì)的量有關(guān)，后者與體系的物質(zhì)的量無關(guān)。12. 封閉體系不可逆循環(huán)過程，體系熵變?yōu)椋?B ）A.大于零 B.等于零 C.小于零 D.無法判斷考核知識點(diǎn): 狀態(tài)函數(shù)循環(huán)性質(zhì)參見講稿章節(jié)：1 -1狀態(tài)函數(shù)循環(huán)過程變化值為零。13. 對于熱化學(xué)反應(yīng)方程，表述正確的有（ A,D ）A.不同組分表示的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度相同 B.反應(yīng)進(jìn)度與方程式書寫無關(guān) C.化學(xué)反應(yīng)焓變與方程式書寫形式無關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)摩爾焓變與反應(yīng)方程式書寫形式無關(guān)考核知識點(diǎn):反應(yīng)進(jìn)度與摩爾反應(yīng)焓變的定義

11、。參見講稿章節(jié)：1.7 -1.8反應(yīng)進(jìn)度：任一反應(yīng)組元物質(zhì)的量的變化值與其反應(yīng)計(jì)量系數(shù)的比值，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫方式有關(guān)；反應(yīng)摩爾焓變，反應(yīng)進(jìn)度為1時(shí)，反應(yīng)體系的焓變，也與反應(yīng)方程式的書寫方式有關(guān)。14.下列哪些物理量沒有偏摩爾量 （ C,D ）A.熱力學(xué)能 B.恒容熱容 C.恒容摩爾熱熔 D. 化學(xué)勢考核知識點(diǎn):偏摩爾量的定義參見講稿章節(jié)：3.2只有容量性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)采用偏摩爾量。強(qiáng)度性質(zhì)沒有偏摩爾量。15.理想氣體反應(yīng)，下列哪些平衡常數(shù)與只是溫度的函數(shù)（ C,D ）A.物質(zhì)的量平衡常數(shù) B.摩爾分?jǐn)?shù)平衡常數(shù) C.壓力平衡常數(shù) D. 標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)考核知識點(diǎn):反應(yīng)平衡常數(shù)的性質(zhì)。參見講

12、稿章節(jié)：4.2在理想狀態(tài)下，壓力平衡常數(shù)和體積摩爾濃度平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，其他的平衡常數(shù)有與體系的總壓和體系的總物質(zhì)的量有關(guān)。16. 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為3的體系，其共存的相數(shù)最大為 （ D ）A.2 B.3 C.4 D. 5考核知識點(diǎn):相律的應(yīng)用參見講稿章節(jié)：5.1f=C-F+2=5- F,當(dāng)自由度為零時(shí)，相數(shù)最大為517.電動勢測量可以用來求 （ A,B,C,D ）A.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù) B.化學(xué)反應(yīng)熵變 C.求難溶鹽活度積 D.求電解質(zhì)平均活度系數(shù)考核知識點(diǎn):電動勢測量的應(yīng)用參見講稿章節(jié)：6.8電動勢的測量可以用來求反應(yīng)（包括一般的化學(xué)反應(yīng)、解離反應(yīng)、溶解過程等）的平衡常數(shù)，也可以用來求變化過程

13、的熱力學(xué)函數(shù)（吉布斯自由能變化、焓變、熵變）和電解質(zhì)的活度、活度系數(shù)等。（二）、判斷部分1. 由于焓的絕對值不可知,所以化學(xué)反應(yīng)焓變的絕對值也不可知。 （ F ）考核知識點(diǎn):焓的規(guī)定值與焓變的計(jì)算參見講稿章節(jié)：1.6,1.7,1.8焓的絕對值雖然不可知，但通過變化規(guī)律可以求得焓變的絕對值2. 某純液體中加入某溶質(zhì)形成理想稀溶液，則體系的凝固點(diǎn)一定下降。 （ F ）考核知識，理想稀溶液的依數(shù)性參見講稿章節(jié)：3.7 當(dāng)溶質(zhì)不參與體系的固液相變化時(shí)，稀溶液體系凝固點(diǎn)才下降，否則不一定。3. 一定條件下，體系中某溶質(zhì)組分在不同濃度表示方法下化學(xué)勢相同。 （ T ）考核知識，理想稀溶液溶質(zhì)的化學(xué)勢 參見

14、講稿章節(jié)：3.6 在不同濃度表示下，某溶質(zhì)組分的化學(xué)勢是相同的，不同的是標(biāo)態(tài)化學(xué)勢。4. 某化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化小于零，則電化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行。 （ F）考核知識，電化學(xué)反應(yīng)過程的吉布斯自由能變化參見講稿章節(jié)：6.6 對于電化學(xué)體系，外界可以對體系做電功（非體積功），所以此時(shí)不能通過吉布斯自由能變化值是否大于或等于零來判斷變化方向。對于原電池中的電化學(xué)變化，吉布斯自由能小于零的，電化學(xué)反應(yīng)正方向進(jìn)行，但在電解池中，吉布斯自由能大于零的反應(yīng)也可正向進(jìn)行5. 電池放電時(shí)，總電量等于正、負(fù)極反應(yīng)得失電量的加和。 （ F ）考核知識，法拉第定律參見講稿章節(jié)：6.1 電池放電時(shí)，總電量與兩電極通

15、過的電量相等，而不等于量電極得失的電量。6.理想氣體遵循熱力學(xué)第一定律,非理想氣體不遵循。 （ F ）考核知識，熱力學(xué)第一定律參見講稿章節(jié)：1.3熱力學(xué)第一定律是所有封閉體系都遵守的基本定律，與體系是什么狀態(tài)和理想與否沒有關(guān)系。7.恒壓變化過程體系焓變可用公式為 計(jì)算 （ F ）考核知識，焓變計(jì)算參見講稿章節(jié)：1.5 該公式使用于兩種條件下的焓變計(jì)算：（1）封閉體系理想氣體的簡單變溫過程；（2）實(shí)際氣體的恒壓簡單變溫過程。其他情況下不能用該公式。8. 雙組份體系的三相線的自由度為1（ T ）考核知識，相率及其應(yīng)用參見講稿章節(jié)：5.1相率f=C-F+29. 對于放熱反應(yīng)，體系溫度升高，不利于反應(yīng)

16、的正向進(jìn)行（ T ）考核知識，溫度對化學(xué)平衡的影響參見講稿章節(jié)：4.5 溫度升高不利于放熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行。10. 電解池負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)，正極發(fā)生的是氧化反應(yīng) （ T ）考核知識，電池的基本概念參見講稿章節(jié)：6.1 電解池負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)，正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；而原電池負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)。11. 低溫有利于物理吸附，而適當(dāng)?shù)靥岣邷囟扔欣诨瘜W(xué)吸附（ T ）考核知識，物理吸附與化學(xué)吸附的特征參見講稿章節(jié)：8.7 物理吸附的熱效應(yīng)較小，容易在較低溫度達(dá)到吸附平衡，化學(xué)吸附熱效應(yīng)較大，在相對較高的溫度達(dá)到吸附平衡。所以低溫有利于物理吸附，較高溫度有利

17、于化學(xué)吸附。12. 表面電勢總是大于斯特恩電勢和z電勢 （ F ）考核知識，表面電勢與斯特恩電勢、z電勢的關(guān)系參見講稿章節(jié)：9.5 一般情況先有表面電勢>斯特恩電勢>z電勢。但是也有例外，如某些高價(jià)或大的反離子進(jìn)入吸附層是， 可使斯特恩層結(jié)構(gòu)發(fā)生顯著變化，甚至可使斯特恩電勢和z電勢反號；同樣，某縣同號大離子進(jìn)入吸附層則可能使斯特恩電勢和z電勢高于表面電勢。13. 外推法不能求得弱解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率。 （ T ）考核知識，極限摩爾電導(dǎo)率參見講稿章節(jié)：6.1，6.2 強(qiáng)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率在較低的濃度下與濃度有簡單的線性關(guān)系，可以通過外推法求其極限摩爾電導(dǎo)率； 而弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率在

18、很低的濃度下與濃度也沒有簡單地線性關(guān)系，所以不能用外推法求其極限摩爾電導(dǎo)率。14. 活化能大的化學(xué)反應(yīng)相比于活化能小的反應(yīng)，其反應(yīng)速率常數(shù)對溫度的變化更敏感 。 （ T ）考核知識，溫度對反應(yīng)平衡常數(shù)的影響，阿倫尼烏斯公式參見講稿章節(jié)：7.5根據(jù)阿倫尼烏斯公式，活化能大的反應(yīng)對溫度的變化更為敏感。溫度升高有利于活化能大的反應(yīng)，而降低溫度有利于活化能較小的反應(yīng)。15 根據(jù)吉布斯等溫吸附公式，表面活性劑在體相中濃度大于其在表面的濃度。（ F ）考核知識，表面活性劑的作用參見講稿章節(jié)：8.4 表面活性劑在表面的濃度大于其在體相中的濃度，會導(dǎo)致體系表面張力的顯著降低。二、主觀題（一）、填空題1. 非體

19、積功為零的封閉體系變化過程,準(zhǔn)靜態(tài)膨脹過程體系對環(huán)境做功 最大 ,準(zhǔn)靜態(tài)壓縮過程環(huán)境對體系做功 最小 ?？己酥R: 體積功的計(jì)算參見講稿章節(jié)：1 .4 可逆過程（準(zhǔn)靜態(tài)過程）體系對環(huán)境做功最大，環(huán)境對體系做功最小2. 在標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓定義中，H的完全燃燒產(chǎn)物是 H2O(l) , C的完全燃燒產(chǎn)物是 CO2(g) 。考核知識：標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義參見講稿章節(jié)：1.7,1.8 在標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義中，規(guī)定H的完全燃燒產(chǎn)物為液體水，C的完全燃燒產(chǎn)物的氣態(tài)二氧化碳，N的完全燃燒產(chǎn)物為氮?dú)狻?. 理想氣體的標(biāo)態(tài)定義為 一定溫度、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純理想氣體 ?？己酥R：氣體標(biāo)態(tài)的定義參見講稿章節(jié)：3.5理想

20、氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)定義為：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純理想氣體。4. 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為3的體系，其平衡共存的相數(shù)最多為 5 ?？己酥R：相率參見講稿章節(jié)：5.1 5. 對于反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g), 增大體系壓力，則反應(yīng)平衡點(diǎn)向 左 移動，如果在保持壓力不變下加入惰性組分，則反應(yīng)平衡點(diǎn)向 右 移動?？己酥R：壓力對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響參見講稿章節(jié)：4.6 對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在增大壓力時(shí)，體系平衡向氣體量減少的方向移動。在總壓不變時(shí)，加入惰性組分相當(dāng)于減小反應(yīng)組分的壓力，此時(shí)體系平衡向氣體量增大的方向移動。6. 原電池負(fù)極發(fā)生的是 氧化 反應(yīng)，正極發(fā)生的是 還原 反應(yīng)考核知識：電化學(xué)基

21、本概念參見講稿章節(jié)：6.1 考核知識，電池電極的區(qū)分參見講稿章節(jié)：1 -1 電解池負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)，正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；而原電池負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)。7. 某單一反應(yīng)物的二級反應(yīng)的半衰期為10分鐘，反應(yīng)物消耗掉75%所需時(shí)間為 30 分鐘。考核知識，簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)特征參見講稿章節(jié)：7. 3 不同級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)特征各不相同，對于二級反應(yīng)，其分?jǐn)?shù)壽期t3/4:t1/2=2:1.8. 表面活性劑的一系列重要作用的本質(zhì)在于 其在界面吸附來降低界面的表面張力考核知識，表面活性劑的作用參見講稿章節(jié)：8.6 表面活性劑具有兩親性，傾向于在界面處富集，形成有序排列，從而能有

22、效降低界面的表面張力，表現(xiàn)出一系列重要的作用。9. 臨界膠束濃度是指形成膠束所需要的表面活性劑最低濃度?？己酥R，臨界膠束濃度的概念參見講稿章節(jié)：8.6 臨界膠束濃度(CMC)是指形成膠束所需要的表面活性劑最低濃度。在CMC處，溶液體系的許多物理性質(zhì)（如電導(dǎo)率）變化會有顯著轉(zhuǎn)折點(diǎn)（一般是變化顯著變換）。此時(shí)繼續(xù)增大表面活性劑濃度，只會增加體系中膠束的數(shù)目，體系的表面張力不會再顯著降低。10. AgNO3與KCl反應(yīng)制備AgCl膠體，當(dāng)KCl過量時(shí)，電泳時(shí)膠體粒子向 正極 方向運(yùn)動?？己酥R，膠體的帶電性質(zhì)和電動性質(zhì)參見講稿章節(jié)：9.5 膠體粒子會優(yōu)先吸附過剩的同種離子（如這里的Cl-離子）而帶

23、電（這里帶負(fù)點(diǎn)），從而在電場中向一定方向移動，帶正電荷的膠體向負(fù)極移動，而帶負(fù)電荷的膠體向正極移動。11.理想氣體恒壓熱容與恒容熱容之差為 nR ?？己酥R，熱力學(xué)定義定律對理想氣體的應(yīng)用參見講稿章節(jié)：1.5,1.6理想氣體恒壓熱容與恒容熱容之差為nR 12.水-乙醇二元液相混合體系，在某條件下，水的偏摩爾體積大于零，則乙醇的偏摩爾體積 小于 零?？己酥R，偏摩爾量的性質(zhì)（吉布斯-杜亥姆公式）參見講稿章節(jié)：3.2 吉布斯-杜亥姆公式： 當(dāng)一個(gè)組分的偏摩爾量增加時(shí)，另一個(gè)組分的偏摩爾量必將減少，其變化是以此消彼長的方式進(jìn)行13. 稀溶液的依數(shù)性包括蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、 凝固點(diǎn)下降 、 滲透壓

24、。考核知識，稀溶液的依數(shù)性參見講稿章節(jié)：3.7 溶質(zhì)不參與相變時(shí)，稀溶液表現(xiàn)出蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降和滲透壓等藝術(shù)性質(zhì)。14. 一定溫度和壓力下，氯化鉀、氯化鈉與水達(dá)到溶解平衡，則體系獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為 3 ，條件自由度為 0 ?？己酥R，相率參見講稿章節(jié)：5.1 相率：f*=C-F+2=3-3+0=015. 熱力學(xué)平衡體系是指處于 熱平衡 、 壓力平衡 、化學(xué)平衡和相平衡的體系?？己酥R，熱力學(xué)平衡體系定義參見講稿章節(jié)：1.2 熱力學(xué)平衡體系包括熱平衡（溫度唯一）、壓力平衡（各相溫度相等）、化學(xué)平衡和相平衡。16. 封閉體系中的NH4S(s)，加熱分解生成NH3(g)和H2S(g),則體

25、系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為 1 。考核知識，物種數(shù)與獨(dú)立組分?jǐn)?shù)關(guān)系參見講稿章節(jié)：5.1 相率：C=S-R-R17. 電池電動勢一般包括 電極電勢、接觸電勢、液體接界電勢三部分貢獻(xiàn)?？己酥R，電池電動勢參見講稿章節(jié)：6.5 構(gòu)成電池電動勢的除了電極電勢外，還有不同固體界面處的接觸電勢和不同液體界面處液體接界電勢。18. 簡單級數(shù)反應(yīng)中，反應(yīng)半衰期與初始濃度成正比的是 零 級反應(yīng)考核知識，簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)特征參見講稿章節(jié)：7.3 零級反應(yīng)的半衰期與起始濃度成正比，一級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物其實(shí)濃度無關(guān)，二級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物其實(shí)濃度成反比。19. 產(chǎn)生毛細(xì)現(xiàn)象的驅(qū)動力是 彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力?？己酥R

26、，彎曲頁面附加壓力參見講稿章節(jié)：8.2 彎曲液面會產(chǎn)生指向曲面中心的附加壓力，該壓力會導(dǎo)致一系列表面現(xiàn)象，如飽和蒸氣壓的變化和毛細(xì)管現(xiàn)象等。20. 膠體粒子在電場中的定向移動稱為 電泳 ，相對的液體介質(zhì)的定向運(yùn)動稱為 電滲 ?？己酥R，膠體的電動力學(xué)參見講稿章節(jié)：9.5膠體粒子與液體介質(zhì)帶相反的電荷，在電場中分別向兩極移動，膠體粒子在電場中的移動為電泳，液體介質(zhì)在電場中的移動稱為電滲。（二）、計(jì)算題1、1mol 單原子分子理想氣體，從始態(tài)273.2K、105Pa經(jīng)一變化，體積增大一倍，Q=1674J, DH =2092J，計(jì)算體系終態(tài)時(shí)的溫度和該過程的W。 考核知識，熱力學(xué)第一定律參見講稿章節(jié)

27、：1.3，1.4, 1.5 2、273K和 500kPa下，2L的雙原子理想氣體系統(tǒng)通過恒溫可逆膨脹至壓力為100kPa, 求該過程的的Q、W、DU和DH。 考核知識，熱力學(xué)第一定律參見講稿章節(jié)：1.3，1.4, 1.5 3、273K和 500kPa下，2L的雙原子理想氣體系統(tǒng)反抗恒外壓恒溫膨脹至壓力為100kPa, 求該過程的的Q、W、DU和DH。 考核知識，熱力學(xué)第一定律參見講稿章節(jié)：1.3，1.4, 1.5 4、假設(shè)100KPa下，有一體積為100cm3的金屬銅，在壓力為1X107kPa的高壓波絕熱沖擊下，體積縮小至90 cm3， 求銅在該變化過程的DU和DH?？己酥R，熱力學(xué)第一定律參

28、見講稿章節(jié)：1.3，1.4, 1.5 5、今有10 mol 液態(tài)水在373.15K, 101325Pa下，蒸發(fā)為同溫同壓下的水蒸汽，試計(jì)算該變化的Q、W、DS和DG, 已知水的摩爾汽化焓為DH=40.69 kJ/mol。（水蒸汽視為理想氣體） 考核知識，熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)函數(shù)變化計(jì)算參見講稿章節(jié)：1.3，1.4, 1.5 以及2.4,2.96、有一容器，用隔板分為等體積的兩室，一室充有1mol壓力為p、溫度為298.2K的理想氣體，另一室為真空。當(dāng)抽除隔板時(shí)，氣體自由膨脹充滿整個(gè)容器，求體系的DA和DG.考核知識，自由能變化的計(jì)算參見講稿章節(jié)：2.97、CCl4的沸點(diǎn)為76.75º

29、;C，在33.70gCCl4中溶入0.600g的非揮發(fā)性溶質(zhì)后沸點(diǎn)為78.26 ºC，已知CCl4的沸點(diǎn)升高常數(shù)為kb=5.16K· kg/mol，求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 考核知識，稀溶液依數(shù)性參見講稿章節(jié)：3.78、 293K時(shí)，溶液(1)組成為1NH3：2H2O，其中NH3的蒸氣分壓為10.67kPa，溶液(2)的組成為1NH3：8.5H2O，NH3的蒸氣分壓為3.60kPa，試求：（1）從大量溶液(1)中轉(zhuǎn)移1molNH3到溶液(2)中的DG;（2）將壓力為101.325kPa的1molNH3溶解在大量溶液(2)中的DG?？己酥R，混合體系的化學(xué)勢參見講稿章節(jié)：3.69、1000K時(shí)， 反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的為19397J/mol，現(xiàn)有與碳反應(yīng)的氣體，含CH4(g)10%, H2(g)80%, N