書寫電子式練習(xí)

1、書寫電子式、結(jié)構(gòu)式練習(xí) 姓名_一、書寫電子式HAlCNOOHClO22H2Cl2O2N2HClH2OH2SH2O2NH3HClOCH4CCl4CO2CS2CH2CH2HCCHNH4ClNaClMgBr2CaH2NaOHCa(OH)2Na2ONa2O2CaC2NH4H二、用電子式表示化合物的形成過(guò)程1、H2O2、CaCl2三、書寫結(jié)構(gòu)式：H2O2N2HFH2ONH3PCl3CO2CS2如何正確書寫電子式 對(duì)于電子式的書寫和判斷正誤是高考試題中常涉及到的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，現(xiàn)將不同粒子的電子式的書寫方法總結(jié)如下：1原子的電子式F書寫方法：首先寫出其元素符號(hào)，再在元素符號(hào)周圍用“· ”或“

2、5;”標(biāo)出它的最外層電子Mg Na 例子：鈉原子 ；鎂原子 ；氟原子 2離子的電子式 （1）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式 書寫方法：用該陽(yáng)離子的離子符號(hào)表示 例子：鈉離子 Na+ ；鎂離子 Mg2+ ；鋇離子 Ba2+（2）簡(jiǎn)單陰離子的電子式 S 2 書寫方法：不但要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷 F 例子：硫離子 ；氟離子（3）原子團(tuán)的電子式 書寫方法：不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷 OH NHHHH例子：銨根離子 ；氫氧根離子3單質(zhì)分子的電子式OO 書寫方法：對(duì)于以共價(jià)鍵作用結(jié)合成的非金屬單質(zhì)分子，他們的電子式由對(duì)應(yīng)原

3、子的電子式組合而成，但同時(shí)要表示出共用電子對(duì)數(shù)；而對(duì)其他（金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等）則一律用原子的電子式表示 例子：氫氣分子 ；氧氣分子 HH 技巧：可以根據(jù)非金屬單質(zhì)中各原子最外層都要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He除外），來(lái)確定非金屬單質(zhì)中的共用電子對(duì)數(shù)4化合物的電子式 （1）離子化合物的電子式 書寫方法：離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，但相同的離子不能合并 ClNa+ 例子：NaCl的電子式為 ；K2+ S2K+ S2K+K2S的電子式為 ，（不能寫成 ）（2）共價(jià)化合物的電子式 書寫方法：共價(jià)化合物的電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況 C O OClH 例子：HCl的電子式為 ；CO2的電子式： 技巧：一般共價(jià)化合物中各元素的化合價(jià)的絕對(duì)值就是該元素原子形成的共用電子對(duì)數(shù)5用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程HHHH 如：H2的形成過(guò)程 + NaCl ClNa+ NaCl的形成過(guò)程 + K S S 2K+K+ K2S的形成過(guò)程 2 + 注意：用“ ”表示形成過(guò)程，不用“=”； “ ”左邊是形成該物質(zhì)的所有原子的電子式，相同的原子可以合并，“ ”右邊是該物質(zhì)